第1部分 主题12

1、.第一部分模块三主题12 命题点1化学方程式及反响类型12019·北部湾经济区12题2分关于化学方程式4P5O2 2P2O5的理解，正确的选项是DA反响前后分子总数保持不变B该反响的反响物是五氧化二磷C每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反响D在点燃的条件下，磷和氧气反响生成五氧化二磷22019·北部湾经济区13题2分以下关于化学方程式H2SO32H2 S3H2O的理解，错误的选项是DA生成物有沉淀B反响物是H2SO3和H2，生成物是S和H2OC该反响中，反响前后原子的种类和数目都不变D每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反响，生成1份质量的S和3份质量的H2O3201

2、9·来宾11题2分以下化学方程式书写正确的选项是DA2KClO3= 2KCl3O2BH2SO4CaOH2= CaSO4H2OC2Fe6HCl= 2FeCl33H2DCuNO322NaOH= CuOH22NaNO342019·北海17题2分根据微观粒子反响示意图，以下说法正确的选项是DA反响的化学方程式：CO2COB反响的化学方程式：COO2CO2C反响为复分解反响D反响为化合反响52019·南宁12题2分以下关于化学方程式4P5O2 2P2O5的读法，错误的选项是BA磷和氧气在点燃的条件下反响生成五氧化二磷B在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反响，生成

3、五氧化二磷C在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反响，生成284份质量的五氧化二磷 命题点2化学方程式相关计算62019·崇左30题6分某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进展如下处理：取140.05 g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴参加碳酸钠溶液。参加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图。求：当恰好完全反响时，所得溶液的溶质质量分数是多少？写出计算过程解：设碳酸钠与氯化钡反响消耗的碳酸钠质量为x，生成NaCl的质量为y。BaCl2Na2CO3= BaCO32Na

4、Cl106 197117 x9.85 gyx5.3 gy5.85 g碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%10%。设碳酸钠与盐酸反响生成NaCl的质量为z，生成气体的质量为m。2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO210611744 53 g×10%z mz5.85 gm2.2 g所得溶液的溶质质量分数是×100%5%。答：所得溶液的溶质质量分数是5%。72019·南宁30题6分硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，参加一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如下表所示不考虑气体在水中的溶

5、解。请计算：反响前反响后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g603.362.51生成氧气的质量为_0.8_g。2反响后烧杯中溶液溶质的质量分数。写出计算过程，结果准确到0.1%解：2设过氧化氢溶液的质量为x。2H2O22H2OO2683285%×x0.8 gx20 g反响后烧杯中溶液溶质的质量分数为×100%2.2%答：反响后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。82019·钦州30题6分我市沿海地区大量养殖贝类海产品，贝壳中含有的碳酸钙是重要的工业原料。为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取贝壳样品25.0 g放入烧杯中，分五次参加稀盐酸，每次充分反响后称量杂质不与稀盐酸反响，所加稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量关系如下表：参加稀盐酸的总质量g25.050.075.0100.0125.0烧杯中物质的总质量g47.870.693.4116.2141.2计算：1当参加稀盐酸的总质量为50.0 g时，充分反响后生成的气体质量是_4.4_g。2该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。解：2经分析，当参加100.0 g稀盐酸时，碳酸钙反响完全，此时生成CO2的质量为100.0g25.0 g116.2 g8.8 g。设25.0 g贝壳样品中CaCO3的质量为x。CaCO