第二学期高一化学期中练习题精选

1、第二学期高一化学期中练习题精选化学一词 ,假设单是从字面解释就是变化的科学。小编准备了第二学期高一化学期中练习题 ,具体请看以下内容。一、选择题(每题3分 ,共48分)1.以下各组中属于同位素关系的是( )A. 与 B.T2O与H2O C. 与 D.金刚石与石墨2.以下关于右图所示原电池装置的表达中 ,正确的选项是( )A.铜片是负极 B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片外表被复原3.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4 ,由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学

2、式为H2R4.以下反响既属于氧化复原反响 ,又是吸热反响的是( )A.锌粒与稀硫酸的反响B.灼热的木炭与CO2的反响C.甲烷在空气中燃烧的反响D.Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反响5.在反响：C+CO2 2CO中 ,可使反响速率增大的措施是( )增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A. B. C. D.6.以下变化过程中 ,原物质分子内共价键被破坏 ,同时有离子键形成的是( )A.盐酸与氢氧化钠溶液反响 B.氯化氢溶于水C.氯化氢与氨气反响生成氯化铵固体 D.锌与稀硫酸反响7.反响A(g)+3B(g)=2C(g)+3D(g) ,在四种不同情况下用不同物质表示的反

3、响速率分别如下 ,其中反响速率最大的是( )A.v(A)=0.15 mol/(Lmin) B.v(B)=0.6 mol/(Lmin)C.v(C)=0.04 mol/(Ls) D.v(D)=0.01 mol/(Ls)8.以下说法中 ,正确的选项是( )A.在周期表中 ,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素 ,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大 ,其熔沸点逐渐降低D.碱金属随原子序数的增大 ,其熔沸点逐渐降低9.镍氢电池的总反响式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 ,根据此反响式判断 ,此电池放电时 ,负极上发生反响的物质是( )A.NiO(

4、OH) B.Ni(OH)2 C.H2 D.H2和NiO(OH)10.铝与过量的稀盐酸反响 ,为了加快反响速率 ,同时几乎不影响生成的氢气总量 ,不可以采取的措施是( )A.加热 ,升高溶液温度 B.参加适量的水C.参加少量CuSO4溶液 D.参加浓度较大的盐酸11.以下说法正确的选项是( )A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B.化学电池中电子由正极流出 ,经外电路流向负极C.燃料电池两极板均发生氧化复原反响D.燃料电池工作时 ,通常是将氧气通向正极12.对于放热反响H2+Cl2 2HCl ,以下说法中 ,正确的选项是( )A.产物所具有的总能量高于反响物所具有的总能量B.反响物所

5、具有的总能量高于产物所具有的总能量C.断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量D.该反响中 ,化学能只转变为热能13.下面关于化学反响的限度的表达中 ,正确的选项是( )A.化学反响的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反响的限度C.可以通过延长化学反响的时间改变化学反响的限度D.当一个化学反响在一定条件下到达限度时 ,反响即停止14.在一个密闭容器中盛有N2和H2 ,它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L ,在一定的条件下它们反响生成NH3 ,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L ,那么在这10

6、 min内用NH3来表示的平均反响速率是( )A.0.1 mol /(Lmin) B.0.2 mol /(Lmin)C.0.3 mol /(Lmin) D.0.6 mol /(Lmin)15.A、B、C都是金属：B中混有C时 ,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时 ,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )A.AC B.AB C.CA D.BA16.在离子 RO 中, 共有x个核外电子 ,R 原子的质量数为 A ,那么R原子核内含有的中子数目是( )A.A-x+n+48 B.A-x+n+24C.A-x-n-24 D.A+x-n-24二、填空题17.(10分)现有如下两个反响：(

7、A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2(1)根据两反响本质 ,判断能否设计成原电池_(2)如果不能 ,说明其原因_(3)如果可以 ,请写出正负极材料名称和电极反响式。_是正极 ,正极反响式：_是负极 ,负极反响式：_18.(12分)A、B、C、D、E都为短周期元素 ,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期 ,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素 ,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息答复以下问题。(1) )画出D元素的原子结构示意图_。(2)与E

8、的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例、填化学式 ,下同)、阳离子是_、阴离子是 。(3) B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是_。(4) D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反响的离子方程式为_。19.(10分)有A、B、C、D四种短周期元素 ,其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物 ,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。答复以下问题。(1) A2B2的电子式为_。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W ,用W的溶液(体积为1 L ,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如下图)。在b电极上发生的反响可表示为：PbO

9、2+4H+SO +2e-=PbSO4+2H2O ,那么在a电极上发生的反响可表示为_。(3)金属元素E是中学化学常见元素 ,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如以下图甲所示) ,溶液由黄色逐渐变为浅绿色 ,该反响的离子方程式为_。(甲) (乙)(4)依据(3)中的反响 ,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池 ,那么在该原电池工作时 ,石墨一极发生的反响可以表示为_。比拟甲、乙两图 ,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_。20.(10分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图)。在每次实验时 ,记录

10、图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压/VAACu+0.78BCuB-0.15CCCu+1.35DDCu+0.30构成两电极的金属其金属活泼性相差越大 ,电压表的读数越大。请根据表中数据答复以下问题。(1)_金属可能是最强的复原剂;_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(2)假设滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润 ,那么在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是_(填字母)。其对应电池的电极反响式为：负极： _; 正极： _。21.(10分)恒温下 ,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中 ,发生可逆反响：N2(g)+3H2(g)

11、= 2NH3(g)。(1)假设反响进行到某时刻t时 ,nt(N2)=13 mol ,nt(NH3)=6 mol ,计算a的值。(2)反响到达平衡时 ,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下) ,其中NH3的含量(体积分数)为25% ,计算平衡时N2 的转化率。答案一、选择题(每题3分 ,共48分)12345678910111213141516CDDBCCCDCADBBBCB17. (10分)(1)(A)不行(B)可以 (2)(A)不是氧化复原反响 ,没有发生电子的转移。(3)碳棒是正极 ,正极反响式：2Fe3+2e-=2Fe2+铜片是负极 ,负极反响式：Cu-2e-=Cu2+18.(12分

12、)(1)(2) H2O Na+ OH-(其余合理答案均可)(3) 离子键和极性共价键 (4) Cl2+2OH- =ClO-+Cl-+H2O19.(10分)(1) 双氧水的电子式(2)Pb-2e-+SO = PbSO4 (3)Fe+2Fe3+= 3Fe2+(4)2Fe3+2e-= 2Fe2+ 使复原反响和氧化反响在电解质溶液中的不同区域内发生20.(10分)(1)C B (2)B 2Cu+4OH4e-=2Cu(OH)2 2H2O+O2+4e-=4OH-解析：(1)根据题中信息和原电池原理,电子流出的一极是原电池的负极 ,是相对活泼的金属 ,所以A、C、D都比Cu活泼 ,金属活动性差值越大,电压表的示数越大.所以C最活泼,而活泼性比Cu差的是B。(2)滤纸改为用NaOH溶液浸润 ,假设生成蓝色沉淀Cu(OH)2 ,说明Cu作负极 ,那么B作正极 ,负极和正极的反响即可写出。21.(10分)(1)a=16 (2) N2转化率=25%解析：(1)方法一 由化学反响方程式得知 ,反响消耗掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12 ,设反响掉的N2的物质的量