电解质溶液选择题题型分析

1、电解质溶液选择题题型分析江苏省苏州第十中学高三化学备课组 尤文倩一、考题内容 电解质溶液中粒子浓度关系的正误判断 二、考题类型 此内容的选择题以不定项选择居多 三、考题特点离子浓度大小比较和等量关系是近几年高考的热点之一，纵观全国和地方高考题几乎出现几率100%，由于决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量、溶解度、电离程度、水解、化学反应等。另外，要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此，离子浓度大小比较和等量关系是一类难度大，综合性强，区分度明显的题型。四、高考真题分析（07江苏高考）15下列溶液中各微

2、粒的浓度关系不正确的是A0.1molL-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B1L0.1 molL-1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX) c(X-)c(H+)c(OH-)答案：CD分析：根据电荷守恒规律知，学生不难判断A选项正确；CuSO4(NH4)2SO46H2O晶体中，含有等

3、物质的量的NH4+和SO42-，由于NH4+、Cu2+水解平衡的存在，能够较易得到B选项正确的结论；C选项比较新颖，根据NaHCO3溶液中电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；又由于NaHCO3在水溶液中水解程度大于电离程度：即c(H2CO3)c(CO32-)；故有：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)；所以C不正确。该选项既考查了学生对守恒关系式的熟悉，又考查了学生对常见酸式盐水溶液中电离程度和水解程度的相对大小的掌握，还要综合运用，不易快速判断，难度较大；等物质的量浓度的NaX和弱酸H

4、X混合后其离子浓度的大小，取决于X-的水解程度与HX的电离程度，故D选项不能确定其大小关系。（08江苏高考）12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3) C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2 c(Na+)=2c(H+)+c(CH3COOH)D. 0.1 molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(

5、H+)c(H2A) c(A2-)答案：AC分析：A选项考查电荷守恒；B选项要求学生掌握水解平衡“微弱”的特点以及水解程度的大小的判断；C选项考查该混合溶液的物料守恒：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)；电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)；将代入可得：c(CH3COO-)+2 c(Na+)=2c(H+)+c(CH3COOH)。D选项NaHA溶液pH=4，说明NaHA电离大于水解，则应该有下面不等式成立：c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)，故D错误。五、几套各地模拟卷中易错的问题（南通09第一次调研）13常温下0.2

6、molL-1HCN和0.1 molL-1NaOH等体积混合后溶液pH7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是 A. c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)B. c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C. c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D. c(HCN)c(CN-)c(Na+)c(H+)c(OH-)答案：BC分析： 该题考查的是经中和反应后形成的混合溶液中有关粒子浓度相对大小及守恒关系的判断。A选项考查物料守恒，应注意投料时起始浓度2：1的关系，才能得出正确结果：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)；B选项需要将电荷守恒c(Na+)+c

7、(H+)=c(OH-)+c(CN-)代入正确的物料守恒，可得出B选项正确的结论；学生易错点为此时溶液中HCN、CN-、Na+的浓度大小。根据反应后HCN、CN-、Na+三种粒子起始浓度相等，且因为此时溶液pH7，表示HCN的电离程度小于CN-的水解程度，则HCN的平衡浓度大于起始浓度，而CN-的平衡浓度小于起始浓度，即c(HCN)c(Na+)c(CN-)，因此C选项正确。（南京09第一次调研）11下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A. 10时，pH=12的NaOH溶液与40时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等B. 25时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)

8、=c(NH4+)C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D. 0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3H2O)=0.3 molL-1答案：BC分析：学生易错的是A和D选项。A选项主要是学生只关注到pH值相等，而忽视温度对Kw大小的影响，温度升高，促进水的电离，即Kw增大，因此c(OH-)Kw/c(H+)，从而随之增大；可以再通过B项强化以上基本概念，因为同一温度下，Kw大小不变，则pH值相等的不同溶液中，c(H+)、c(OH-)均相

9、等，再由两者的电荷守恒关系不难得出B项正确。D选项综合性较强，要能够根据c(NH4+)+c(NH3H2O)联想到氮原子的物料守恒c(NH4+)+c(NH3H2O) =0.2 molL-1，另外由于Fe2+微量水解，使溶液中c(Fe2+)0.1 molL-1，故c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3H2O)0.3 molL-1。该选项类似于07江苏高考15题的C选项，是溶液中某种守恒关系式和离子浓度大小关系的结合运用，难度较大。（南、扬、泰09第一次调研）13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2 molL-1的Na2CO3溶液：c(HCO3-)c(CO32-)0.1 molL

10、-1c(H2CO3)B. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C. 0.2 molL-1CH3COOH溶液和0.2 molL-1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)=0.1 molL-1D. 0.1 molL-1Na2CO3溶液与0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)答案：CD分析：学生易错的是漏选C或D选项。C选项学生容易失误，已判断出电荷守恒关系c(CH3COO-)+c(OH

11、-)c(H+)= c(Na+)，但错认为c(Na+)=0.2 molL-1，未注意到等体积混合后c(Na+)减半。D选项要求学生对Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中基本守恒关系比较熟悉。两者电荷守恒式相同：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒式不同：Na2CO3 c(Na+)=2 c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(HCO3-) NaHCO3 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(HCO3-) 因为两溶液浓度相等，+得 2c(Na+)=3c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(HCO3-) 和联立，化简得 c(CO3

12、2-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)以上的漏选问题说明学生难以将基本的化学知识与数学关系进行联系，进而综合运用。（苏北四市09第三次调研）12下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A. pH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液：c(NH4+)大小顺序为B. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na+)-c(F-)c(K+)-c(CH3COO-)C. 0.2 molL-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)D. 0.2 molL-1的HCl溶液与0.1molL-1NaAlO2溶液等体积混合

13、：c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)答案：CD分析：A选项错误率较高。学生易将“pH相等”和“物质的量浓度相等”的条件混淆，可作对比分析。、中均存在NH4+ H2O NH3H2O+ H+微弱过程物质的量浓度相等时，中NH4+浓度增大，虽然平衡正向移动，但仍大于和，中完全电离带来的H+使平衡逆向移动，故大于，则。pH相等时，中主要由完全电离的H+体现，而、中在相同条件下，必然由等浓度的NH4+同等程度的水解从而形成溶液的pH相等，因此=。B选项实际考查的是电荷守恒，因为呈现的形式不常见，学生不易联想到，c(Na+)-c(F-)或c(K+)-c(CH3COO-)均与c(O

14、H-)c(H+)相等，故pH相等时c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)C选项是Na2CO3溶液中的质子守恒。对于一般同学而言，也可以利用该溶液的电荷守恒以及物料守恒关系，通过化简的方法得到结果。D选项学生容易得出c(Cl-)c(Na+)，但不能快速根据反应物的物质的量之比得出离子反应：6H+3AlO2-=Al3+2Al(OH)3 因此难以判断出c(Na+)c(Al3+)的结论。再由Al3+在水溶液中微弱水解，故c(H+)c(OH-)六、常考的知识点总结弱酸或弱碱的电离、盐类水解的平衡移动：升高温度、加水稀释、增大反应物的浓度或减小生成物浓度平衡正移。酸、碱、盐对水的电离平

15、衡的影响：酸、碱抑制水的电离，由水电离产生的c(H+)或c(OH-)小于10-7 molL-1，易水解的盐促进水的电离，其溶液中由水电离产生的c(H+)或c(OH-)大于10-7 molL-1。不同的盐溶液中同种离子浓度的大小比较（看其他的粒子对水解平衡的影响）方法：一看个数，二看促进还是抑制加水稀释的问题：氢离子和氢氧根离子浓度不能同时减小；酸碱性一定是强酸强碱变化最大盐类水解程度大小的比较：比较方法是看水解生成的电解质哪个更弱。酸碱中和反应后溶液的酸碱性（一元酸碱）：给物质的量的浓度：等浓度等体积混合谁强显谁性（恰好中和看生成的盐溶液的酸碱性）。给离子浓度：等离子浓度等体积酸碱混合谁弱谁过量显谁性。溶液中离子浓度的比较：盐溶液方法：电荷守恒和物料守恒：电荷守恒:重点注意等式中是否包含了所有的离子，离子所带电荷数不为1的，在离子符号前是否乘上了所带的电荷数。元素守恒：看盐的化学式中元素间物质的量的