二轮复习必备2013年全国各省市期末化学一模试题分类汇编详解精析07 选择题电解质溶液教师专用

1、【二轮复习必备】2013年全国各省市期末化学一模试题分类汇编详解精析 教师专用1（2013安徽华普2月联考）常温下，取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是( )Ac(Na+)=c(Y-)+c(HY) Bc(OH-)=c(H+)+c(HY)Cc(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)Dc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)2（2013安徽淮南一模）下列叙述中，正确的一组是（   ）SO2的水溶液能导电，所

2、以SO2是电解质相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c(NH4+)=c(SO42)室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42与H+的物质的量浓度之比为1:20A     B     C     D【答案】C【解析】SO2溶于水，与水反应生成H2SO3，为电解质，而SO2为非电解质，错误；3（20

3、13安徽皖智第一次联考）常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 molL NaOH溶液。下列说法错误的是( ) A加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-) B加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L C加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足： c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) D

4、加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3 KJ/mol4（2013安徽“江南十校”3月联考）常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 A混合溶液中：4<pH<5B混合溶液中离子浓度：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)C混合前溶液的pH： pH(CH3COOH)+pH(NaOH)<14D混合溶液中粒子浓度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】C【解析】A、甲基橙的变色范围为

5、3.14.4，错误；B、根据电荷守恒，二者相等，错误；C、因混合后溶液呈酸性，故pH之和小于14，正确；D、因不一定存在n(NaOH)=n(CH3COOH)，不存在物料守恒，错误。【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离、盐类水解等相关知识。5（2013安徽马鞍山一模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A常温下pH4的醋酸与pH10的NaOH溶液等体积混合后pH7B0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)c(HCO)+c(H2CO3)+2c(CO)C0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)c(A)+c(C

6、l)DpH12的Ba(OH)2溶液和pH12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等6（2013安徽“皖南八校”第二次联考）等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是 A溶液中始终有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B溶液呈中性时：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)C等体积混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)D恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-)7（2013安徽“皖南八校”第二次联考）25 0C时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-

7、1的氨水，溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是（ ）A在a点：c(Cl-)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-) B在b点：c(H+)=c(OH-),c(NH)=c(Cl-)C在b点.盐酸与氨水恰好完全中和D在c点:c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)8（2013安徽池州一模）已知碳酸的电离常数：K1=4 .4×l07，K2=4 .7×l011。HCO3的水解常数Kh2=2.27 ×l08，CO32-的水解常数Khl=2.12×l04。现将0 2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的

8、NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ） A酸性，碱性 B C D9（2013安徽“六校教育研究会”2月模拟）室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是( )Aa点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(Cl-)Bb点时溶液的pH=7C当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)<20mLDC点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L【答案】B【解析】从图像起点可以看出该碱为弱碱，A、a点为BOHBCl共存的溶液，呈碱性，故有c(B+)>c(Cl-)，正确；B、b点为滴定终点，生成强酸弱碱盐

9、，水解呈酸性，故pH<7，错误；C、pH=7点，加入在b点之前，故V<20mL，正确；D、加入盐酸为40ml时，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷600.03mol/L，正确。【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解的电离、盐类的水解等相关知识。10（2013安徽合肥一模）下列叙述正确的是A浓度均为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2molL-1B0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+2(CO)C0.2molL

10、-1HCl溶液与等体积0.1molL-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1D0.1molL-1氨水中滴入0.1molL-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH)=c(Cl-)11（2013安徽望江县期末联考）有关电解质溶液的叙述错误的是( )A向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大B若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H2A>H2BC常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7D0.5 mol/L的醋酸钠溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B 【解析】A、氨水

11、中存在电离平衡NH3·H2OOH-+ NH，加水，促进氨水的电离，n(OH-)增大，正确； B、Na2A、Na2B溶液的浓度没有说明，因此无法判断H2A、H2B酸性的强弱，错误；C、强酸溶液pH=2，c(H+)=10-12molL，强碱溶液pH=12，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液pH=7，正确；D、钠离子不水解，而醋酸根离子水解，水解后的溶液呈碱性，正确。【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度大小比较。12（2013湖北宜宾一诊）下列说法中正确的是A若M度T0C时水的离子积常

12、数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)=mol/LB25时HCl溶液中的c(H+) 一定大于25时NH4Cl溶液中的c(H+)C1mol/LCH3COOH溶液和1mol L-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-)DpH =5.7 的 NaHSO3 溶液中：c(Na+)>c(HSO )>c(H2SO3)>c(SO)13（2013“浙江六校”第一次联考）下列说法正确的是A室温时某溶液的pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%C0.0

13、2mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)D在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变【答案】C【解析】A、也可能为酸式盐，错误；B、Ka=，可以求出电离的HA浓度为1×10-4mol/L，故电离度为×100%=0.1%，错误；C、混合后等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，有物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，电荷守

14、恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两者可以解得答案中等式，正确；D、Ksp只与温度有关，与浓度无关，正确。【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡和三大守恒关系。14（2013广州一模）对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是AC(H+)= c(CH3COO-) + c(OH-)B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D与等体积pH= 11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+) =c(CH3COO- )15（2013山东临沂期末）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的

15、PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 Aa、c两点溶液的导电能力相同 Bb点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-) C用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc。Da、b、c三点溶液水的电离程度a>b>cc(Cl-)= c(NH+)+ c(NH3H2O)，将两式相加得c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)，错误；C、值相等的盐酸和氯化铵溶液，氯化铵的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，所以用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb>Vc,，错误。D、弱根离子的盐能促进水的电离，酸能抑制水的电离，

16、所以a、b两点能促进水的电离，c点能抑制水的电离，氯化铵溶液呈酸性的原因是水的电离，酸性越强，水的电离程度越大，所以a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c，正确。【考点定位】考查弱电解的电离和盐类的水解，识图能力和应用三大守恒关系。16（2013北京西城期末）常温下，下列各组比值为12的是 A0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)与c(Na+)之比CpH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比DpH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42)与c(CH3COO)之比 17（2013北京西城期末）

17、人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3 HCO，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3)c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3) c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度【答案】D【解析】A、人体血液的PH值大于7，说明溶液呈碱性，所以碳酸氢根离

18、子水解程度大于电离程度，正确；B、酸中毒时，可以注射碱性的物质，正确；C、中性血液中，碳酸氢根离子浓度大于碳酸浓度，正确；【考点定位】考查弱电解的电离和盐类的水解的影响因素。18（2013河北唐山一模）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ANaHSO3 溶液呈酸性，则有：c(Na+)>c(HSO3)>c(SO) >C(H+)> c(OH-）BpH 相等的 CH3COONa 和 Na2CO3 两种溶液:C(CH3COONa)<C(Na2CO3)C强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液为中性，则有：C(M+)= C(A-)D0.1 mol.L1 的 NaHA 溶液 pH=l:c(Na+)= C(H2A) + c(HA- ) + c(A2-)19（2013山东济南期末）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是20（2013山东济宁期末）下列对各种体系的