加精福建高中化学会考分频方程式

1、福建省高中化学会考无机方程式整理模块一、必背方程式金属：一、 钠：1、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+2OH + H2 现 象 解 释 浮-金属钠的密度小于水 ; 熔-反应放热，钠的熔点较低; 游-产生的气体推动金属钠来回游动; 嘶-剧烈反应，产生气体 ; 红-有碱性物质生成2NaCl=2NaCl2电解2、工业制钠：3、化学方程式：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O + CO2NaHCO3+HCl =NaCl +H2O + CO2 离子方程式：CO32 + 2H+ = H2O + CO2HCO3 + H+ =H

2、2O + CO2现象：都有气泡产生，但碳酸氢钠中产生气泡速度快4、NaHCO3受热分解：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2二、 镁：5、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg2MgO+ C6、工业制镁：MgCl2 MgCl2三、 铝：7、铝热反应、焊接铁轨： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O32Al2O3=2Al3O2电解工业制铝：8、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 离子方程式: Al2O3+6H+ =2Al3 +3H2O9、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离子方程式: Al(OH)3 +

3、 3H+ = Al3+ + 3H2OAl2O3是一种典型的两性氧化物氢氧化铝是一种两性氢氧化物Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。四、 铁：10、反应原理：2Fe + 3Cl2 2FeCl3现象：铁丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈棕黄色11、Fe + 2FeCl3= 3FeCl2 离子方程式：Fe + 2Fe3+= 3Fe2+12、Cl2+ 2FeCl2= 2FeCl3离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl13、印刷电路板：2FeCl3+ Cu= 2FeCl2+ CuCl2离子方程式：2Fe3+ Cu= 2Fe2+ C

4、u2+五、 铜：Cu不与盐酸、稀硫酸反应。非金属六、 碳：14、检验CO2: CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O离子方程式：CO2+ Ca2+ +2OH = CaCO3 +H2O15、除去CO2：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+H2O离子方程式：CO2+ 2OH =CO32+H2O16、治胃酸：CaCO3+2HCl =CaCl2 +H2O + CO2离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O + CO2半导体材料：Si单质光导纤维：SiO2装NaOH溶液的瓶塞不能用玻璃的，而应用橡胶的。七、 氮：放电17、工业合成氨：18、氮的固定：N2 + O2 = 2NO19、

5、工业制硝酸：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO离子方程式：3NO2 + H2O=2H+2NO3 + NO20、NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ OH21、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl常温下，Fe和Al 遇浓HNO3会发生钝化。NO2是红棕色气体八、 硫：22、SO2溶解于水：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）23、防止酸雨的一种方法：SO2 + CaO =CaSO3常温下，Fe和Al 遇浓H2SO4会发生钝化。浓H2SO4可作干燥剂。硫酸钡可用作“钡餐”。九、 氯：24、氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO离子方程式： Cl2

6、 + H2O H+Cl + HClO25、氯气的尾气处理：Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式： Cl2+ 2OH=Cl+ClO+H2O26、工业制漂白粉原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O离子方程式： Cl2+ 2OH=Cl+ClO+H2O27、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+ CO2+H2O=CaCO3+ 2HClO离子方程式：Ca2+2ClO+ CO2+H2O=CaCO3+ 2HClO28、工业制氯气：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 Cl2离子方程式： 2Cl + 2H2O 2OH + H2 Cl2氯气为黄绿色

7、模块二、选背方程式金属：一、钠：1、化学方程式：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 H2O 离子方程式： HCO3+ OH = CO3 2 H2O2、化学方程式：2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2（Na2O2作为供氧剂）3、化学方程式：2Na2O2 2H2O = 4NaOHO2二、 镁：工业制镁涉及的反应：4、CaCO3=CaO + CO25、CaO+H2O= Ca(OH)26、Ca(OH)2 +MgCl2= CaCl2+Mg (OH)2离子方程式：2OH +Mg2+= Mg(OH)2三、 铝：7、铝与氢氧化钠溶液的反应: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

8、 离子方程式为: 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 8、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式: Al2O3+2OH2AlO2+H2O9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O离子方程式: Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O10、Al(OH)3的不稳定性：2Al(OH)3Al2O3+3H2O11、实验室制取氢氧化铝的最佳途径： Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 离子方程式: Al3 +3NH3·

9、H2O=Al(OH)3+3NH4+ 四、 铁：12、 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O五、 铜：13、Ba(OH)2+CuSO4 = BaSO4+ Cu(OH)2离子方程式: Ba2+ +2OH+ Cu2+ + SO42- = BaSO4+ Cu(OH)214、CuOH2 CuH2O15、CuO + CO Cu+ CO2非金属六、 碳：七、 氮：16、在常温下，一氧化氮易与氧气结合：2NO + O2 =2NO2 17、NH3·H2O 的不稳定性：NH3·H2O = NH3+H2O18、NH3与酸反应：NH3 + HCl =NH4Cl（有大量白烟）19、NaOH固体：

10、NH4Cl + NaOH= NaCl + NH3+ H2O NaOH溶液：NH4Cl + NaOH NaCl+ NH3+ H2O 离子方程式: NH4+ + OHNH3+ H2O （离子共存题中，NH4+ 和OH不能共存）金属与HNO3反应，产生的气体不是氢气八、 硫：催化剂20、酸雨形成、工业制硫酸：（1）2SO2O2 2SO3（2）SO3 + H2O H2SO421、SO2尾气处理：SO2+ 2NaOH = Na2SO3+H2O离子方程式: SO2+ 2OH = SO32+H2O浓H2SO4具有吸水性、脱水性、强氧化性Cu不与稀硫酸反应，但能与浓硫酸反应，且反应产生的气体不是氢气，而是SO

11、2气体点燃九、 氯：22、反应原理：H2 + Cl2=2HCl现象：氢气在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有少量白雾。点燃 23、反应原理：Cu + Cl2=CuCl2现象：铜丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色24、制溴、碘的主要方程： 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 离子方程式: 2Br+Cl2=2Cl+Br2 2NaI+Cl2= I2+2NaCl离子方程式: 2I+Cl2= I2+2Cl25、实验室制氯气：原理：MnO24HCl MnCl2Cl22H2O 离子方程式: MnO24H+ + 2ClMn2+Cl22H2O 装置：固液加热型 收集：向上排空气法

12、验满：湿润的淀粉碘化钾试纸等 尾气吸收：NaOH溶液。高中化学必修一概要：1、物质的分类 混合物 金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 2、化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3

13、83;H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等 3、化学作为一门自然科学，其研究的对象是（物质 ）研究的主要方面是（组成）（ 结构）（性质）（变化规律）知识点：一、从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：（1）、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；（2）、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例溶解过滤烧杯、

14、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1一贴、二低、三靠2在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1不超过蒸发皿容积的三分之二2不断搅拌3利用余热蒸干4溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水

15、中提取碘蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1加沸石，防止暴沸2温度计水银球的位置3冷凝管的水流方向4不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油二、物质的量及其相关计算1、物质的量（1）定义：含有一定数目的粒子的集体。符号：n. 单位：摩尔（mol）。（2）基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数（1）符号：NA。单位：mol1.（4）阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系： N = n·NA （N：微粒数）注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适

16、用于微观粒子3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol1(常用). 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系： m = n·M (m ：物质的质量)4、气体摩尔体积：定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).气体摩尔质量的几种计算方法:a M=m/n; b 标况下,M=22.4×d (d是气体的密度,单位是g/L)6、物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液

17、中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.n= NNA=mM=VVm=cV5物质的量浓度溶液的配制 仪器 用固体配制溶液需用的仪器： 托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：药匙、称量纸 用液体配制溶液需用的仪器： 酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：滴定管夹容量瓶使用时应注意：使用前要检漏；有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线；容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠

18、倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。（3）配制步骤：计算：固体的质量或浓溶液的体积称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也全部转移到容量瓶中定容：加水到接近刻度线23cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀三、离子反应1原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚

19、石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 2、分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6 3离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+ 阴离子：Cl、O2、OH、SO42 （2）存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 电解质溶液中：盐酸、Na

20、OH溶液 金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4、离子反应:有自由移动的离子参加或有自由移动的离子生成的化学反应，都属于离子反应(1)离子方程式的书写（四步 一写、二改、三删、四查） 一写反应方程式 写出相应的化学方程式， 二改易溶电离物 将易溶易电离的物质改写成相应的离子符号， 三删两边不反应 删去两边未参与反应的离子符号， 四查质电两守恒 查离子方程式两边质量是否守恒、电荷是否守恒。 例如： 硫酸溶液与氯化钡溶液反应 H2SO4 BaCl2= BaSO4 2HCl 一写 2H SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2H 2Cl 二改 2H SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2H 2Cl 三删

21、Ba2 SO42 BaSO4 四查 离子方程式典型错误：a) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、b) 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2Oc) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O，应写成2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O(2)不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-(3)不能与

22、OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-(4)不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子(5)Cl-不能与Ag+共存(6)SO42-不能与Ba2+共存(7)有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）(8)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2四、金属及其化合物1钠及其化合物（1）钠的物理性质 钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。（2）钠的化学性质与非金属反应4Na+O2=2Na2O（空

23、气中，钠的切面变暗）与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2现象及解释：浮在水面上密度比水小；熔化成小球钠的熔点低，反应放热；四处游动生成气体；酚酞变红生成碱。与酸反应2Na+2H+=2Na+H2 钠不足，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应再与水反应。与盐溶液反应钠与盐溶液反应，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。2碱金属元素的周期律（1）周期表中的位置：第IA族（Li、Na、K、Rb、Cs）（2）原子结构特点：最外层电子数均为1。（3）主要性质：原子半径为同周期最大，易失电子。强还原剂且从LiCs金属性增强。取高价氧化物的水化物呈强碱性，从LiCs碱性增强。 2、 镁

24、、铝、铁及其化合物（1）镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。（2）镁、铝的物理性质 相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。（3）镁、铝的化学性质比较：MgAl暴露在空气中（与O2反应）常温下被O2氧化，形成致密氧化膜、因而具有一定抗腐蚀性很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强燃烧空气中点燃，发出耀眼的白光2Mg

25、 + O2 2MgO在纯氧中或高温下可燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3与某些氧化物反应2Mg +CO2 2MgO + C4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe与H2O反应Mg+2H2OMg(OH)2 +H2与沸水只有微弱反应与非氧化性酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2与氧化性酸反应能反应，无 H2生成（4）氧化铝和氢氧化铝 A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。也能与强碱反应生成盐和H2O。Al 2O3+6H+=2A13+3H2O A12O3+2OH=2A1O2+H

26、2OAl(OH)3+3H+=A13+3H2O Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O3铁及其化合物（1）铁在周期表中的位置及原子结构铁位于第四周期第族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。（2）铁的性质与非金属反应3Fe+2O2=Fe3O4与酸反应a非氧化性酸Fe+2H+=Fe2+H2b氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。与水反应：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2与某些盐熔液反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）铁的存在铁在自然界中

27、分布较广。在地壳中含量约占5，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。铁矿石的种类较多，重要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），褐铁矿（2Fe2O3·3H2O）和菱铁矿（FeCO3）。（4）铁的氧化物和氢氧化物铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2+3+2、+3水溶性均难溶于水稳定性不稳定6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ 4H2O与CO的反应FexOy+yCO=xFe+

28、yCO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O22FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3物性白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化性（1）与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O（2）与氧化性酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O（3）空气中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（1）与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（2）受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制备煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气煮沸NaO

29、H溶液，赶走溶解的氧气配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2+2OH-=Fe(OH)2将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3+3OH-=Fe(OH)3五、非金属及其化合物1、常见反应类型（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）  铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2  镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2  铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2  铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 

30、; 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2  铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐  铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水  氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O  氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 

31、; 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O  氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O  氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O消石灰

32、吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO

33、4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2

34、 + H2O + CO2盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 =

35、Cu(OH)2 + 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（8）盐 + 盐 - 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 2氯气 （1）分子式Cl2（2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。（3）卤离子（X）的检验（X=Cl、Br、I）在含有卤离子（X）的溶滚中，加入：HNO3酸化的AgNO3溶液。Cl+Ag+=AgCl（白），Br +Ag+=AgI（黄色）， Br+Ag+=AgBr（淡黄色），I

36、+Ag+=AgI（黄色）溴是常温下惟一呈液态的非金属，易挥发。碘易升华，碘遇淀粉反应生成蓝色物质。Cl2、Br2、I2溶解性 Cl2Br2 I2水中黄(溶)橙(溶) 黄褐(微溶)CCl4黄(易溶)橙红(易溶)紫红(易溶)3氧族元素概述（1）包括：氧（8O）、硫（16 S）、硒（34 Se）、碲（52 Te）、钋（84 Po）等几种元素。（2）周期表中位置：VIA族；26周期。（3）最外层电子数：6e-。（4）化合价：2，0，+4，+6（O一般无正价）。 （5）原子半径：随核电荷数增大而增大，即rOr Sr Ser Te。（6）元素非金属性：从OTe由强弱。4氧族元素性质的相似性及递变

37、性（1）相似性 最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4。（2）递变性（O 、S、 Se、 Te）单质的溶沸点升高，氧化性减弱。气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。最高价氧化物的水化物酸性减弱。S+O2 点燃 SO25二氧化硫 （1）二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3）（2）二氧化硫的化学性质：具有酸性氧化物通性还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO

38、4+2HCl 2SO2+O2=2SO3弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O漂白性：SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色） （3）二氧化硫的污染 SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。形成酸雨pH5.6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。6硫酸工业和硫酸（1）接触法制硫酸 尾气处理（用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2）。（2）浓硫酸（98.3）的特性吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。脱水性：浓H

39、2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O1112C11H2O(浓H2SO4脱水性)强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应。常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。7碳及其重要化合物（1）一氧化碳和二氧化碳（2）活性炭的吸附作用及其应用 活性炭的孔隙多，活性炭属于非极性吸附剂，因此易吸附非极性或弱极性物质。常见的易被活性炭吸附的物质及应用如下： 有毒的气体（或蒸汽）：NO、NO2、Cl2、Br2、C6H6（苯）。活性炭用于去毒、防毒。色素。活性炭用于溶液脱色（

40、漂白），如制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂。水中有臭味的物质。活性炭用于水的除臭净化。 8硅及其重要化合物 （1）硅的存在：自然界中以化合态（SiO2和硅酸盐的形式）存在（2）硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是是良好的半导体。（4）硅的氧化物SiO2：原子晶体，熔点高、硬度大酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。 9氦族元素概述 （1）周期表中的位置：第VA族（N、P、As、Sb、Bi）26周期（2）原子结构特点相同点：最外层电子数均为5个不同点：

41、电子层数不同（3）主要性质：相似性：a最高正价均为+5，负价为3；（Sb、Bi无负价）b最高价氧化物的水化物（HRO3或H3RO 4）呈酸性逆变性（按NBi）原子半径由小到大；气态氢化物稳定性减弱；最高价含氧酸的酸性减弱（HNO3H3PO4）；与同周期卤素、氧族比非金属性要弱。10氮及其重要化合物 （1）氮的化学性质：常温时，N2不活泼，可代替稀有气体作保护气，但在点燃、放电、高温等条件下能与H2、O2、Mg等发生反应：物：NO2是红棕色易溶于水的刺激性的有毒气体，氧化性较强，能氧化SO2使湿润的KI一淀粉试纸变蓝。（3）氨气的性质及用途物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700

42、）易液化。化学性质：与水反应：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4+OHNH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3。与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q与CO2反应（制取尿素）：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O（4）硝酸（HNO3）硝酸的化学性质：HNO3为强酸，除具有酸的通性外还具有以下特性：不稳定性：（见光受热易分解），4HNO 3=4NO2+O2 +2H2O强氧化性：无论稀浓HNO3均具有强氧化性，与金属反应时，即使是比氢活泼的金属也不放出氢气。3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO

43、3+NO+2H2 O（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）冷浓HNO3可使Al、Fe等金属表面生成一层致密氧化膜而发生钝化，故可用Al、Fe等材料制成的密闭容器盛装浓HNO3。高中化学-必修二一 原子中各微粒的作用1原子核 几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量原子能（即核能）。 2质子 带一个单位正电荷。质量为1.6726×10-27kg，相对质量1.007。质子数决定元素的种类。 3中子 不带电荷。质量为1.6748×10-27k

44、g，相对质量1.008。中子数决定同位素的种类。 4电子 带1个单位负电荷。质量很小，约为11836×1.6726×10-27kg。与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质。 二 符号ZAX，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z原子序数核电核数质子数=原子的核外电子数质量数（A）质子数（Z）中子数（N）如：614C 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=6三 原子核外电子排布规律 （1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次： KL

45、MNOPQ顺序排列。 （2）各电子层最多容纳电子数为2n2个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。 （3）最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个 【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。如M层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。 （二）元素周期律、元素周期表 1原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。（原子序数=质子数=核电荷数） 2元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。 具体内容如下： 随着原子序数的递增， 原子核外电子层排布的周期性

46、变化：最外层电子数从18个的周期性变化。 原子半径的周期性变化：同周期元素、随着原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。 元素主要化合价的周期性变化：正价+1+7，负价41的周期性变化。 元素的金属性、非金属性的周期性变化：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。 【注意】元素性质随原子序数递增呈周期性变化的本质原因是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 3元素周期表 （1）元素周期表的结构：横七竖十八 第一周期 2种元素 短周期 第二周期 8种元素 第三周期 8种元素 周期 第四周期 18种元素 （横向） 长周期 第五周期 18种元素 第六周期 32种元素 不完全周期：第七周

47、期 26种元素 主族(A)：A、A、A、A、A、A、A 族 副族(B)：B、B、B、B、B、B、B （纵向） 第VIII 族：三个纵行，位于B族与B族中间 零族：稀有气体元素 【注意】表中各族的顺序：A、A、B、B、B、B、B、VIII、B、B、A、A、A、A、A、0 （2）原子结构、元素性质与元素周期表关系的规律： 原子序数=核内质子数 电子层数=周期数（电子层数决定周期数） 主族元素最外层电子数=主族序数=最高正价数 同一周期，从左到右：原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，则非金属元素单质的氧化性增强，形成的气态氧化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，其离

48、子还原性减弱。 同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。则金属元素单质的还原性增强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，其离子的氧化性减弱。 （4）判断微粒大小的方法 同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外），如：NaMgAl；Na+Mg2+Al3+。 同主族元素的原子半径或离子半径从上到下逐渐增大，如：OSSe，FClBr-。 电子层数相同，核电荷数越大半径越小，如：K+Ca 2+。 核电荷数相同，电子数越多半径越大，如：Fe2+Fe3+。 电子数和核电荷数都不同的，一般通过一种参照物进行比较，如：比较Al3+与S2-的

49、半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S2同一主族元素的O2-比较，Al3+O2、O2S2、故Al3+S2。 具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小，如：rS2rClrK+rCa2+ 第三周期元素（1117号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大小元素性质 金属性减弱，非金属性增强 最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸递变性 碱性减弱，酸性增强 最低负价-4-

50、3-2-1氢化物SiH4PH3H2SHCl氢化物稳定性 稳定性增强 1 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。2 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。3 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强4 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。5 O元素和F元素没有正价6 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。7 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铵根离子（NH4+）与阴离子之间共价键存在于非金属元素之间8 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。9 电子式： 三、化学键1化学键：相邻原子间强烈的相互作用叫作化学键。包括离子键和共价键（金属键）。 2离子建 （1）定义：