人教版化学必修一《物质量》精品课件

1、2H2 + O2 = 2H2O 2个 1个 2个 4g 32g 36g（不可见、难称量）（可见、可称量）物质的量物质的量化学反应中量的关系化学反应中量的关系:点燃点燃米米 m千克千克 kg秒秒 s安安培培 A开开尔文尔文 K坎坎德拉德拉 cd物质的量物质的量 摩摩尔尔 mol 七个基本物理量七个基本物理量1 1、定义、定义: :表示含有一定数目表示含有一定数目粒子粒子的集体的物理量的集体的物理量3 3、单位、单位: :摩尔摩尔, ,简称摩简称摩, ,符号是符号是molmol原子、分子、离子、中子、原子、分子、离子、中子、电子、质子或微粒的特定组电子、质子或微粒的特定组合体（如合体（如NaCl等

2、）等）2 2、符号为、符号为n n4 4、表示方法、表示方法【归纳整理归纳整理】物质的量的定义及表示方法物质的量的定义及表示方法1、下列解释正确的是（、下列解释正确的是（ ）A、物质的量就是物质的质量、物质的量就是物质的质量B、物质的量就是物质的数量、物质的量就是物质的数量C、物质的量可以用改为物质量、物质的量可以用改为物质量D、物质的量是一物理量，所表示的意义、物质的量是一物理量，所表示的意义是含有一定数目粒子的集体。是含有一定数目粒子的集体。D【课堂练习课堂练习】2 2、判断下列说法是否正确、判断下列说法是否正确A A、1mol1mol氧氧 B B、1molO1molO2 2C C、1mo

3、l1mol大米大米D D、1molO1molOE E、1mol1mol氧气氧气F F、1molNaCl1molNaClG G、1mol1mol分子分子H H2 2O O摩尔不能用来描述宏观物质摩尔不能用来描述宏观物质必须指明粒子的种类，是氧原子、氧分子还必须指明粒子的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子是氧离子,可改为可改为1 mol O 或或1 mol O2 （1 1）物质的量是一个专用名词，不能拆开。）物质的量是一个专用名词，不能拆开。（2 2）使用）使用molmol作单位，应用符号或化学式指明粒作单位，应用符号或化学式指明粒子的种类子的种类【归纳整理归纳整理】使用物质的量注意事项：使用物质的

4、量注意事项：原子核内有原子核内有6 6个质子和个质子和6 6个中子个中子1mol的标准是什么？（即的标准是什么？（即1mol表示的粒子数目是多少？）表示的粒子数目是多少？）用用0.012 kg 0.012 kg 1212C C所含的碳原子数所含的碳原子数作为作为1mol1mol的标准。的标准。【类比思考类比思考】17911791年规定了年规定了1kg1kg的标准：的标准：1 1立方分米的纯立方分米的纯水在水在44时的质量即为时的质量即为1kg1kg，并用铂铱合金制成原器，保，并用铂铱合金制成原器，保存在巴黎，后称国际千克原器。存在巴黎，后称国际千克原器。0.012kg 1212C C微观构成：

5、原子微观构成：原子已知:一个碳原子的质量为 1.993 1026kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 思考思考 6.021023 1.993 1026kg碳原子数=0.012kg1mol 1mol 粒子的数目是粒子的数目是0.012 kg0.012 kg1212C C所含所含的原子数的原子数，约约为为6.02 6.02 10 102323 个。个。【归纳整理归纳整理】1molO中原子数约为中原子数约为_2molH+中离子数约为中离子数约为_6.02102312.041023( (即：即：1mol1mol任何物质都任何物质都含有含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个粒子。个粒子。

6、) ) N NA A 6.026.0210102323molmol-1-11mol1mol任何粒子的粒子数叫任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数， 符号用符号用N NA A表示，单位表示，单位:mol:mol-1-1【归纳整理归纳整理】阿伏加德罗常数】阿伏加德罗常数阿伏加德罗阿伏加德罗生平简介生平简介 意大利物理学家。意大利物理学家。1776年年8月月9日生于都灵市一个律日生于都灵市一个律师家庭，师家庭，1856年年7月月9日卒于日卒于都灵市。都灵市。1792年进都灵大学年进都灵大学法律系学习，取得法学博士法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。学位后，曾开业当律师。1800

7、年弃法从理，十分勤奋，年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科年被聘任都灵大学理科教授。自教授。自 1820年被选为都灵年被选为都灵科学院院士后，还担任过意科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会大利教育委员和度量衡学会会长会长Amedeo Avogadro 17761856 4 4、1molO1molO2 2中含有中含有_个个O O2 2，约是约是_个个O O2 25 5、3.013.01 10 102323 个个H H，约有多少，约有多少molmol？6 6、N N个个H H2 2O O的物质的量是多少？的物质的量是多少？N NA A6.026.02101023230.5

8、mol0.5molANN【课堂练习课堂练习】阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量物质的量粒子个数粒子个数（约（约6.026.0210102323molmol-1-1） = nANN【归纳整理归纳整理】n n、N N、N NA A的关系的关系1、定义、定义:表示含有一定数目表示含有一定数目_的集体的集体的物理量的物理量3、单位、单位:_,简称简称_,符号是符号是_2、符号为、符号为_nmol摩尔摩尔摩摩粒子粒子物质的量物质的量小结：小结：1mol1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数 =0.012 kg0.012 kg1212C C所含的碳原子数所含的碳原子数 =阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数

9、NA6.026.0210102323约约7、设有、设有2种粒子，粒子数分别为种粒子，粒子数分别为N1、N2，物，物质的量分别为质的量分别为n1、n2，求，求n1：n2的比值的比值【课堂练习课堂练习】2 21 12 21 1N NN Nn nn n2 21 12 21 1N NN Nn nn n（粒子物质的量之比粒子物质的量之比粒子个数比粒子个数比）在在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧分子数目约是多少？中含有的氧分子数目约是多少？解：解：O O2 2的分子数为的分子数为N(ON(O2 2)=n(O)=n(O2 2) ) N NA A = 3.01 = 3.01 10 102323

10、 答：答：OO2 2的分子数约为的分子数约为3.01 3.01 10 102323个个. .例题一例题一= =0.5 mol0.5 mol 6.02 6.02 10102323molmol-1-1在在0.5mol0.5molO O2 2中含有的氧原子数目约是多少？中含有的氧原子数目约是多少？解：由于一个氧气分子中含有解：由于一个氧气分子中含有2 2个氧原子，个氧原子， 所以在所以在0.5mol0.5molO O2 2中的氧原子数为中的氧原子数为N(O)= 2 N(O)= 2 n(O n(O2 2) )NNA A = 2 0.5 mol 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 答：

11、答：O2的氧原子数约为的氧原子数约为6.02 1023个。个。例题二例题二在在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的电子数目约是多少？中含有的电子数目约是多少？解：由于一个氧气分子中含有解：由于一个氧气分子中含有2个氧原子，个氧原子，而每个而每个O原子有原子有8个电子，所以个电子，所以0.5molO2中的电子数为中的电子数为N(eN(e- -)= 16 )= 16 n(O n(O2 2) ) NNA A = 4.816 1024 答：答： 0.5molO2的电子数约为的电子数约为4.816 1024个。个。例题三例题三= 160.5 mol6.02 1023mol-11、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+; molSO42-;