浙教版九年级上册科学—第四节 常见的碱（两课时） 14版

1、编辑ppt用化学方程式表示用化学方程式表示: :用盐酸与大理石反应产生大量汽包用盐酸与大理石反应产生大量汽包用盐酸除铁锈、硫酸除铁锈用盐酸除铁锈、硫酸除铁锈用氯化钡检验硫酸的存在和盐酸与鸡蛋用氯化钡检验硫酸的存在和盐酸与鸡蛋壳反应壳反应用硝酸银检验盐酸的存在用硝酸银检验盐酸的存在Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O6HCl+Fe6HCl+Fe2 2O O3 3=2FeCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OBaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClAgNOAgNO3 3+

2、HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3编辑ppt编辑ppt碱性食物碱性食物:碱性药物碱性药物: :碱性物质碱性物质:生生活活中中的的碱碱性性物物质质编辑ppt实验室里几种常见的碱实验室里几种常见的碱NaOHKOHCa(OH)2Cu(OH)2编辑ppt思考：思考：电离产物的共同之处是什么？电离产物的共同之处是什么？NaOH NaOH NaNa+ + + OH+ OH Ca(OH)Ca(OH)2 2= Ca= Ca2 2+ + + + 2 2OHOH Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Ba= Ba2 2+ + + 2 2OHOHKOH = KKOH = K+ + + + OHO

3、H碱的涵义：碱的涵义：碱是电离时产生的碱是电离时产生的阴离阴离子子全部是全部是OHOH的化合物的化合物。碱的电离碱的电离一什么是碱一什么是碱常见的碱常见的碱:NaOH、Ca(OH)2 Cu Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3是碱吗？是碱吗？编辑ppt变化变化性质性质用途用途在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法，例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比试验的方法寻找物质的特性，从物质的变化归纳其性质，从物质的性质推测其用途，在研究碱时我们也可以这样。编辑ppt试液试液酚酞试液酚酞试液紫色石蕊试液紫色石蕊试液PHPH试纸试纸氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液澄清石澄清石灰水灰水变

4、红色变红色变蓝色变蓝色 PH 7PH 7变红色变红色变蓝色变蓝色 PH 7PH 7碱溶液碱溶液能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变蓝蓝色，无色酚酞变红色色，无色酚酞变红色. .结论：结论：二、碱有哪些性质二、碱有哪些性质 活动活动1、酸碱指示剂和、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试纸与碱的作用编辑ppt活动活动2 2：氢氧化钠溶液与酸反应：氢氧化钠溶液与酸反应1 1、在、在2 2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入里，各滴入1 1滴酚酞试液，溶液变（滴酚酞试液，溶液变（ ），分），分别向别向2 2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴支试管里逐滴加稀盐酸和稀

5、硫酸，边滴边振荡，直到（边振荡，直到（ ）刚好消失。）刚好消失。2 2、颜色的变化说明了什么问题？、颜色的变化说明了什么问题？红色红色红色红色碱能与酸反应（补充）碱能与酸反应（补充）氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸反应氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸反应3 3、请分别写出化学方程式：、请分别写出化学方程式：编辑ppt化学方程式：化学方程式：NaOH + HCl NaOH + HCl NaCl + HNaCl + H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O2 2、碱能跟酸反应、碱能跟酸反应结论结论:通式：通式： 碱碱 酸酸

6、盐盐 水水编辑ppt3、二氧化硫与氢氧化钠反应。根据这样性质，氢氧化钠有什么用途？根据这样性质，氢氧化钠有什么用途？SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O吸收工厂排放废气中的二氧化硫等酸性气体，防止污染大气。编辑ppt实验实验 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：氧化碳，观察发生了什么现象：化学反应方程式：化学反应方程式：澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊。这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O

7、 O编辑ppt1 1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？璃塞，而是用橡皮塞或木塞？SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2 2、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？这是为什么？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O结论：非金属氧化物碱结论：非金属氧化物碱 盐盐 水水分析得出：分析得出：思考：思考：编辑ppt实验实验1、在、在2支试管中分别注入支试管中分别注入23毫升氯化铜溶液和氯化毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？铁溶液，它们各显什么颜色？氯化铜溶

8、液显氯化铜溶液显，氯化铁溶液显，氯化铁溶液显黄色黄色。2、在上述、在上述2支试管中分别滴加支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？管中发生了什么变化？CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 蓝色蓝色 无色无色 蓝色蓝色絮状沉淀絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl黄色黄色 红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀化学方程式：化学方程式： 结论结论:碱碱 盐盐 另一种碱另一种碱 另一种盐另一种盐编辑ppt碱具有哪些共性？碱具有哪些共性？1、碱的水溶液能使紫色石蕊变、碱的水溶液能使紫色石蕊变蓝，蓝，无色无色酚酞变酚酞

9、变红红.2 2、碱跟酸作用生成盐和水、碱跟酸作用生成盐和水3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成另一种碱、碱和盐反应生成另一种碱 和另一种盐和另一种盐碱具有共性的本质是什么？碱具有共性的本质是什么？ OH-(可可溶性碱溶性碱)编辑ppt二、碱的化学性质二、碱的化学性质1、碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色；、碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色；（碱能使紫色石蕊试液变（碱能使紫色石蕊试液变蓝蓝色，使无色酚酞试液变色，使无色酚酞试液变红红）2、碱能跟酸作用生成盐和水，即发生中和反应；、碱能跟酸作用生成盐和水，即发生中和反应；3、碱能和某些非金属氧化物反

10、应生成盐和水；、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。一、碱的涵义：一、碱的涵义：编辑ppt下列物质不属于碱类物质的是（）下列物质不属于碱类物质的是（）纯碱纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3C.氢氧化钡氢氧化钡Ba(OH)2D.消石灰消石灰Ca(OH)22、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（碱的一组是（ ）A Na、S、OB Cu、O、HC C、H、OD S、O、HB编辑ppt3为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最为了鉴别

11、氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（）简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（）、碳酸钠溶液、碳酸钠溶液、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液、氯化钡溶液、氯化钡溶液、无色酚酞试液、无色酚酞试液4在氢氧化钠溶液里加入在氢氧化钠溶液里加入2滴酚酞试液滴酚酞试液,然后逐渐然后逐渐滴入稀盐酸滴入稀盐酸,直到反应完成直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色在整个过程中溶液的颜色变化为变化为( )A.红色红色无色无色红色红色B红色红色无色无色无色无色C无色无色红色红色无色无色D无色无色蓝色蓝色无色无色C编辑ppt5、可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（、可以用来区别氢氧化钠和氢氧化

12、钙的是（ ）A 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液无色酚酞试液C 二氧化碳气体二氧化碳气体 D 氯化钠溶液氯化钠溶液C6、下列关于碱的性质的叙述，错误的是（、下列关于碱的性质的叙述，错误的是（ ）A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水,但不但不是中和反应。是中和反应。D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。碱溶液只能跟某些盐发生反应。B编辑ppt编辑ppt一、氢氧化钠（一、氢氧化钠（化学式：化学式：NaOHNaOH )

13、 )1 1、俗名：烧碱、火碱和苛性钠、俗名：烧碱、火碱和苛性钠2 2、氢氧化钠用途、氢氧化钠用途烧烧 碱碱编辑ppt1 1、用药匙取出少许用药匙取出少许NaOH固体固体放在表面皿上如图观察刚取出的放在表面皿上如图观察刚取出的NaOH颜色、状态、颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如（如 ）的）的干燥剂。干燥剂。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮

14、湿并逐渐溶解的现象叫表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解潮解实验实验现象现象 性质性质 用途用途编辑ppt氢氧化钠是一种碱性干燥剂氢氧化钠是一种碱性干燥剂编辑ppt2 2、 将玻璃皿中的将玻璃皿中的NaOHNaOH移入试管中，加入少量水移入试管中，加入少量水（3ml3ml左右），用手触摸试管底部，注意温度有什左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。4 4、 1) 1) 用玻璃棒沾取少量溶液。用玻璃棒沾取少量溶液。 2) 2) 将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？现象？具有强

15、烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性 3 3、把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加、把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：热煮沸后观察现象：兔毛溶解兔毛溶解羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。编辑ppt一、氢氧化钠的个性（一、氢氧化钠的个性（NaOH） 白色片状固体；白色片状固体； 能吸收空气中的水分而潮解；能吸收空气中的水分而潮解； 极易溶于水，溶解时放出大量的热；极易溶于水，溶解时放出大量的热； 具有强烈的腐蚀性；具有强烈的腐蚀性；能溶解有机物，能溶解有机物，使用时必须十分小心。使用时必须十分小心。在使用时必须在使用时必须十分小心，防十分小

16、心，防止皮肤、衣服止皮肤、衣服被它腐蚀，更被它腐蚀，更应防止溅到眼应防止溅到眼睛里。睛里。编辑ppt二、氢氧化钙的个性二、氢氧化钙的个性 白色粉末状固体；白色粉末状固体；微溶于水，它的溶液俗称石灰水；微溶于水，它的溶液俗称石灰水；具有腐蚀性。具有腐蚀性。氢氧化钙对皮氢氧化钙对皮肤、衣服等有肤、衣服等有腐蚀作用。腐蚀作用。俗名：熟石灰、消石灰俗名：熟石灰、消石灰编辑ppt实验实验1 1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？观察有什么变化发生？化学反应方程式：化学反应方程式：Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2OCa(OH

17、)2 + H2SO4 Ca SO42H2O 碱碱 酸酸 盐盐 水水2 2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2 碱碱 盐盐 另一种碱另一种碱 另一种盐另一种盐编辑ppt氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙俗称俗称物理物理性质性质化学性质化学性质指示指示剂剂非金非金属氧属氧化物化物酸酸盐溶液盐溶液火碱、烧碱、苛性钠火

18、碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰消石灰、熟石灰_色色_体，体，_溶溶于水，放出于水，放出_、易、易_可以用作可以用作_._色粉末，色粉末，_溶于水，溶于水，它的水溶液俗称它的水溶液俗称_.使石蕊试液变使石蕊试液变色，色，使酚酞试液变使酚酞试液变色色蓝蓝红红使石蕊试液变使石蕊试液变色色使酚酞试液变使酚酞试液变色色蓝蓝红红CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca（OH）2 NaOH+HClNaOH+H2SO4Ca（OH）2 +HClCuCl2+NaOHFeCl3 +NaOHNa2CO3+Ca（OH）2 小结：氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较小结：氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较编辑ppt3 3、下列

19、对氢氧化钠的描述中，不正确的是（、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ） A A、NaOHNaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B B、其水溶液有涩味和滑腻感、其水溶液有涩味和滑腻感 C C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2 2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是是( )( ) A A、酚酞、酚酞 B B、石蕊试液、石蕊试液 C C、氯化铁溶液、氯化铁溶液 D D、氢氧化钠、氢

20、氧化钠 B BA A4 4用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）C CB1. 1.下列属于同一物质的是下列属于同一物质的是( )( )B B编辑ppt6、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( ) A. B. C. D.盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 D7.7.装氢氧化钙溶液的试剂瓶内壁常有一层白色物质装氢氧化钙溶液的试剂瓶内壁常有一层白色物质, ,该物质是该物质是 , ,写出形成的化学方程写出形成的化学方程式式: : , ,并写出除去它的化并写出除去它的化学方程式学方程式: : . .碳

21、酸钙碳酸钙(CaCO(CaCO3 3) )Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2编辑ppt8.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否进行的是（）判断反应能否进行的是（）A.石灰石与盐酸石灰石与盐酸 B.Ba(OH)2+H2SO42O3+HCl D.NaOH+HClA.反应有气体产生：反应有气体产生：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2OB.反应有沉淀产生：反应有沉淀产生： Ba(OH

22、)2+H2SO4 =BaSO4 +2H2OC.反应有黄色溶液产生：反应有黄色溶液产生： Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2OD.反应前后均为无色溶液：反应前后均为无色溶液： NaOH+HCl =NaCl +H2OD编辑ppt1、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）A、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色B、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应D、只有某些盐能跟碱溶液反应、只有某些盐

23、能跟碱溶液反应B2、下列物质不能与氢氧化钠反应生成盐和水的是、下列物质不能与氢氧化钠反应生成盐和水的是A三氧化硫三氧化硫 B、二氧化硫、二氧化硫 C、氧化镁、氧化镁 D硫酸硫酸C3、下列气体可用氢氧化钠干燥的是（、下列气体可用氢氧化钠干燥的是（ ）、氯化氢、氧气、二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、氧气、二氧化碳、二氧化硫编辑ppt1.1.有人用石灰乳刷墙有人用石灰乳刷墙, ,并在室内烧一个炭盆并在室内烧一个炭盆, ,开始墙面开始墙面变得潮湿变得潮湿, ,过几天墙壁就变得又硬又白了过几天墙壁就变得又硬又白了, ,在此过程中在此过程中发生了哪些化学变化发生了哪些化学变化? ?写出有关的化学方程式写出有关

24、的化学方程式: :C+OC+O2 2=CO=CO2 2点燃点燃Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2的大试管倒插入滴有酚酞的石灰水中的大试管倒插入滴有酚酞的石灰水中, ,看到的现象看到的现象是是 . .原因是原因是 . .红色逐渐消失红色逐渐消失, ,石灰水变浑浊石灰水变浑浊, ,试管液面上升试管液面上升COCO2 2与石灰水反应生成与石灰水反应生成CaCOCaCO3 3沉淀沉淀, ,碱性消失碱性消失, ,且管内气压降低且管内气压降低2 2, ,所需药品是所需药品是( )( )B B编辑ppt4.4.食品公司通常在食品公司通常在“*

25、 * *雪饼雪饼”的包装袋内放入的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂干燥剂 DESICCANTDESICCANT 请勿食用请勿食用 DO NOT EATDO NOT EAT 请注意：请注意：（1 1）本干燥剂主要成分为生石灰）本干燥剂主要成分为生石灰（2 2）请勿食用）请勿食用 （3 3）万一误入眼睛）万一误入眼睛, ,请先用水请先用水清洗后清洗后, ,求诊于医师求诊于医师 （4 4）请慎防取玩）请慎防取玩请仔细阅读，回答下列问题：请仔细阅读，回答下列问题：（1 1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是是 . .（2 2）“请勿食用请勿食用”是因为干燥剂吸水后具是因为干燥剂吸水后具 . .（3 3）如）如果误食入口应该果误食入口应该 。CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2腐蚀性腐蚀性服用食醋并大量饮水服用食醋并大量饮水编辑ppt6.6.除去括号内的杂质除去括号内的杂质, ,写出化学方程式写出化学方程式: :(1)NaOH(Ca(OH)(1)NaOH(Ca(OH)2 2) )(2)NaCl(Na(2)NaCl(Na2 2COCO3 3) ) (3)CaO(CaCO(3)CaO(CaCO3 3) ) Ca(OH)Ca(OH)2