期末测试-人教版九年级下册化学同步练习

1、期末测试满分：100分 时间：60分钟一、选择题（每小题1分，满分10分）1可用于清洗铁制品表面铁锈的是 ( )A水 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D稀硫酸2下列变化中，不涉及化学变化的是（）A金属冶炼B高粱酿酒C雕刻印章D烧制陶器3鱼胆养破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是 ( )A水 B纯碱 C食盐 D食醋4 粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（ ）A烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯5下列物质的用途不正确的是（）A生石灰用于食品干燥剂

2、B稀有气体可制成霓虹灯C小苏打用于治疗胃酸过多D烧碱可用于改良酸性土壤6下列有关溶液的说法中正确的是 （ ）A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓D. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去7下列有关实验现象的描述中，正确的是（）ACO在氧气中燃烧产生黄色火焰B电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：8C在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成D将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色8下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）A将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B用干燥、洁净

3、的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上对照标准比色卡读数D用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数9下列解释不合理的是（）A生铁和钢的性能不同于它们的组成中含碳量不同有关B铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关C氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与它们的水溶液中都含有OH有关D过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关10下列实验方案中，合理的是（）A除去NaOH中的Na2CO3：加入过量的稀盐酸，蒸发B分离Cu和Ag的固体混合物：加入适量的

4、AgNO3溶液，过滤C制备Fe（OH）3：过量的KOH和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥D证明BaCO3中混有BaSO4：加入适量的稀H2SO4，观察是否有固体剩余二、解答题（共12小题，满分90分）11(6分) 用元素符号或化学式表示：澄清石灰水的主要成分是_；(2) 胃酸的主要成分是_；(3） 稀硫酸中的溶质是_；(4） （4）碘酒中的溶剂是_。12(6分) 生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空。铁锅作炊具主要是利用铁的 性。铁锅手柄上使用的塑料应具有 性（填“热塑”或“热固”）。使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 。请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 。

5、13 (6分)回答下列与水有关的问题（1）将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 ；A冰块 B干冰 C食盐 D酒精（2）生活中常用 来检验水样是硬水还是软水；（3）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是 A无色无味 B能够燃烧 C支持燃烧 D易溶于水14(6分)乙炔（C2H2）又称电石气，工业上常用它燃烧产生高温切割和焊接金属（1）乙炔属于 （选填“有机物”或“无机物”）（2）写出C2H2完全燃烧的化学方程式 ；（3）比较所含碳元素的质量分数大小：CH4 C2H2（选填“”、“=”或“”）15(6分)化学与工农业生产联系密切（1）NH4H2PO4是一种复合肥料，它所含植物必须的营养元素是 和

6、 （2）农业上，可以用 溶液来选种（3）炼铁的主要反应原理是高温下，用 把铁从铁矿石里还原出来16(6分)根据下表数据，回答问题 温度/020406080100溶解度（g/100g水）KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）20时，50g水中最多可溶解NaCl g（2）60时，210g饱和KNO3溶液冷却到20时，溶液的质量变为 g；（3）NaCl溶液中提纯晶体，采用的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）17（8分）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属流程如下：请回答：（1）四种金属的活动性顺序

7、由强到弱的是 ；（2）固体丙中一定含有的金属是 ；（3）写出中反应的化学方程式 ；（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 18(6分)实验室用质量分数为98%的浓硫酸，配制49g质量分数为20%的稀硫酸（1）经计算，所需98%的浓硫酸的质量为 g；（2）量取所需水的体积所选用的仪器为 ；A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.100mL量筒 D胶头滴管（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 19（10分）现有AG七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如下图

8、所示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：D： F： （2） 在反应中，属于置换反应的是 （填序号）。（3）工业上常利用反应的原理来炼铁，写出反应的化学方程式 。（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式 。20（9分）小华实验操作考试的题目是：配制100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:(1) 请填写标号仪器的名称：a_；b_。(2) 以上实验的正确操作顺序为_（用序号字母表示）。(3) 要配制100g10%的该溶液，需要碳酸钠溶质的质量为_g，需要加水_ml，应选择_的量筒（10ml、50ml、100ml)。(4) 上图所示的操作

9、中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为_g。此时的碳酸钠的质量分数_（大于、等于、小于）10%。(5) 如改正了上述错误，并准确称量，最后发现结果还是小于10%，你认为原因是_。21（12分）回答下列NaOH和Ca（OH）2的有关问题（1）下列有关NaOH和Ca（OH）2的说法中正确的是 ；A都易溶于水 B溶液的pH都大于7 C溶液都可检验CO2 D都能用于改良酸性土壤（2）按照下列实验探究NaOH和Ca（OH）2的某些化学性质：实验1：NaOH溶液+酚酞溶液+HCl无色溶液A实验2：Ca（OH）2溶液+酚酞溶液+HCl无色溶液B实验3：NaOH+CuCl2溶

10、液蓝色沉淀+无色溶液C实验4：Ca（OH）2+CuCl2溶液蓝色沉淀+无色溶液D请再写出一条NaOH溶液或Ca（OH）2溶液的化学性质（用方程式回答） ；实验1的现象是 ；实验后将所有无色溶液混合，得到无色溶液E，下列试剂能够判断溶液E中溶质成分的是 AHCl BNaOH CNa2CO3 DAgNO322（9分）某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质：实验一：Na2CO3+H2SO4实验二；Ba（NO3）2+H2SO4实验三：NaOH+H2SO4（1）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否有剩余，可选用下列药品中的 ；A、酚酞溶液B、ZnC、CuOD、Ba（NO3）2（2）将实验一、二、三反

11、应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图，回答下列问题白色沉淀A中含有 关于无色溶液B的设想中，合理的是 A、可用作氮肥B、检验某熟石灰样品是否变质C、除去硝酸钠中的碳酸钠期末测试答案一、选择题1D2C3B4A 5D 6D7C 8B 9D 解析：A、生铁和钢的性能不同，是因为它们的组成中含碳量不同；B、空气中、氧气中氧气的浓度不同，铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关；C、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与它们的水溶液中都含有OH有关；D、过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量无关，因为催化剂只改变化学反应的速率，不影响生成氧气的质量10 C 解析：A、碳

12、酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠也能和盐酸反应生成氯化钠和水，所以不能用加入过量的稀盐酸，蒸发的方法除去NaOH中的Na2CO3；B、铜能和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，所以不能用加入适量的AgNO3溶液，过滤的方法分离Cu和Ag的固体混合物；C、氢氧化钾溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以可用过量的KOH和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥的方法制备Fe（OH）3；D、碳酸钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，所以不能用加入适量的稀H2SO4，观察是否有固体剩余的方法证明BaCO3中混有BaSO4二、解答题11答案：（1）Ca（OH）2；（2）HCl；（3）C2H5

13、OH12答案： 导热；热固；能增加人体（或食物）中的铁元素13答案：（1）A；（2）肥皂水；（3）AC14答案：（1）有机物；（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O；（3）15答案：（1）氮元素；磷元素；（2）氯化钠；（3）一氧化碳16答案：（1）18；（2）131.6；（3）蒸发结晶17解析：根据金属的活泼性顺序：锌氢铜银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和

14、银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银因此：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；（2）固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银；（3）中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的阳离子是铜和硝酸银反应生成的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子答案：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+18答案：（1）10；（2）BD；（3）用玻璃棒不断搅拌19解析：A是赤铁矿的主要成分，则

15、A是氧化铁，能与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，故C是铁，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，G溶液为蓝色，能与铁反应生成D和F，则D是硫酸亚铁，G是硫酸铜，F是铜，代入框图，推断合理（1）根据推断可知，D是硫酸亚铁，F是铜；（2）一氧化碳与氧化铁的反应是氧化还原反应，铁和稀硫酸的反应是置换反应，铁和硫酸铜的反应属于置换反应；（3）一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳：（4）氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水答案：（1）FeSO4，Cu；（2） （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O20解析：

16、（1）仪器a是玻璃棒；仪器b是药匙（2）配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，最后进行溶解，以上实验的正确操作顺序为ECADB（3）溶质质量溶液质量×溶质的质量分数，配制100g10%的该溶液，需碳酸钠的质量100g×10%10g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量100g10g90g（合90mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒量取90mL水时，应选择100mL的量筒（4）图中砝码和药品的位置放反了；由左盘的质量右盘的质量游码的质量可知：砝码质量药品质量游码的质量，所以药品质量砝码质量游码

17、质量，即实际称得碳酸钠的质量10g3.5g6.5g溶质质量偏小，会造成碳酸钠的质量分数偏小，则此时的碳酸钠的质量分数小于10%（5） 碳酸钠中有杂质，会导致称量的碳酸钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小等答案：（1）玻璃棒 药匙 （2）ECADB （3）10g 90mL 100mL （4）6.5g 小于 （5）碳酸钠中有杂质，会导致称量的碳酸钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小等21解析：（1）A、N

18、aOH和Ca（OH）2分别易溶于水、微溶于水，故选项说法错误B、NaOH和Ca（OH）2均显碱性，它们溶液的pH都大于7，故选项说法正确C、检验二氧化碳应使用澄清的石灰水，不能使用氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显变化，故选项说法错误D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误（2）NaOH溶液或Ca（OH）2溶液都可以与二氧化碳反应生成盐和水氢氧化钠溶液显碱性，使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，发生中和反应，溶液由红色逐渐变为无色；实验后将所有无色溶液混合，得到无色溶液E，溶液中的溶质一定有氯化钠、氯化钙，不能确定是否有氯化氢，检验有无氢离子可用碳酸钠溶液，若有气泡产生，则有氢离子；也可用氢氧化钠，滴加少许氢氧化钠，若一开始溶液不变红，则