一基础实验复习1

1、化学实验复习指导一、教材实验集锦（在教材中查找下面实验，完成填空）一、一些重要的性质实验实验现象： 原因或化学方程式： 实验现象： 原因或化学方程式： 实验现象： 原因或化学方程式： 实验现象： 原因或化学方程式： 实验现象： 原因或化学方程式： 实验现象： 原因或化学方程式： （3）（2）（1）比较实验（1）和实验（2）：实验现象： 原因： 比较实验（2）和实验（3）：实验现象： 化学方程式： （5）（4）（6）观察实验（6）：实验现象： 本实验表明： 比较实验（4）和实验（5）：实验现象： 原因或化学方程式： 实验现象： 化学方程式： 实验现象： 化学方程式： 实验现象： 离子方程式： 实

2、验目的：检验 离子。实验现象： 离子方程式（以Na2CO3为例）： 实验现象： 化学方程式： 实验现象： 原因及离子方程式： （8）（9）（7）观察实验（8）：实验现象： 原因或化学方程式： 观察实验（9）：实验现象： 化学方程式： 比较实验（7）、（8）、（9）可以说明：燃烧的定义： （11）（10）（12）观察实验（11）：实验现象： 化学方程式： 观察实验（10）：实验现象： 原因及化学方程式： 比较实验（10）、（11）、（12）可以说明：Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为 ：依据是： 实验现象： 原因或化学方程式： 实验现象： 产生喷泉的原因： 化学方程式： 实验现象： 原因或化学方

3、程式： 镁条和氯酸钾的作用是： 二、常用化学仪器及使用方法（在空白处填写相关仪器名称或者在方框内画出相应的实验仪器）1、容器与反应器(1)能直接加热的仪器 （2）能间接加热（需垫石棉网）蒸馏烧瓶 （3）不能加热的仪器 精确度： 精确度： 2计量仪器精确度： 回忆与总结高中化学教材中用到温度计的实验有哪些： 3用作过滤、分离、注入溶液仪器洗气瓶 4干燥仪器回忆与总结回想常用的干燥剂有哪些，按照酸性干燥剂、碱性干燥剂、中性干燥剂进行总结： 5其他仪器 在图中用箭条标出冷凝水流向6辅助仪器铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。整理与归纳 教材常见仪器在化学实验中的应

4、用仪器（名称）、装置在教材中的哪个实验中曾用到（至少写一个）作用、使用条件及注意事项圆底烧瓶蒸馏烧瓶容量瓶酒精喷灯干燥器、研钵冷凝管量 筒点滴板滴定管坩 埚、三角架坩埚钳、泥三角分液漏斗天 平棉 花气 球沸石、碎瓷片牛刀小试1：下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是 ( )A称量前先调节托盘天平的零点 B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.01g E称量完毕，应把砝码放回砝码盒中2：准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A50mL量筒 B10mL量筒 C50mL酸

5、式滴定管 D50mL碱式滴定管3：下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )A在量筒的上端 B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中 D在托盘天平刻度尺的右边4：下列实验操作中错误的是( ) A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝玛放在托盘天平的右盘中5：填空(1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_。(2)图II表示50mL滴定管中液面的

6、位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)A是amL B是(50a)mL C定大于amL D一定大于(50a)mL6：某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_（填代号，限填3项）。A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、量筒（2）第2步：将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤获取I溶液。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_（填代号）。A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液

7、 D、H2O2理由是_（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。三、化学实验基本操作(一)试剂的取用固体粉末状药品：取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。块状固体：用镊子夹取放在横放的试管中，再将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。液体药品：取用少量时，可用 吸取。精确量取一定体积的液体可用 。取液体量较多时可 。往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用 引流。(二)玻璃仪器的洗涤（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗 ，洗涤

8、干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。（2）药剂洗涤法：附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐可选用 清洗，必要时可稍加热。附有油脂，可选用热的纯碱( )溶液清洗。附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤。附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用 洗涤。作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用 洗。试管附有二氧化锰，可用 并稍加热后再洗涤。盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。 (三)常见指示剂(或试纸)的使用 (1)常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液样品中，观察颜色变化。 (2)常见试纸有石蕊试纸(红色或蓝色)、pH试纸(黄色)、淀粉碘化钾

9、试纸(白色)；用石蕊试纸试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后靠近(但不要接触)容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把干燥的试纸放在玻璃片、表面皿或点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH，注意pH试纸不能用水润湿。 注意：切不可把试纸投入到溶液中。 C12、Br2、NO2、O2 、O3等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。 (四)溶液的配制 见定量实验(五)物质的分离与提纯中的基本操作方法：操作名称分离原理、适用范围和实例装置操作要点 固体（不溶）液体分离例：除去粗盐中的泥沙（1）滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿不出气泡为止，滤纸

10、边缘低于漏斗口上沿；玻璃棒顶在三层滤纸处；过滤时加入漏斗溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；蒸发结晶（重结晶）固体液体分离，例：食盐溶液蒸发结晶利用物质在同一溶剂中 不同，进行固体固体（均溶）分离。例：KNO3、NaCl分离。（1）蒸发皿可直接接受热。固定在铁架台的铁环上。（2）加热时用 不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体或快干时 。利用余热将溶液蒸干。蒸馏（分馏）分离可溶性但 不同的液体混合物，例：从石油中分馏出各馏分。（1）蒸馏烧瓶加热要垫 ，温度计水银球放在 附近。（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气

11、流向 （3）烧瓶中放入瓷片以防 萃取分液将两种互不相溶的液体分开。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗中，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层（3）打开旋塞，使下层液体流出（4）上层液体从 放出洗气气气分离（杂质气体与试剂溶解或反应）例：用 除去Cl2气中HCl杂质，用 除CH4中的C2H2混和气体通入洗气瓶。注意进气和出气的方向 胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分加热灼烧杂质发生反应。例：N

12、a2CO3中含有NaHCO3杂质用玻璃棒搅拌，使受热均匀升华分离不升华与易升华的物质。例：I2与NaCl固体分离；注意：此原理可“借用”到NH4Cl与NaCl固体分离。盐析胶体从混合物中分离出来。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液(六)气体发生器的气密性检查(见下图) 用启普发生器做气体发生器时，应将导气管活塞关闭，往启普发生器球形漏斗中注满水，静置一段时间后，观察到水面不下降，则说明气密性良好。如气体实验的装置较多，用分段检查的方法。原理与上述相同。牛刀小试7：(天津 95年 20)有实验装置图请回答下列问题：（1） 实验前如何检查装置的气密性？_ _

13、 。 8：2004年全国高考理科综合（全国卷III）28小题（14分）根据下图及描述，回答下列问题： （1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 判断理由： 。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 判断理由： 。(七)常见事故的处理浓H2SO4溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上3%5的 。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹 溶液。 大量的酸液弄到桌上，要加适量的NaHCO3中和，然

14、后用水冲洗，并用抹布擦净，大量碱液弄到桌上，要加适量的CH3COOH中和。 不慎将酸溅到眼中，应立即用 冲洗，边洗边眨眼睛。苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用 冲洗。误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝 解毒。金属钠、钾起火，用 盖灭，不能用水、 也不能用CCl4灭火器。酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼。温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用 覆盖。四、物质的分离、提纯1分离和提纯的原则：首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循以下原则：（1）提纯过程中不引入新的杂质；（2）尽量不减少欲被提纯的物质；（3）被提纯物质与杂质容易分离；（4）被提

15、纯物质要复原；（5）除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；（6）分离与提纯方法简便易行。2常见物质分离提纯的方法：固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（重结晶）固液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发液液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析气气混合分离型：洗气运用的化学方式有：生成沉淀方式、生成气体方式、氧化还原方式、热分解方式、正盐和酸式盐转化方式。牛刀小试9：为除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是 ( )通CO2加盐酸加过量NaOH溶液加A1C13溶液过滤A B C D10：下列除去杂质的实验方法正确的是( )A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去

16、K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置11：下列除杂质的方法不可行的是( )A用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO312：实验室可用如右图所示装置将CO和CO2混合气体进行分离和干燥，已知a、b均为活塞，试回答：（1）甲瓶内盛_溶液，乙瓶内盛_溶液，分液漏斗内盛_溶液。（2）当CO和CO2的混合通过该装置时，先分离得到的是_气体，活塞操

17、作是：关闭_打开_，然后得到_气体，活塞操作是：关闭_打开_。 五、物质的检验物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。1常见气体的检验气体常用的反应和现象注意问题O2 NO2、N2O气体也能“助燃”H2点燃火焰呈 色，只生成H2O，不纯者点燃有 声点燃可燃性气体时一定要验纯用玻璃导管点燃时看不到蓝色火焰，是因Na+燃烧有黄色火焰遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特性或燃烧产物的性质加以区别（如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）CO点燃

18、火焰呈蓝色，生成物只有CO2CH4点燃火焰呈 ，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4溶液褪色C2H4点燃火焰较亮，有微黑烟，使 或 溶液褪色C2H2点燃，火焰明亮有较浓黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色NH3使 试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有 在空气中不燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2（纯）=2N2+6H2ONO开瓶盖或遇空气立即变成 色NO在空气中不存在NO2红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红两者都能使KI淀粉试纸变蓝，不能用它区别（O3也能）Br2蒸气溶于水成 色溴水，与AgNO3溶液出 色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红Cl2黄绿色，使 试纸变蓝；使 试

19、纸褪色与石灰水无沉淀SO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使 溶液褪色，加热后 ，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色SO2具有刺激性气体，CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别SO2和CO2通入石灰水的现象一样CO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液、KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色HCl使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇AgNO3溶液产生 色沉淀HI、HBr气体同HCl，但遇AgNO3溶液分别出AgI、AgBr的黄色及浅黄色沉淀N2不发生上述所有情况或现象2常见阳离子检验（填写表格中的所有空格）离子试剂、操作或方法现象离子方程式K+Na+NH4+Fe2+加NaOH加

20、和 加 无现象，再加 溶液变红色Al3+加NaOHFe3+加NaOH加 变红色加苯酚3常见阴离子检验（填写表格中的所有空格）离子试剂、操作或方法现象离子方程式加H+、品红溶液AlO2-ClBr 氯水、苯或CCl4 溶液分层、苯层或CCl4层橙红色IAg+、稀HNO3 氯水、苯或CCl4黄色沉淀，不溶于稀HNO3 溶液分层、苯层或CCl4层呈 色牛刀小试13： 下列有关实验所选用的试剂能达到目的是( ) A证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水B证明SO2中混有CO2用澄清石灰水C证明AgNO3溶液中混有Al(NO3)3用氨水D除掉C2H6中的C2H4用溴的四氯化碳溶液14：下列未知液X的检

21、验中，能证明一定含有SO42的是( )A B C D15：某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。由此得出的以下结论中，错误的是( )AD溶液中可能存在Fe(SCN)2+ BC溶液中有Fe3+， CB为AgBr浅黄色沉淀 DA一定为无氧酸盐FeBr316：对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入盐酸产生气体，气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC 加入氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17： 现有A、B、C、D、E、F六瓶未知

22、溶液，它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr、NaOH，为了鉴别各取少许溶液进行两两混合实验，结果见下表，表中“”表示有沉淀或生成微溶化合物，“”表示有气体生成，“”表示观察不到明显的现象，由此可判断：A是_B是_C是_D是_E是_F是_18：有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现

23、象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成 2支试管中有蓝色沉生成 被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（i） （ii） 19：砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是。（2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol/L的盐酸、0.1mol/L的硫氰化钾溶液、0.1mol/L的氯化铁溶液、0.01 mol/L的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用

24、中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简洁的方法验证红砖中含有三价铁。（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）。 4有机物检验能使溴水褪色或变色的有机物有烯烃、炔烃、苯酚。能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有烯烃、二烯烃、炔烃、苯的同系物等。能发生银镜反应的有含有CHO的有机物，如醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、果糖、麦芽糖等。能和Cu(OH)2悬浊液反应的有醛、酸。练习：20：下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是( )A苯、酒精、硝基苯 B食盐、烧碱、硝酸铵C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D氧化铜、二氧化猛、活性炭21：下列实验方案合理的是( )A配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 m

25、L水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C鉴定SO：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到样品中六、常见试剂的保存为了防止试剂变质及意外事故发生，在存放试剂时，应对容器及外部环境作出恰当选择。1试剂瓶的选择颜色：一般试剂均放于无色瓶中， 的物质则应放在棕色瓶中：如浓硝酸、卤化银、卤素单质水溶液、硝酸银、H2O、KMnO4、KI。材料：一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀作用的则存放在塑料瓶中，如 。必须用 塞：显碱性的溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、KOH等。不能用胶塞：有机溶液苯、甲苯、CCl4等

26、。会使橡胶“溶解”；强氧化剂浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Br2水、Cl2水等会使橡胶老化或和橡胶发生反应。2外部环境需密封保存防止吸收空气中CO2或水蒸气而变质：如碱石灰、NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、Na2O2、漂白粉、浓H2SO4（稀释）。防止空气中O2将其氧化的强还原性物质，如Na2SO3、FeSO4、KI、Na2S、H2S等。易挥发的液体试剂：浓NH3H2O，浓HCl，浓HNO3油封或水封的K、Ca、Na等活泼金属应浸在 中；Li保存在 中；少量白磷保存在 里，大量贮存在密闭的药品瓶里；液溴需加少量 。3其他：除上述各点外，对于一些物质还应考虑其

27、特性，保存FeSO4、FeCl2溶液时，试剂瓶内加 以及 防止Fe2+被氧化为Fe3+和盐的水解。牛刀小试22：下列叙述中正确的是( )A溴水盛放在带胶塞的棕色瓶中 B硫酸铜溶液盛放在铁制容器中CAgBr保存于棕色广口试剂瓶中 D酒精能将溴从溴水中萃取出来23：实验室存放下列药品，应保存在水中的是( )金属钾 白磷 红磷 硫磺 苯 液溴 碘A B C D24：下列溶液中，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是( )A石炭酸 B氢硫酸 C氢氟酸 D醋酸七、重要的定量实验（一）物质的量浓度溶液的配制观察上图，回忆实验步骤，补充缺少的操作步骤： 、 、 、 、 、洗涤(23

28、次，沿玻璃棒再次移入)、 (加水到刻度线下12厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度线相切)、摇匀、装瓶(注明名称、浓度)。说明：在溶解时放出大量热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。误差分析：配制溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤23次后将洗涤液移入容量瓶（此操作会造成溶液浓度偏 ）。定容后摇匀，发现液面低于刻度线，重新用滴管加水至刻度线（此操作会造成溶液浓度偏 ）。定容时，若仰视刻度，（此操作会造成溶液浓度偏 ），俯视刻度，（此操作会造成溶液浓度偏 ）。（二）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验操作步骤：称量坩埚质量（W

29、1），装入适量晶体硫酸铜，再称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量（W2）。充分加热直到晶体变为白色粉末。在干燥器内冷却至室温，再称量无水硫酸铜及坩埚的总质量（W3）。重复操作，直到称量的W3的误差小于0.1克。结晶水的含量误差分析测定值偏 的原因有：原晶体不干燥，带有少量水；加热时温度过高，有CuO出现；晶体中含受热易分解的杂质；加热时少量晶体溅出坩埚测定值偏 的原因有：加热不充分，硫酸铜晶体中还存在结晶水，加热后的白色粉末在空气中放置冷却；晶体中含受热不分解、不挥发的杂质。（三）中和热测定实验原理及中和热定义仪器：量热器、量筒、温度计、环形玻璃搅拌器计算公式实验步骤注意事项： 溶液体积不变物质的量浓

30、度略大，因此碱稍过量。若是用弱酸或弱碱代替，测得数值偏 。牛刀小试25：灼烧硫酸铜晶体制取无水硫酸铜所需用的仪器为( )试管泥三角蒸发皿试管夹坩埚玻璃棒石棉网坩埚钳A B C D26：实验室里需用480mL0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称7.68g硫酸铜加入500mL水 B称12.0g胆矾配成500mL溶液C称8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称12.5g胆矾配成500mL溶液27：在硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中下列独立操作对测定结果有无影响？若有影响是偏高还是偏低？(1)使用未经干燥的瓷坩埚称取硫酸铜晶体 (2)原晶体不干燥(3

31、)硫酸铜晶体未经研碎，加热时少量晶体溅出坩埚(4)加热时水蒸气未完全逸出或晶体未完全变白就停止实验(5)加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末(6)晶体中含二氧化硅(7)加热后盛无水硫酸铜的瓷坩埚未放进干燥器内冷却（在空气中冷却）(8)盛无水硫酸铜的瓷坩埚未反复加热冷却称量，未至质量差小于0.1g时就终止实验八、常见气体的制备与收集应掌握O2、H2、CO2、Cl2、NO、NO2、NH3、C2H4、C2H2等9种气体实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化、干燥、收集、检验、尾气处理一系列的基本知识和基本操作技能（一）气体的发生装置一般根据反应物状态和反应条件设计气体发

32、生装置，通常气体的发生装置有如下几种（见下图）固态反应物加热产生气体有液体反应物不加热产生气体有液体反应物加热产生气体（二）气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种（1）排水集气法适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排 的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图a）有些气体绝对不能用排水法收集，例如 和 。（2）向上排空气收集法适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图b）（3）向下排空气集气法适用于不跟空气发生

33、反应且密度比空气小的气体。（装置如图c）有些气体绝对不适合用排空气法收集，例如： ，它可以与空气反应;还有 、 和 也不适合，因为它们与空气密度太接近了。牛刀小试28:在实验室用图中所示的实验装置进行简单实验。现有八种气体：H2 Cl2 CH4 NH3 NO H2S SO2，请按下列要求填出编号（1） 图中的装置可以用排空气法收集气体，如果气体从A口进入烧瓶，可以收集的气体有_，它们在相同条件下的密度比空气（填大或小）_。（2）图中的烧瓶充满水时，还可以用排水法收集气体。气体应从_口进入烧瓶，用这个装置可以收集的气体有_。（3）烧瓶内装入适量浓硫酸，可以作为干燥装置，可以用这个装置干燥的气体有

34、_，气体应从_口进入烧瓶。（三）常见气体制备原理，装置选择（装置可用上面两个图中的字母填写）气体反应原理发生装置收集装置注意事项O2共同点：气密性的检查试管口稍向下倾斜若用排水法，做完实验先撤导管，后撤酒精灯不同点：收集氨气仪器要干燥NH3说明 制备少量O2还可以用反应：H2O2与MnO2、Na2O2与H2O ，选择发生装置（B）。制备少量NH3可以加热浓氨水或将浓氨水滴入盛碱石灰固体的烧瓶中，选择发生装置（B）。气体反应原理发生装 置收集装置注意事项H2用长颈漏斗时要液封制NO2（剧烈放热多）、C2H2（CaC2遇H2O粉化）不能用启普发生器制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）CO2NO2Cu和浓HNO3C2H2Cl2排水法完毕应先撤导管后撤火反应物都是液体要加碎瓷片防爆沸制乙烯要控制温度在170集Cl2可用排饱和食盐水NOC2H4（四）尾气的处理装置具有毒性或污染