XX高二化学下册《电解池》复习资料_第1页
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文档简介

1、XX 高二化学下册电解池复习资料一、 电解池的工作原理 外接电源在工作时，电子从负极流出，在与之相连的电极上，引发一个得电子的还原反应，我们称之为阴极;最终电子要流入电源的正极，势必在与正极相连的电极 上，引发一个失电子的氧化反应，我们称之为阳极。二、 电子流向及离子流向问题 导线中，电流的产生是电子流动的结果。溶液中，电流的产生是阴、阳离子流动的结果。阳离子流向与电流流向保 持一致，而阴离子与电子由于带负电荷，其流动方向与电流 流向相反。三、 电极反应式及电解反应总方程式的书写 阳极发生失电子的反应，粒子的放电顺序为：活性电极材 料S2->I->Br-&g

2、t;cl->oH->含 氧 酸 根>F-阴极发生得电子的反应，粒子的放电顺序为：Ag+>Fe3+>cu2+>H+注意：在书写电极反应式时，我们可以毫不犹豫地用实 际放电的离子表示;但在书写电解反应总方程式时，如果放 电离子来自弱电解质，则用弱电解质的分子式来表示。比如：电解Nacl溶液时，阳极反应式：2cl-2e-=cl2T ；阴极反应式：2H+2e-=H2f。整合两电极反应式，得电解反应总方程式时，不可写成：2cl-+2H+= H2f+cl2f,因2H+来自弱电解质，应为：2cl-+2H2o = H2f+cl

3、2f+2oH-。试写出下列过程的电极反应式及电解反应方程式：电解 硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液，电解盐酸溶液、电解氯化铜 溶液，电解硝酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液，电解熔融的氯 化镁、电解熔融的氧化铝。四、 电解质溶液的复原 如：氯化钠溶液电解后，析出氢气和氯气，若要电解质溶液复原，需往电解后的溶液中通往氯化氢气体，而不可以 是盐酸溶液。再如：硫酸铜溶液电解时，从体系中脱离的物质有cu和o2,若要使电解质溶液复原，则需往电解后的溶液中加入cuo，而不能加入cu2，但可以加入cuco3硝酸银溶液电解后，需加什么物质才可以使电解质溶液 复原呢?例题：用惰性电极电解一定浓度的cuSo4溶液，通电一 段时

4、间后， 向所得溶液中加入0.1molcu2后， 恰好恢复到电 解前的浓度和PH则电解过程中，转移电子数为多少？阳极产生气体多少L?阴极产生气体多少L?五、 电解后，溶液PH值的变化 原则是看电解时有没有氢气和氧气产生。如果电解时，只有氢气，而不放出氧气，则PH定会增大；如果电解时，只有氧气，而不放出氢气，则PH必定减小；如果同时产生氢气和氧气，则相当于电解水，此时PH随溶质的浓度的增大而 变化。若电解的是溶质， 则相当于给溶液稀释， 如电解cucl2溶液。六、 电解原理的应用 铜的电解精炼原理，应明确：阴阳极电极材料及电极反应式的书写，溶液中cu2+浓度的变化情况，以及阳极泥的形 成。电镀的原理、阴阳极材料及电解质溶液的变化。七、 关于电化学的计算问题 计算核心：各串联电极上

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