化学键和分子间作用力

1、一、化学键的基本知识二、化学键的拓展知识结构概念梳理三、分子间作用力（一）知识结构（一）知识结构化学键化学键离子键离子键共价键共价键极性共价键极性共价键 （简称极性键）（简称极性键）非极性共价键非极性共价键 （简称非极性键）（简称非极性键）依据共用电子依据共用电子对是否偏移对是否偏移金属键金属键相邻相邻的原子之间的原子之间强烈的强烈的相互作用叫做相互作用叫做化学键化学键。一、化学键的基本知识（二）概念梳理（二）概念梳理离子键离子键共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键概念概念使阴、阳离子结合成化使阴、阳离子结合成化合物的静电作用合物的静电作用原子间通过共用电子对形成原子间通过共用电子对形成的

2、相互作用的相互作用成键微成键微粒粒阴离子和阳离子阴离子和阳离子原子原子不相同不相同的原子的原子一般是一般是相同相同的原子的原子微粒间的微粒间的作用力作用力静电作用（包含静电作用（包含静电引静电引力力和和静电斥力静电斥力）共用电子对的作用共用电子对的作用成键的条成键的条件件一般是活泼金属和活泼一般是活泼金属和活泼非金属之间形成非金属之间形成同种或不同种非金属原子之同种或不同种非金属原子之间形成间形成存在于何存在于何种类型物种类型物质中质中离子化合物离子化合物大多数非金属单质、共价化大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物合物、某些离子化合物判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。1 1、

3、任何物质中都存在化学键。、任何物质中都存在化学键。2 2、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。阴离子之间。3 3、离子化合物中可以存在非极性键。、离子化合物中可以存在非极性键。4 4、共价化合物中可能存在离子键。、共价化合物中可能存在离子键。5 5、含有共价键的物质一定是共价化合物。、含有共价键的物质一定是共价化合物。二、化学键的拓展二、化学键的拓展 离子键强度的比较和应用离子键强度的比较和应用共价键的参数及应用共价键的参数及应用 用电子式表示物质的形成过程用电子式表示物质的形成过程 及一些重要物质电子式的书写及一些重要物质电子式的书写 化学反应的

4、本质及化学键的破坏化学反应的本质及化学键的破坏极性分子、非极性分子极性分子、非极性分子（一）用电子式表示物质的形成过程（一）用电子式表示物质的形成过程及一些重要物质电子式的书写及一些重要物质电子式的书写1、用电子式表示下列物质的形成过程、用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2 K2S CaO HBr H2S NH3 2、写出下列微粒的电子式、写出下列微粒的电子式MgS CaCl2 (NH4)2S CS2 CO2 CaF2 Na2O2 CaO2 H2O2 H2SN2 PCl3 BF3 HClO NaClO NaHS2- Na+ OH- H3O+ NaOH 请分析请分析N2 和和CO2 电子式的

5、书写，电子式的书写，写出写出HCN的电子式。的电子式。3、简单分子的电子式和分子的空间结构、简单分子的电子式和分子的空间结构分子式分子式电子式电子式 结构式结构式空间构型空间构型键角键角CO2H2ONH3BF3CH4直线型直线型180折线型折线型104.5 三角锥型三角锥型 10718平面三角形平面三角形 120正四面体正四面体109284、含、含“10”和和“18”电子的微粒电子的微粒“10”电子电子分子：分子：离子：离子：Ne HF H2O NH3 CH4 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2- N3- OH- H3O+ NH4+ NH2- “18”电子电子分子：分子：离子：离子：Ar

6、HCl H2S PH3 SiH4 F2等等K+ Ca2+ Cl- S2- HS- 等等5、原子最外层、原子最外层“8”电子问题电子问题下列分子中所有原子都满足最下列分子中所有原子都满足最外层外层8电子结构的是电子结构的是 H2O2 BF3 四氟化氙（四氟化氙（XeF4） PCl3 PCl5 CCl4 CO2 白磷（白磷（P4）答案：答案：（二）离子键强度的比较和应用（二）离子键强度的比较和应用比较比较NaCl和和KCl的熔点的熔点离子键强度与离子所带电荷数的成离子键强度与离子所带电荷数的成正比，与离子核间的距离成反比。正比，与离子核间的距离成反比。试比较试比较MgO和和CaO的熔点。的熔点。

7、（三）共价键的参数及应用（三）共价键的参数及应用（1）共价键的参数）共价键的参数键长键长键能键能键角键角键长和键能之间的关系：键长和键能之间的关系：键长和键角决定分子的空间构型键长和键角决定分子的空间构型键长越长键能越小键长越长键能越小（2）共价键键能的大小与分子）共价键键能的大小与分子 的稳定性的稳定性试分析试分析HF 、HCl、HBr、HI分分子的稳定性由强到弱的顺序是：子的稳定性由强到弱的顺序是：（四）极性、非极性分子（四）极性、非极性分子分子分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子概念概念判断判断实例实例双原子双原子三原子三原子(AB(AB2 2) )四原子四原子(AB(AB3 3)

8、)五原子五原子(AB(AB4 4) )正负电荷中心不重和正负电荷中心不重和三角锥型三角锥型 NHNH3 3 PH PH3 3CHClCHCl3 3 CH CH2 2ClCl2 2 CH CH3 3ClClV V型型 H H2 2O HO H2 2S NOS NO2 2 SO SO2 2CO NO HXCO NO HX极性键、结构不对称极性键、结构不对称正负电荷中心重和正负电荷中心重和非极性键或极性键、结构对称非极性键或极性键、结构对称X X2 2 H H2 2 O O2 2 N N2 2直线型直线型 COCO2 2 CS CS2 2平面正三角平面正三角 BFBF3 3 SO SO3 3正四面体

9、正四面体 CHCH4 4 CCl CCl4 4（五）化学反应的本质及化学键的破坏（五）化学反应的本质及化学键的破坏 化学反应的本质是：化学反应的本质是： 从从宏观上讲：宏观上讲： 从微观上讲：从微观上讲：有新物质生成。有新物质生成。旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成。E吸吸E放放表明该反应为表明该反应为 反应反应E吸吸E放放表明该反应为表明该反应为 反应反应下列变化下列变化没有没有破坏化学键的是（破坏化学键的是（ ）干冰汽化干冰汽化 氯化氢溶于水氯化氢溶于水食盐晶体熔化食盐晶体熔化 碘的升华碘的升华Na2O2和水反应和水反应旧化学键的断裂吸收的能量为旧化学键的断裂吸

10、收的能量为E吸吸，新化学键形成放出的能量为新化学键形成放出的能量为E放放。放热放热吸热吸热三、分子间作用力（范德华力）三、分子间作用力（范德华力）1、概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子、概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）晶体有）2、意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点、意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高越高组成和结构相似：分子量越大，力越大。组成和结构相似：分子量越大，力越大。 如熔沸点如熔沸点 CF4CCl4CBr4HClHBr异戊烷异戊烷新戊烷新戊烷3、影响因素：、影响因素：4、与化学键的比较、与化学键的比较 化学键化学键 分子间力分子间力概念概念 原子或离子间强烈相互作用原子或离子间强烈相互作用 分