弱电解质电离3-1-2

1、第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 第二课时第二课时化合物化合物（1）弱电解质的电离过程是）弱电解质的电离过程是可逆可逆的的CH3COOH CH3COO- + H+1、弱电解质的电离的特点、弱电解质的电离的特点（2）弱电解质的电离过程是）弱电解质的电离过程是微弱微弱的的（3）弱电解质的电离过程是）弱电解质的电离过程是吸热吸热的的三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水初溶于水紧接着紧接着最后最后(2)(2)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最小最小最大最大不变不变不变不变不变不变 电离电离结合结合(3

2、)(3)当当V V电离电离 = V= V结合结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？时，可逆过程达到一种什么样的状态？(1)(1)开始时，开始时，V V电离电离 和和 V V结合结合怎样变化？怎样变化？ 思考与交流：思考与交流：V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态反反应应速速率率时间时间、弱电解质溶液中存在电离平衡、弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质电离的弱电解质电离的V-t图像图像（2）特征）特征动：动：电离平衡是一种电离平衡是一种动态平衡动态平衡 变：变：条件改变时，电离平衡发生移动条件改

3、变时，电离平衡发生移动 等：等：V电离电离 = V结合结合0逆：逆：弱电解质的电离是弱电解质的电离是可逆过程可逆过程（1 1）定义）定义: :一定条件一定条件( (如温度、浓度如温度、浓度) )下，当弱电解质下，当弱电解质 分子分子电离电离成离子的速率和离子重新成离子的速率和离子重新结合结合成成 分子的分子的速率相等速率相等时时, , 电离过程就达到平衡电离过程就达到平衡 状态状态电离平衡。电离平衡。定：平衡时分子、离子的定：平衡时分子、离子的浓度不再变化浓度不再变化00最大最大增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变不变不变 思考与交流思考与交流: : 根据化学平衡理论分析一元弱酸根据化学平

4、衡理论分析一元弱酸(HA) (HA) 、 一元弱碱一元弱碱 (BOH)(BOH)的电离平衡过程，完成问题：的电离平衡过程，完成问题： 1 1、写出电离方程式：、写出电离方程式： 2 2、填表：、填表：最大最大最大最大0减小减小减小减小增大增大在醋酸溶液中分别加入适量的盐酸、在醋酸溶液中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质加入物质盐盐 酸酸 NaOH溶液溶液 醋酸钠溶液醋酸钠溶液 水水加热加热平衡平衡移动方向移动方向 逆逆正正逆逆正正正正CH3COOH CH3COO+H 思考与交流：思考与交流：哪些条件的

5、改变会使平衡发生移动？哪些条件的改变会使平衡发生移动？电离平衡和电离平衡和化学平衡化学平衡一样，当外界条件改变时符合一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理勒夏特列原理。（3）影响电离平衡的因素）影响电离平衡的因素温度：温度： 电离过程是吸热过程，电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动温度升高平衡向电离方向移动浓度：浓度： 弱电解质浓度越大，电离程度越小弱电解质浓度越大，电离程度越小稀释电离平衡向电离方向移动稀释电离平衡向电离方向移动加入加入其它其它电解质电解质外外 因因加入与弱电解质电离出的离子相同的加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动离子，电离平衡逆向移动加入与弱电

6、解质电离出的离子反应的加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动离子，电离平衡正向移动内因：内因：电解质的本性。电解质越弱电离程度越小。电解质的本性。电解质越弱电离程度越小。（同离子效应）（同离子效应）（化学反应）（化学反应）【课堂练习【课堂练习1】在氨水中存在下列电离平衡在氨水中存在下列电离平衡 NH3H2O NH4 + OH 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？向移动？ 加加NH4Cl固体固体 加加NaOH溶液溶液 加加HCl 加加CH3COOH溶液溶液 加热加热(不考虑不考虑NH3的挥发的挥发) 加水加水 加压加压答

7、：正移的有：答：正移的有： ; 逆移的有逆移的有: ; 不移的有不移的有: .四、电离平衡常数四、电离平衡常数1、定义：、定义：2、表达式：、表达式：Ka =H+ CH3COO- CH3COOH 3、意义、意义相同温度下表示弱电解质的相对强弱。相同温度下表示弱电解质的相对强弱。一定温度时一定温度时-CH3COOHCH3COO - + H+K值越大电离程度越大，相应酸值越大电离程度越大，相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用通常用K K1 1、K

8、K2 2、K K3 3等来分别表示。例如等来分别表示。例如H H3 3POPO4 4的电离：的电离： 一般一般K1 K2K3 ,即第二步电离通常比第一步难得多，即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。第三步双比第二步电离难得多。问题探讨问题探讨弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度 。 离子浓度离子浓度 ? (填变大、变小、不变或不能确定）填变大、变小、不变或不能确定） 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。的变化曲线。导电能力导电能力小结：小结：二二. 弱电解质的

9、电离平衡弱电解质的电离平衡1. 定义定义:2. 特征特征3. 影响因素影响因素-外因外因温度：温度：浓度：浓度：加入其它电解质加入其它电解质4.4.电离平衡常数电离平衡常数2.2.在一定温度下，冰醋酸加水溶在一定温度下，冰醋酸加水溶 解并不断稀释过程中，溶液导解并不断稀释过程中，溶液导 电能力与加入水的体积有如右电能力与加入水的体积有如右 变化关系：试回答变化关系：试回答： 冰醋酸中只存在醋酸分子冰醋酸中只存在醋酸分子, ,无离子无离子a ac cb b C C 相等相等 “0”点导电能力为点导电能力为0的理由是的理由是: a、b、c三点对应溶液的三点对应溶液的PH由大到小的顺序是：由大到小的

10、顺序是： a、b、c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。 电离平衡常数的关系电离平衡常数的关系 。 若使若使c点溶液中点溶液中c(Ac-)、PH均增大，可采取的措施有均增大，可采取的措施有: 加碱加碱 加碳酸钠加碳酸钠 加镁或锌加镁或锌 加如醋酸钠加如醋酸钠3 3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应 速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入 适量的（适量的（ ） A A、NaOH(NaOH(固）固） B B、H H2 2O O C C、NHNH4 4ClCl（固）（固） D D、CHCH

11、3 3COONa(COONa(固）固） BD4 4、H H+ +浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a.a.盐酸盐酸 b.b.硫酸硫酸 c.c.醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_ _ ，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。 （用（用 表示）表示）a=b=ca=bca=bc5、将、将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入溶液加水稀释或加入 少量少量CH3COONa晶体时，都会引起晶体时，都会引起 ( ) A、溶液的、溶液的pH增加增加 B、CH3COOH电离度变大电离度变大 C、溶液的导电能力

12、减弱、溶液的导电能力减弱 D、溶液中、溶液中c（OH）减小）减小A6、在相同温度时、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后 者的是者的是( )A、中和时所需、中和时所需NaOH的量的量 B、电离程度、电离程度C、H+的物质的量的物质的量 D、CH3COOH的物质的量的物质的量BC7、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 达平衡后，要使达平衡后，要使HClO浓度浓度 增大，可加入（增大，可加入（ ） A.H2S(g) B.水水 C.CaCO3 D.CH3COOH 8 8、氨水中存在着下列平衡：、氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4+ +OH-.若要若要 使平衡向逆方向移动，同时使使平衡向逆方向移动，同时使C(OH-)增大，应加入的物质是增大，应加入的物质是 A.氯化铵固体氯化铵固体 B.硫酸硫酸 C.氢氧化钠固体氢氧化钠固体 D.液氨液氨 CC9 9、0.1mol/LCH0.1mol/