镁和铝（第一课时）

1、 镁和铝 第一课时 (金属通性和镁铝性质)一、金属一、金属 1、 金属晶体的特点：金属晶体是由金属晶体的特点：金属晶体是由金金属阳离子属阳离子和和自由电子自由电子组成，其中自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。在整个金属中自由移动。 2、金属的特点、金属的特点常温下，单质都是固体，汞常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；除外；大多数金属呈银白色，有金属光泽，但大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金金(Au)色，铜色，铜(Cu)色，铋色，铋(Bi) 色，色，铅铅(Pb) 色。色。 黄黄 红红 微红微红 蓝白蓝白 不同

2、金属熔沸点，硬度差别较大；不同金属熔沸点，硬度差别较大； 良好的导电性，分析原因：良好的导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。金属中存在着大量的可自由移动的电子。 良好的导热性，分析原因：良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。递热量。 良好的延展性。良好的延展性。 金金铂铂 金属单质在化学反应中只作还原剂，金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。在化合物中金属元素只显正价。3、金属的分类：、金属的分类：按颜色：按颜色：黑色金属：黑色金属：Fe Cr Mn有色金属：除以上三种金属以外有色金属：除

3、以上三种金属以外按密度：按密度：轻金属：轻金属：4.5g/cm3 Zn Cu按含量按含量常见金属：常见金属： Fe Mg Al稀有金属：稀有金属： 锆、钒、钼锆、钒、钼 根据以上分类：金属镁、铝属于根据以上分类：金属镁、铝属于、金属金属有色有色 轻轻 常见常见金属的共性金属的共性 4、金属元素在周期表中的位置、金属元素在周期表中的位置 金属元素分布在周期表中的金属元素分布在周期表中的、方和方和部，分别分布在除部，分别分布在除族、族、族以外的各族以外的各主、副族中。主、副族中。 金属原子最外层电子数大部分小于金属原子最外层电子数大部分小于，但是等于但是等于4的有的有5的有的有，6的的有有。 讨论

4、讨论：根据元素周期表知识，讨论金属：根据元素周期表知识，讨论金属原子易失去电子的原因。原子易失去电子的原因。 1、原子半径大，、原子半径大，2最外层电子少。最外层电子少。 5、镁、铝在周期表中的位置和原子结构。、镁、铝在周期表中的位置和原子结构。Mg 第三周期，第三周期，A族族Al 第三周期，第三周期， A族族都易失去电子，都易失去电子，成为金属离子，成为金属离子，为活泼金属。为活泼金属。 6、镁铝性质的比较、镁铝性质的比较 物理性质：都是轻金属，硬度小，熔点低物理性质：都是轻金属，硬度小，熔点低 讨论讨论：从原子结构分析，：从原子结构分析，Mg、Al的熔沸点哪种高？的熔沸点哪种高？ 铝原子半

5、径比镁小，最外层电子比镁多，铝铝原子半径比镁小，最外层电子比镁多，铝中电子和金属离子的作用强于镁。中电子和金属离子的作用强于镁。 化学性质：化学性质： 1、和非金属的反应。、和非金属的反应。 从原子结构分析比较从原子结构分析比较Mg和和Al应该具有应该具有什么化学性质？什么化学性质？ 镁铝都是活泼金属，易失去电子，体现镁铝都是活泼金属，易失去电子，体现还原性。还原性。 Mg-2e- Mg2+ Al-3e- Al3+ 根据学过的知识，联系镁铝的还原性性根据学过的知识，联系镁铝的还原性性质，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化质，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反应，说明理由并写出反应方程式？合物

6、反应，说明理由并写出反应方程式？ 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3点燃点燃点燃点燃 镁、铝都可以在氧气中燃烧，放出大量镁、铝都可以在氧气中燃烧，放出大量的热量和耀眼的白光，生成氧化物。的热量和耀眼的白光，生成氧化物。 和氧气反应：和氧气反应： 在常温下，镁铝可以和氧气反应生成一在常温下，镁铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以镁铝都有抗腐蚀的性能。以镁铝都有抗腐蚀的性能。问：通常见到的金属镁铝都没有金属问：通常见到的金属镁铝都没有金属光泽，其原因是什么？镁铝可以用来光泽，其原因是什么？镁铝可以用来做耐火材料吗，为什么

7、？做耐火材料吗，为什么？ 和和Cl2和和S的反应。的反应。与水的反应与水的反应 Mg+Cl2=MgCl2 Mg+S=MgS 2 Al+3Cl2=2AlCl3 2Al+ 3S=2Al2S3 在常温下，镁铝和水的反应非常慢，几在常温下，镁铝和水的反应非常慢，几乎看不到现象，不过在加热时，可观察到乎看不到现象，不过在加热时，可观察到气泡。气泡。 CO2中中C是是+4价的，思考镁是否可以价的，思考镁是否可以把把CO2中的中的C还原？还原？ 2Mg+CO2=2MgO+C 高温高温问：相同质量的问：相同质量的Mg分别在空气中，纯氧分别在空气中，纯氧气中，气中，CO2中燃烧，质量增加最多的是什中燃烧，质量增加最多的是什么？么？ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2热水热水沸水沸水 2、铝与金属氧化物的反应、铝与金属氧化物的反应 -铝热反应铝热反应 从氧化还原的角度分析，铝单质能否和从氧化还原的角度分析，铝单质能否和Fe2O3和和MnO2、V2O5等物质反应？等物质反应？ 实验：实验：4-4，观察现象，总结结论，观察现象，总结结论，写出化学方程式。写