13化学反应热的计算

1、选修选修4 4 第一章第一章 第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算下列数据下列数据H1能否表示石墨的能否表示石墨的燃烧热燃烧热？为什么？为什么？C(s, 石墨石墨) + O2(g)CO(g) H1 - -110.5 kJ/mol若已知：若已知：CO(g) + O2(g)CO2(g) H2-283.0 kJ/mol那么，你认为石墨的燃烧热那么，你认为石墨的燃烧热H3可能是多少？可能是多少？C(s，石墨，石墨) + O2(g)CO2(g) H3 ?H3 H1 + H2 -110.5 kJ/mol +（- 283.0 kJ/mol） -393.5 kJ/mol 在学案资料卡片中查找石墨的燃

2、烧热数据，验证这一结果是否正确在学案资料卡片中查找石墨的燃烧热数据，验证这一结果是否正确 .-393.5 kJ/mol问问 题题 情情 景景CO(g) + O2(g) CO2 (g)H3H2H1C(s,石墨石墨) + O2(g)H3=H1+H2C(s，石墨，石墨) + O2(g)CO2(g) H3 ?问问 题题 情情 景景H3=H1+H2H3BACH1H21.1.如何用文字表述盖斯定律？如何用文字表述盖斯定律？2.2.如何如何从从能量守恒角度论证盖能量守恒角度论证盖斯定律斯定律的正确性的正确性？3.3.盖斯定律在生产和科研中有盖斯定律在生产和科研中有何重要作用何重要作用?思考与交流思考与交流1

3、.1.盖斯定律的盖斯定律的内容内容 不管化学反应是一步完不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其总成或是分几步完成，其总反应热是相同的。反应热是相同的。 关键词？关键词？ 化学反应的反应热只与反应化学反应的反应热只与反应体系体系的始态和终态有关，而与的始态和终态有关，而与反应的途径无关。反应的途径无关。1.1.盖斯定律的盖斯定律的内容内容关键词？关键词？请把下面生活实例与盖斯定律进行类比请把下面生活实例与盖斯定律进行类比（1 1）登山）登山类比盖斯定律类比盖斯定律坐缆车坐缆车或步行或步行 S（始态）（始态） L（终态）（终态）H1 0H 20H1 H 2 0 02.2.从能量守恒角度论证盖斯定

4、律从能量守恒角度论证盖斯定律为什么为什么 H1+H20 0 ？思考与交流思考与交流H2(g)+ O2(g)H2O(g) H1-241.8 kJ/mol H2= +285.8 kJ/molH2O(l) H2(g)+ O2(g)C (s ,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5 kJ/molCO2(g) = C (s ,金刚石金刚石)+O2(g) H2= +395.0 kJ/mol3.3. 盖斯定律盖斯定律的的应用应用 盖斯定律可用来计算难以盖斯定律可用来计算难以直接测定的化学反应的反应直接测定的化学反应的反应热，如反应慢、副反应多、热，如反应慢、副反应多、反应不易直接发生等。

5、反应不易直接发生等。提示提示：所需要数据所需要数据可在学案资料卡片中查找可在学案资料卡片中查找1. 能否能否直接直接测出测出CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(g)的反应热的反应热H1？如何利用盖斯定律设计适当的反应路径计算出来？如何利用盖斯定律设计适当的反应路径计算出来？查找的数据有：查找的数据有： CO (g) + O2(g)CO2(g) H2-283.0 kJ/mol CH4 (g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l) H3-890.31 kJ/mol提升应用提升应用H1H3H2 - 890.315 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) -607.31 k

6、J/molH1H3H2= + H2H1H3CO(g)+O2(g)CO2(g)CH4(g)+ O2(g)提升应用提升应用CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H2= -607.31 kJ/molCH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1= -890.31 kJ/mol甲烷完全然烧与不完全燃烧的反应热对比甲烷完全然烧与不完全燃烧的反应热对比 1 mol甲烷由于不完全燃烧损失热甲烷由于不完全燃烧损失热量量283 kJ，热量损失率高达，热量损失率高达32%!提升应用提升应用 一般家庭用气量在一般家庭用气量在25 m3/月月左右，每左右，每个月由于燃料不完全燃烧而

7、损失的热量相个月由于燃料不完全燃烧而损失的热量相当于当于8 m3甲烷完全燃烧放出的热量！甲烷完全燃烧放出的热量！ 若目前北京市天然气价格若目前北京市天然气价格2.15元元/米米3，则每个家庭每年要为燃料不完全燃烧付多则每个家庭每年要为燃料不完全燃烧付多少钱？少钱？提升应用提升应用 通过本节课的学习，通过本节课的学习，你掌握了哪些新知识？你掌握了哪些新知识？课堂小结课堂小结1.根据下列信息写出石墨转化成金刚石的热化学方根据下列信息写出石墨转化成金刚石的热化学方程式：程式：C (s ,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5 kJ/mol CO2(g) =C (s ,金刚石金刚石)+O2(g) H2= +395.0 kJ/mol拓展练习拓展练习H2C(s，金刚石，金刚石)+O2(g)C(s，石墨石墨)+O2(g)CO2(g)