2019年化学高考真题分类汇编：专题02-化学计量与化学计算

1、专题二化学计量与化学计算1.【2019 年高考海南卷】禾 U 用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是（）A .可生成 H2的质量为 0.02gB 可生成氢的原子数为 2.408 氷 023个C .可生成 H2的体积为 0.224L （标准情况）D .生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2的量【答案】D【解祈】根將方程式光解002 mol水，可产生0.02 mol掩和DOI mol 6。则可得：盘.可生成吒 的质量为004%错误；B.可生成氢的原子数为2-40SxlO个，错误；C.可生成标准状ST的体积为0一44乩，错误；D. 0 04mol

2、F1023个D .室温下，稀释 0.1mol/LCH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A 正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的 pH 增大，B 错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于 22.4L/mol , 22.4LCI2中的物质的量小于 1mol，含有的分子数小于 6.02 023个，C 错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电 离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减 小，溶液的导电能力减弱， D 错误。答案选 A。【考点定位】本题主要是考查燃料

3、电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、 气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的 电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则 弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。3.2019 年高考四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。 下列说法正确的是（）A . 2.4g 镁在足量的氧气中

4、燃烧，转移的电子数为0.1NAB .标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC .氢原子数为 0.4NA的甲醇分子中含有的b键数为 0.4NAD . 0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA答案】BI【解析】试题分析：A. 2.4g的物贡的量対2.4 24=0 01,反应中失去（Umol电子故错误：&标准状况吓5 6L二氧化機的物质的量为56224=忙油叫含有的氧原子为05ind?故正确；Cx甲番的结构为CH.OH,氢原子数为吓皿的甲酉謝子为O ltnol,含有故错误D、醋釀是翡險不岸疾全电离 故错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以

5、物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审 清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的 状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量， 涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注 意审清运算公式。4.【2019 年高考新课标I卷】设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A . 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB . 1 molN2与 4 mol H2反应

6、生成的 NH3分子数为 2NAC. 1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD .标准状况下，2.24 LCCI4含有的共价键数为 0.4NA【答案】A【解祈】试題分折； 扣乙烯和丙烯的最简式都是是CH：J14g乙帰晒烯混合气俸中含有的最简式的物质的量是 琐CHAVM=14汁地应1二九心 所以苴中合有的81原子数为OS;氏叫与在一定条件下发生反应生威NH.该反应是可逆反也反应物不能完全转化为生成物，故1Imol氐与4 tnol氏反应生成的NH：分子数中于 U 错误j匚轶杲娈价金鳳 硝釀具有强的氧化性，所以13 旺谱于过量硝酸生成五睡饑反应中电子转移数目为辽廿错误；D.在标准状况下四孰化

7、碳是斶不能用气体摩尔体积遗亍有关物质的量的计算，错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是 6.02 Xl023/mol ;在国际上规定：0.012kg 的12C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与 0.012kg 的12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有n =;NAn ；n=；c =。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗MVmV常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性 质及

8、发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。5.【2019 年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为（）A . 0.80B. 0.85 C. 0.90 D . 0.93【答案】A【解析】试题分析：根据电子守恒可知，FexO 被氧化为 Fe3+转移的电子数和 CR 转移的电子数相等。标准状况下 -1- |41 522112mLCl2转移电子数为 O.OImol。则有：56x+16心匚)次=0.01，解得 x=0.8。故选项 A 正确。【考点定位】考查化学反应方程式的有关计算。【名师点睛】氧化还原反

9、应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起 考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法(化合价升降总数相等)是最常用 的解题方法，具体步骤：找出氧化剂、还原剂及对应产物；准确找出一个微粒(原子、离子或分 子)对应的得失电子数目；设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意，对于多步 连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之 间的电子守恒关系，快速求解。6.【2019 年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24g,加入含 O.lmolNaOH 的溶液，完全反应，生成

10、 NH3l792ml (标准状况)，则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为()A . 1:1 B . 1:2 C. 1.87:1 D. 3.65:1 【答案】C【解析】试题分析： 剎用极值法分析， 可知0一1吹氢氧化钠不足， 故先将NH4HSO4应芫再反应(NHgCU因共 生咸NH：O.OStzob故与H十反应的氢氧化钠为0.02HWU则可士Difi NHJKO申为0.02mol,则 质董为7.24g-115gffiolx0 0ol-4 94g,的物质的童対可得答案为丄9也丰1325-nul=0,0374mol.因此(NH)O斗与NHHSOi物质的量之比为：1 MlT故选C卩【考

11、点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量 浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的 转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨 论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。7.【2019 年高考江苏卷】(12 分)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性

12、KI 溶液，生成 MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2与完全反应生成皿门2+和 I?后，以淀粉作指 示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O3Mn M I1O(OH) _ I,S23 S40g-1写出 O2将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2的离子方程式； _。2取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL ,按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000mol L-1Na2S2O3标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg-L1表示)，写出计算过程。【答案】(3) O2+ 2Mn2+

13、 4OH_=MnO(OH)2J在 100.00mL 水样中I2+ 2S2O32一=2+ S4O620.01000mol/L 13.50mL 10L/mL2n(l2)=c(Na2S2O3)Lv(Na2EO3)255=6.750 氷 0 molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750 lOmoln(O2)=1nMnO(OH)J 50 杓 Bi = 3.375 10%2 2水中溶解氧=3.375 10mOi32g/mOi 1000mg/g=!0.80mg/L【解析】6 将血:囁化成血中氧气是氧化剂，得到4个电子元素的化合价从+2价升高到+4价，失去个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守叵可知反

14、应的离子方程助6 + 2血旷樹艮据流程團并依据电子得失守恒可知氧气得到的电子就是硫代硫酸钠失去的电子，在反应中S元素化合价从十2价升高至忤巧价，代梳釀钠失去1缠i电子一分子氧气得到斗个电乳 所以根4_OAL【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等 【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒 法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的 有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、

15、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、 还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n（氧化剂）得电子原子数 湘子降价数=n（还原剂）失电子原子数 湘子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易， 化繁为简。&【2019 年高考新课标I卷】 （15 分）（3）在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgN03标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用 Ag+与 CrOq2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于 1.0 10-5mol L-1）时,溶液中 c（Ag+）为_mol L-1，此时溶液中 c（CrO42-）等于_ mol L-。（已

16、知 Ag?CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.0 0-12和 2.0 0-10）。【答案】（3） 2.0 15； 5X10-3;试题分析:当濬液中C1-完全沉淀时，刃C（a-）=1.0X10-5mol-L-扌鳩谓度积常数碣（陶口2510旳可得濬港中c(A*)=Kspc(Cl-)-2 0 x10-10+(1.0IO5mol L-2X)xlQmol L-*i则此时谐渝中CrO2.0 xl0-(2.0 xie:mal-L-)=5xl0-3mcl-L3;【考点定位】考查化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质的性质的知识。lOO.OOmL 10L/mL0恥殓0 01S.2

17、000窗沏-=10.8QlliLo將电子得失寻恒可知谬水样中的常第氧为【名师点睛】两性氢氧化物是既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水的物质，化学平衡 原理适用于任何化学平衡。如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移 动。会应用沉淀溶解平衡常数计算溶液中离子浓度大小，并根据平衡移动原理分析物质的平衡转化率 的变化及移动方向，并根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式。该题是重要的化学 平衡移动原理的应用，考查了学生对化学平衡移动原理、化学平衡常数、溶度积常数的含义的理解与 计算、应用，同时考查了物质的存在形式与溶液的酸碱性和物质的量多少的关系、离子

18、反应和离子方 程式的书写。是一个综合性试题。9.【2019 年高考新课标H卷】联氨(又称联肼， N2H4， 无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 _。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的 02_kg ;与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O?相比，联氨的优点是 _。【答案】(5)固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质(还原产物为 N2和 H2O,而 Na2SO3产生 Na2SO4【解析】试题分析：联氮是一种常用

19、的还原剂，ASBr具有弱氧:化性，两者发生氧化还原反应，化学方程式为4AjRr+N*H4=4Ag+-N；T-4HBr j所以问装育少量AgBr的试管中加入联氨瀋新可观祭到固体逐萧变黑,并有气泡产生,联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉視腐蚀/发生的反应为 氏旺化叫42比6理论上lkS的麻氨可除去水中潯解的氧气为lkg+32号幻2前MSI琢与使用N沙 6 处理水中滚解的 6 相比，联氨的优点是应比的用量少，不产生其他杂恥 而N逊SO、的氧化 产物为易生成硫酸盐沉淀影响锅炉的安全快用。【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。【名师点睛】本题以多知识点综合

20、题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用， 弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：准 确书写电离平衡常数的表达式；若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数 之间的关系式也可解答。10、【2019 年高考上海卷】(本题共 14 分)7CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)_CO2通入氨水生成 NH4HCO3, NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干 燥后的体积为L(标准状况)。(2)_ 某 H2中含有 2

21、.40 molCO2,该混合气体通入 2.00 L NaOH 溶液中，CO2 被完全吸收。如果 NaOH 完 全反应，该 NaOH 溶液的浓度为。(3) CO2和 KO2有下列反应：4KO2+2CO2宀 2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2S4KHCO3+3O2若 9 mol CO2在密封舱内和 KO2反应后生成 9 mol O2,则反应前密封舱内 出 0 的量应该是多少？列式计 算。(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2A * CH30H CO2+3H2A * CH3OH+H2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入 10

22、0 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇 350 mol，残留氢气 120 mol, 计算CO2的转化率。【答案】(本题共 14 分)(1) 89.6(2) 2.4 mol/L c 1.2mol/L(3)8KO26CO2+2H20；2K2CO3+4KHCO3+6O2n(CO2)：n(H2O)=6：2n(H2O)=(9/6) 2=3(mol)(4) 300 mol CH4完全反应产生 H2900mol设 CO2转化率为 a, CO 转化率为 3300 3100 a=350600 3+300 a=900-1200=80%或设 CO2转化率为 a900- 350X2-100 a =1200=80/1

23、00=80%【解析】试颍分析：(1)礒酸氢後分解的化学方程式为乂NH4HCO厶H二3NH订从方程式可以看出，分解产物经干燥 后所得气诵対NH；和CO：,且nfNHi)+ (COi)=2fl(NH4HCQ)=2x2 00mol=4.00mol,则巩混合气#)=400fnclx224L moI=SP 6L,即分解产物经干燥启的体积为&W(2甩题意要求240 nwKQz披完全服收也完全反应，则反应的产物可龍是门：匚55匕时NaOH的浓度最大)或mNSOH的浓度最小或gC和NsHCO,的混合物。用按值思想分析 两他蛛情况：COi*NiOH=NaHCOj,越N2OH)二疏5)=2 4Dmal,贝 ic(

24、NsOH)=240mo1=1.20moL-L;2.00LCO+2NaOH=Na2OQj ； (Na0H)=2COx)=4.8Onol,则c(NaOH)=4 8Qmo1=22-.0QL综合、可知：KaOH濬港的浓度应该HmZL次NMOH)令(3)法一：依题意，9 mol CO2在密封舱内和 KO2反应后生成 9 mol O2,即卩 n(CO2) : n(O2)=1 : 1，通过观察题给两个 方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：8KO2+6CO2+2H2S2K2CO3+4KHCO3+6O211所以有 n(H2O)= n(CO2)= 9mol=3mol，即反应前密圭寸舱内 H2O 的物

25、质的量为 3mol。33法二：设反应前密封舱内 H2O 的物质的量为 n4KO2+ 4CO2+ 2H2O 宀 4KHCO3+ 3O22n n1.5 n4KO2+ 2CO2T2K2CO3+ 3O29-2 n1.5(9-2 n)根据题意生成氧气 9mol，所以有 1.5n+ 1.5(9-2 n)=9mol，解得 n=3mol，即反应前密封舱内H2O 的物质的量为 3mol。9(4)法一：CH4+ H2OTCO +3 出300mol300mol 900mol设 CO2的转化率为a,CO的转化率为3CO + 2H2TCH3OHCO2+ 3H2TCH3OH + H2O3003mol 6003mol 3003mol100amol