化学人教必修一3.1 《金属的化学性质》 【教学课件】

1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第一课时）【学习目标】1、通过实验了解金属钠、铝、铁与氧气的反应，归纳出活泼金属易与 氧气发生反应的知识，并了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培 养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。2、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一 般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。3、学习以实验为基础的实验研究方法。通过实验研究的方法培养学生 严谨的、认真的学习态度和科学方法观。地壳中地壳中含量最多含量最多的四种元的四种元素素 、 、 、 。 氧 硅 铝 铁金属在自然界的分布和存在金属在自然界的分布和存在赤铁矿(Fe2O3)黄铁矿

2、(FeS2)铝土矿(Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)绝大多数金属以化合物（化合态）存在于自然界，极少数金属以单质（游离态）形式存在。银白色Ag银白色Pt金黄色Au一、金属的通性一、金属的通性分布特征化合态化合态：元素在：元素在化合物化合物中的存中的存在形态在形态游离态游离态：元素以：元素以单质单质的形态存的形态存在在回忆金属有哪些回忆金属有哪些物理物理共性？共性？金属的物理通性2、金属的颜色、光泽3、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他

3、在常温下是固体； 1. 1.以以FeFe为例，说明金属能发生哪些为例，说明金属能发生哪些化学反应化学反应？（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与某些盐溶液反应3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃Fe + HCl = FeCl+H2Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu2 2. .分析下列图片，写出反应的化学方程式分析下列图片，写出反应的化学方程式。若。若是离子反应的，写出离子是离子反应的，写出离子方程方程式式。铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl

4、2+H22Mg+O2=2MgO点燃3 3. .依依据据 NaNa、MgMg、AlAl的原子结构示意图，分析它的原子结构示意图，分析它们原们原子结构有什么特点子结构有什么特点， 与与金属的化学性质有什么联系？金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）金属的化学性金属的化学性质：质：1、与非金属单质反应（比如O2、Cl2、S）2、与酸反应3、与盐发生置换反应1 1、金金属与氧气的反应属与氧气的反应 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？ 实验31从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现

5、象.现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应常温物理性质：物理性质：1.为银白色的固体2.质软(硬度小) 化学性质：化学性质： 很活泼 ,常温下能与氧气反应. 4Na + O2 = 2Na2O常温 NaNa的的性性质质 3.密度比煤油大 实验32 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。 2Na + O2 = Na2O2 反反应条件不同应条件不同，产产物不物不同！同！加热加热银白色金属钠银白色金属钠 （NaNa） 表面变暗表面变暗 （生成生成NaNa2 2O O）

6、 出现白色固体出现白色固体 （生成生成NaOHNaOH）表面变成溶液表面变成溶液 (NaOH(NaOH潮解潮解) )白色粉末状物质白色粉末状物质（生成生成NaNa2 2COCO3 3） 白色块状物白色块状物（生成生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）O2风化CO2H2OH2O思考：思考：NaNa长时间暴露空气，最后生成什么物质？长时间暴露空气，最后生成什么物质？小结：小结：大多金属可以和氧气发生反大多金属可以和氧气发生反应。应。 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、

7、钠表面的氧化层等。有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜点燃镁条前，常用砂点燃镁条前，常用砂纸打磨纸打磨，这样点燃会容易，这样点燃会容易些。些。那那么铝的情况如何？么铝的情况如何？探究内容探究内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象现象现象解释现象解释结论结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩, 熔

8、化不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或加热 人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au小结：金小结：金属与氧气反应的规律属与氧气反应的规律常温下易常温下易被氧化被氧化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时能加热时能被氧化被氧化不能被不能被氧化氧化第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第二课时）【学习目标

9、】1.掌握金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。2.了解铁与水蒸气的反应。3.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。我得意的笑，又得意的笑无所谓，我无所谓Save me！为什么受伤的总是我！思考：观察此图，你有何看法？结论：金属活动性顺序表中（结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生）前面的金属与酸反应产生H2。 金金属越活泼，与酸反应越剧烈。属越活泼，与酸反应越剧烈。二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应1 1、钠与水反应、钠与水反应二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2失去2e-得到2e-+100+12Na+2H

10、2O=2Na+2OH-+H2 反应的实质：钠原子与水电离出来的反应的实质：钠原子与水电离出来的H H+ +发生发生氧化还原氧化还原反应。反应。钠的保存：保存在煤油或石蜡油中 灭火：用干燥沙土扑灭思考：钠该如何保存思考：钠该如何保存？如？如果钠着火如何灭火？果钠着火如何灭火？ 钠与酸反应比与水反应更为激烈，极易爆炸，要特别小心。 钠与盐酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 钠与稀硫酸反应：2Na +H2SO4（稀）= Na2SO4 + H2 离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H22 2、钠钠与酸反与酸反应

11、应若将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，会有哪些现象？现象：现象：钠钠浮浮在液面，在液面，熔熔为一光亮的小球，并且四处为一光亮的小球，并且四处游游动，发出动，发出“嘶嘶嘶嘶” 的的响响声，溶液中有声，溶液中有蓝蓝色沉淀生成色沉淀生成。2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4总反应方程总反应方程式式：2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4 + H2 反应规律：钠先与水反应生成反应规律：钠先与水反应生成NaOHNaOH和和H H2 2，NaOHNaOH再与盐发生复分再与盐发生复分解解 反反应。应

12、。3 3、钠钠与盐溶液与盐溶液3Fe4H2O(g） Fe3O44H2现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。4 4、铁铁与水与水 铝和氧化铝(铝的保护膜)能跟酸、碱反应，所以，铝制餐具不宜用来 蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。 思考铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？三三. .铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应2.2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身

13、，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2- + 3H2 实验3-4 小结：金小结：金属与水反应的规律属与水反应的规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不与水反应不与水反应与与冷水冷水反应生成反应生成碱碱和氢气和氢气与与热热水水反应生成反应生成碱碱和氢气和氢气高温高温下与下与水蒸气水蒸气反应生成反应生成氧化物氧化物和氢气和氢气2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O =

14、 Mg(OH)2 + H23Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g) = ZnO + H2铁在潮湿的空气中生锈生成_Fe2O3nH2O2Cu + O2 +CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3铜锈第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第三课时）【学习目标】掌握物质的量在化学方程式中的计算。四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1物质的量之比 2mol ：2mol ： 2mol ：1mol 横（量）相当，竖（单位）相同横（量）相

15、当，竖（单位）相同 扩大NA倍 2NA ：2NA ： 2NA ： NA例1.实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。解：n(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g65g/mol = = 0.1mol 基本步骤基本步骤 ： （1）写化学方程式）写化学方程式 （2）找计量数之比）找计量数之比（3）对应计量系数，找物质的量）对应计量系数，找物质的量（4）计算。）计算。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：解：12 n(HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 1 n(H2)n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L1 n(HCl)=1 n(H2)=怎样计算生成怎样计算生成H H2 2的体积？的体积？0.1mol20.1mol1Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol22.4LV (H2)0.1mol1mol0.1mol=22.4L V(H2)（1）横）横(量量)相当，竖相当，竖(单位单位)相同；相同；（2）带单位运算，结果单位要合理。）带单位运算，结果单位要合理。注意：注意：新解法：新解法：单位应单位应上下一致上下一致例2、将0.65g 锌加到5