探究电解质溶液的性质

1、 第七章第七章 探究电解质溶液的性质探究电解质溶液的性质 你能解释下列事实吗你能解释下列事实吗? ?部分电器外壳上有禁止触摸标记部分电器外壳上有禁止触摸标记 潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故发生触电事故?手上的汗水中含有电解质，使水溶液具手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力有较强的导电能力 (1)什么叫电解质？什么叫电解质？(2)什么叫非电解质？什么叫非电解质？知识回顾：知识回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物电的化合物 实例：实例： 酸、碱酸、碱 、盐，、盐，H H2 2O O非

2、电解质：在水溶液和熔化状态下都不能非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能 导电的化合物导电的化合物 实例：大多数有机物、实例：大多数有机物、SOSO3 3、COCO2 2等等1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异验，你认为它们的电离程度有无差异? 2你能设计实验验证你的猜想吗你能设计实验验证你的猜想吗?请写出请写出实验方案并与同学交流。实验方案并与同学交流。 3若按如下方案若按如下方案(或按你自己设计的方案或按你自己设计的方案)进行实进行实验，请记录实验现象。验，请记录实验现象。 (1)测量物质的量浓度均为测量物质的量浓度均为0

3、.1mol/L的盐酸和醋的盐酸和醋酸的酸的pH。 (2)如图如图31所示，在两只锥形瓶中分别加入所示，在两只锥形瓶中分别加入40mL物质的量浓度均为物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的0.5g镁条，镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表31。醋酸醋酸盐酸盐酸对实验现象的解释对实验现象的解释溶液的

4、溶液的pHpH与镁条反应与镁条反应现象及解释现象及解释: : 金属与盐酸反应的本质是金属与酸电离出金属与盐酸反应的本质是金属与酸电离出来的氢离子反应。同浓度同体积的盐酸和醋酸来的氢离子反应。同浓度同体积的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，盐酸与镁的反应速率要明分别与金属镁反应，盐酸与镁的反应速率要明显大于醋酸与镁反应的速率，显大于醋酸与镁反应的速率，PHPH测定结果也是测定结果也是盐酸的盐酸的PHPH小于醋酸的小于醋酸的PHPH。这说明当两种酸的浓。这说明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度要大于度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度要大于醋酸电离出的氢离子浓度，也就是说，盐酸的醋酸电离出的氢

5、离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸。电离程度要高于醋酸。 几种电解质溶液中的导电性比较 在试验物质导电性装置的烧杯中放入30mL 0.1mol/L 的氢氧化钠、氨水、氯化钠、盐酸、醋酸溶液，观察灯泡的明亮程度。溶液(0.1mol/L)盐酸醋酸氯化钠氢氧化钠氨水灯泡亮度明亮明亮明亮较亮较亮强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液里全部电离为离子的电在水溶液里全部电离为离子的电解质。解质。 在水溶液里只有部分电离为离子在水溶液里只有部分电离为离子的电解质。的电解质。 记住：记住：强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液里全部电离为离子的电在水溶液里全部电离为离子的

6、电解质。解质。 在水溶液里只有部分电离为离子在水溶液里只有部分电离为离子的电解质。的电解质。HClCH3COOH 包括弱酸包括弱酸( (如如H2CO3、H2S等等) )弱弱碱碱( (如如NH3H2O等等) ) 。H+ + Cl- H+ +CH3COO-包括大多数盐类、强酸、强碱包括大多数盐类、强酸、强碱练习：写出下列物质溶于水的电离方程式练习：写出下列物质溶于水的电离方程式H2SO4：Ba(OH)2：Al2(SO4)3：NH3.H2O ：H2CO3： 1.1.强电解质强电解质一步完全电离，方程式中间用一步完全电离，方程式中间用箭头箭头2.2.弱电解质弱电解质不完全电离，方程式中间用不完全电离，

7、方程式中间用可逆符号可逆符号 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离四、电离方程式的书写四、电离方程式的书写: H2SO4 2H+ + SO42 Ba(OH)2 Ba2+ + 2OHAl2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42 H2CO3 H+ +HCO3HCO3 H+CO32NH3.H2O NH4+ + OH强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点在水溶液中或熔化状态下能电离。在水溶液中或熔化状态下能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式物质种类物质

8、种类完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用箭头电离方程式用箭头 电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强酸、强碱、多数盐强酸、强碱、多数盐练：练：下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属于强电解质的是属于强电解质的是_,属于弱属于弱电解质的是电解质的是_,属于非电解属于非电解质的是质的是_。a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Ba(OH)2 i.乙醇乙醇 j.醋酸醋酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧氢氧化铝化铝

9、 n.氯气氯气 o. BaSO4 a c ed h l oj mf i g 用用1 mol1 molL L1 1醋酸进行导电醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用性实验，发现灯泡亮度很低；用l moll molL L1 1 氨水进行导电性实验，氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。请分析其中的原因。练习与实践练习与实践 CaCO CaCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCOCaCO3

10、3属于属于强电解质，而强电解质，而Fe(OH)Fe(OH)3 3属于弱电解质属于弱电解质；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HClHCl属于强电解质，而属于强电解质，而CHCH3 3COOH COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？与其水溶液的导电能力有何关系？性有何关系？与其水溶液的导电能力有何关系？怎样区分强弱电解质？怎样区分强弱电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而而是看溶

11、于水的部分是否完全电离是看溶于水的部分是否完全电离.问题探讨问题探讨强调：强调： 强弱电解质强弱电解质溶液的导电能力溶液的导电能力强弱电解质强弱电解质物质的溶解性物质的溶解性 强酸（碱）弱酸（碱）强酸（碱）弱酸（碱）溶液的酸碱性溶液的酸碱性作业： 走进新课程P77 电离电离结合结合二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离= V结合平衡状态tV 1.定义定义:在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到结合成分

12、子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态了平衡状态电离平衡电离平衡动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V离子化离子化 = V= V分子化分子化 0 0逆逆 弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程加水加水NH4Cl(s)NaOH(s)浓浓HClC(NHC(NH3 3H H2 2O)O)n(OH)c (OH)平衡移平衡移动方向动方向思考思考: :NH3H2O的电离

13、方程式为：的电离方程式为： NH3H2O NH4+OH- H0 若在氨水中加入下表中的物质，一水合氨的电若在氨水中加入下表中的物质，一水合氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化离平衡及平衡时物质的浓度有何变化? ?请填写下请填写下表。表。减小减小增大增大减小减小向右向右增大增大减小减小减小减小 向左向左增大增大增大增大增大增大向左向左减小减小减小减小减小减小向右向右3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。即温度越高，电离程度越大向移动。即温度越高，电离程度越大（2）浓度）浓度弱电解质溶液

14、浓度越小，电离程度越大弱电解质溶液浓度越小，电离程度越大（3）同离子效应）同离子效应 即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动（4）化学反应）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动方向移动问题探讨问题探讨 弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定） 变变 大大不能确定不能确定 用水稀释冰醋酸时离子浓度

15、随加水量的变化曲线如下图。练习练习1:一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是( ) Aa、b、c三点溶液的三点溶液的pH：cab Ba、b、c三点醋酸的电离程度：三点醋酸的电离程度：abc C用湿润的用湿润的pH试纸测量试纸测量a处溶液的处溶液的pH，测量结果偏小，测量结果偏小 Da、b、c三点溶液用三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消氢氧化钠溶液中和，消 耗氢氧化钠溶液体积：耗氢氧化钠溶液体积：cabBC 2.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 3.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/L