第3讲常见的碱、及其性质

1、 第三讲 常见的碱及其性质【中考要求】考试内容考试要求目标层次生活中常见的碱1知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。2用常见碱的性质解释一些常见的现象。3认识常见碱的腐蚀性。4能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。反应类型识别化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。碱的保存知道氢氧化钠等药品的保存方法。【观念一】常见的碱氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2颜色、状态白色颗粒状固体白色粉末状固体溶解性易溶、且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污。重要的建筑材料

2、，也是一种工业原料。如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤。说明1NaOH易潮解，易吸收CO2 生成Na2CO3发生变质，因此要密封保存。2由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以实验室检验CO2气体用Ca(OH)2溶液，吸收或除去CO2气体，常用NaOH溶液。3常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。【示例一】例1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是例2、下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是 A其水溶液能使石蕊溶液变红 B能去除油污，可做厨房的清洁剂 C固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较

3、多的水冲洗，再涂上硼酸溶液例3、有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是： A物理性质完全相同B都常用于改良酸性土壤 C它们的溶液可用稀盐酸区分D它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红【观念二】一、 碱的通性 （指、氧、酸、盐）1、碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，这些氧化物又被称为酸性氧化物。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O3、能与酸发生中和反应生成盐和水。NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4、能与某些盐反应。 2NaOH

4、+ CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 蓝色沉淀2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl白色沉淀6NaOH + Fe2 (SO4)3 = 2Fe (OH)3 + 3 Na2SO4红褐色沉淀二、 溶液酸碱度的表示法pH溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性。常用 pH表示，范围通常在014之间。pH7，呈中性溶液pH7，呈酸性溶液，pH越小酸性越强pH7，呈碱性溶液，pH越大碱性越强溶液pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。注：1. 不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，因为

5、用试纸直接蘸待测液会使待测液受到污染2. 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。如果试纸先用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确。3. 用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。4. 检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿再用。【示例二】例1、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）A与二氧化碳反应B与盐酸反应C与氧化铁反应D与氯化铜溶液反应例2、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca

6、(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ）例3、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ） A偏低 B偏高 C不变 D无法判定例4、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。（2）

7、 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH = X + H2O， 试推断X的化学式为 。例5、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（1）为了验证反应，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。（2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式 为： 。（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为： 从该图可以看出，反应前后没

8、有发生变化的徽观粒子有 。（4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是 。 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl【练习二】1、下列药品中，不需要密封保存的是 A氢氧化钠B浓硫酸C氯化钠D浓盐酸2、氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称_。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的_剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 ，发生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。3、生活离不开化学，应用所学知识选出表中酸性最强的物质（ ）选项ABCD物质肥皂水漂白液柠檬汁玉米粥pH10123.56.84、下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断

9、正确的是 A柠檬的酸性比橘子弱 B橘子汁显碱性 C草木灰水的碱性最强 D萝卜显中性5、根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.6>6.7 A酸性不变 B酸性变强 C酸性变弱 D碱性变弱6、张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法pH值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH值测定，结果如下： 参照上图，下列说法正确的是 A煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量 B牙膏是中性物质 C酱油显碱性，可使酚酞变红色 D胃酸过多的人宜多吃葡萄汁7、在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是 A将被测液滴到放在玻

10、璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较8、溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。 酸性溶液： 碱性溶液： （2） 用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？ 用酚酞溶液： 用pH试纸： （3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化

11、的关系。9、某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。 。 。（2）当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。10、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20)。 测定某NaOH溶液的pH，pH _7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_过量。 方案二：观察_。(根据图示