2013-2014学年度第一学期期末高一化学试题(人教版必修一)

1、第 1 页 共 7 页2013-2014 第一学期期末教学质量检测高一化学试卷I 卷（50 分）可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Na-23选择题(每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个答案符合题意)1. 以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是2.下列物质中不属于电解质的是： A. NaOH B. H2SO4 C. Cu D. NaCl3.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A过滤、蒸发、蒸馏、分液 B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液 D分液、蒸馏、蒸发、过滤4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有

2、的共同性质是A分散质颗粒直径都在 1100 nm 之间 B能透过半透膜C能透过滤纸 D呈红褐色5. 氧化还原反应的实质是A. 氧元素的得失B. 氢元素的得失C.元素化合价的升降D. 电子转移考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.本试卷分为两个部分。第一部分为选择题，25 个小题（共 50 分） ；第二部分为非选择题，共 5 道大题（共 50 分） 。3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。第 2 页 共 7 页6. 下列物质的分

3、类合理的是 A. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2B碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2OD酸：H2CO3 H2SO4 NaHCO3 HF7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：22222HAlOOHAlB. 铁与盐酸反应：232HFeHFeC. 用小苏打治疗胃酸过多：223COOHHCOHD. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42BaSO48. 下列化学方程式中，不能用 HOHH2O 表示的是A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2O

4、CCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2ODKOHHClKClH2O9. 下列操作，不需要用到玻璃棒的是 A、过滤 B、蒸发 C、溶解 D、萃取10. 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是： A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油11. 2molCl2和 2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等12. 下列溶液中的氯离子浓度与 150 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A、150 mL 1 molL1的 KCl B、75 mL 2 molL1的 NH4ClC、150 mL 1 mol

5、L1的 NaCl D、75 mL 1.5 molL1的 CaCl213. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A K+、H+、SO42-、OH- -B Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C Na+、Fe3+ 、Cl-、SO42- D Na+、H+、Cl-、CO32-14. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是第 3 页 共 7 页15. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或 MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是： A.BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. KOH16. 若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB

6、、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC、足量Na与1 mol C12完全反应，转移的电子数为2NAD、22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol17. 已知反应式：H2S+I2=S+2H+2I-H2SO3+2H2S=3S+3H2O2I-+Br2=I2+2Br-H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是AH2S 、H2SO3、I-、Br- BI- 、Br-、H2SO3、H2S CH2S 、I- 、Br-、H2SO3 D I-、Br-、H2S、H2SO318. 下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是

7、 A二氧化氮中混有 NO（水） BNaNO3溶液中混有 Na2SO4Ba(NO3)2C氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D氨气中混有水蒸气（NaOH 固体）19. 下列叙述错误的是A.SO2具有漂白性B. SO2具有还原性，一定条件下可被氧气氧化C. SO2可用于杀菌消毒D. SO2可被浓硫酸氧化所以不能用浓硫酸干燥 SO220. 用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A、上下移动中铜丝可控制 SO2的量 B、中选用品红溶液验证 SO2的生成 C、中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D、为确认 CuSO4生成，向中加水，观察颜色21. 对下列实验现

8、象的解释不正确的是选项实验现象解释第 4 页 共 7 页A使鲜艳的红色花瓣褪色2Cl具有漂白性2ClB与气体接触时有白烟产生3NHHCl与反应生成固体小颗粒3NHHClC常温下可用铁制容器运输浓硫酸铁在常温下与浓发生钝化42SOHD蔗糖遇浓硫酸变黑浓硫酸具有脱水性22. 硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力源于以 Si 为原料的太阳能电池B互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是 SiO2C硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂 D右图中这幅玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的23. 归纳与推理是化学学习常用的方

9、法。下列推理正确的是()A因为稀硫酸能与铁反应放出 H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出 H2B因为 Na 可以与水反应放出 H2，所以 K 也可以与水反应放出 H2C因为氨水能导电，所以氨气是电解质D因为 SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，所以 SO2具有漂白性24. 120把 2.7g 的 CO 与 H2组成的混合气体与足量的 O2充分燃烧后，将产物通入足量的Na2O2固体中，若气体与固体完全反应，固体的质量增加A7.2g B3.6g C2.7 D无法确定25. 在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150，经充分反应后，容器内残留的固体是 A1molN

10、a2CO3和2molNaOHB2molNa2CO3和2molNaOHC2molNa2CO3和1molNa2O2D只有2molNa2CO3第 5 页 共 7 页II 卷（50 分）26. (15 分)I . 除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。（1）FeCl2溶液中混有少量 FeCl3，可选用试剂 ， 离子方程式 。（2）铁粉中混有少量 SiO2，可选用试剂 ， 离子方程式 ；II . 将下列 H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。A脱水性 B强酸性 C难挥发性 D氧化性 E吸水性（1）浓硫酸可做干燥剂 （2）用浓硫酸在白纸上写黑色的字 （3）铜和浓硫酸反应 III

11、 . MnO2和浓盐酸反应生成氯气：MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+ 2H2O（1）氧化剂是 ，还原产物是 。（2）若有 71g 氯气生成，则转移的电子的物质的量为 mol，有 mol HCl 被氧化（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是 （填序号）氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 加了醋酸的漂白粉溶液27.（7 分） 有一未知溶液，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2)在混合溶液中加入浓 NaO

12、H 溶液并加热无现象；(3)向混合溶液中滴入 Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入 AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：未知溶液中一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；写出检验过程涉及的离子方程式是： 28.（10 分）中学常见物质之间有下列转化关系，其中 A 为金属单质，部分产物中水略去(1)若 B 为淡黄色固体且焰色为黄色，则 A 为 （填化学式） ，写出 B 与水反应的化学方程式 。（2）若 B 为两性物质，则 A 在空气中加热不滴落的原因是因为生成了 （填化学式） 。写出 B 与氢氧化钠溶

13、液反应的化学方程式 （3）若 C、D 是同一元素不同价态的的离子，写出 A 生成 B 的化学方程式 在 C、D 的混合溶液中检验高价离子操作是：取少量混合液加入 溶液。这两种价态对应的碱在通常状况有一个非常不稳定，写出其不稳定的原因（用化学用语表B A盐酸盐酸O2C + D第 6 页 共 7 页示） 29. （10 分）实验室制备纯净氨气，有以下几套装置实验室装置和所用样品都正确的是（填“甲” 、 “乙” 、 “丙” ）_写出实验室制氨气的化学反应方程式_检验试管里是否收集满了氨气的方法是：第一种方法是：将一块湿润的_色石蕊试纸放在试管口，如果试管里收集满了氨气，试纸将变为_色第二种方法是：用玻璃棒沾取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，如果试管里收集满了氨气，观察到的现象是_上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气，其原因是（用化学反应方程式表示）_为了检验 NH3的某种性质，某同学将盛满 NH3的试管移入水槽的水里，放开拇指，观察到的现象是_，该实验说明了氨气具有_的性质。 氨气可被氧气催化氧化，这个反应是工业制硝酸的基础，写出该反应化学方程式 30. （8 分）课外活动小组探究铜溶解本质，他们做了如下实验：（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示） 。（2）在热水浴中进行 3 个实验