九年级科学全册华师大版课件：第十八讲 培优训练(共26张PPT)

1、三解一读关键字：光合作用二联重要知识：影响光合作用速度的因素四悟此题考查的是影响植物光合作用速度的条件解题技巧解题技巧1.绿色植物通过光合作用可以在光照条件下,将CO2和水合成为葡萄糖,进而转化为淀粉和纤维素。光合作用的速度与光照强度、CO2浓度、温度的基本关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）A.CO2浓度越大,光合作用速度越快B.光照强度越高,光合作用速度越快C.温度过高或过低,都会减缓光合作用速度D.选择适宜的光照强度、CO2浓度和温度,能获得最大的光合作用速度B、在一定温度下，光合作用速度随光照强度的增加而增加，当到一定程度时，不再变化，错误.C、在一定二氧化碳浓度和光照强度下，光合

2、作用随温度的增加而加大，到达一定程度后减小，正确.D、根据对ABC的分析可以知道，选择适宜的光照强度、CO2浓度和温度,才能获得最大的光合作用速度，正确.故选CD.A、在一定温度下，光合作用速度随二氧化碳浓度的增加而增加，当到一定程度时，不再变化，错误.一读关键字：绿色、碳酸钾重要知识：碳酸钾受热易分解，化学方程式的书写二联三解此题考查的是物质的相互转化和制备的方法及注意事项四悟A.由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用,其主要成分是KHCO3B.分解池发生的主要反应为2KHCO3 K2CO3+CO2+H2OC.吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O2KHCO3D.合成塔中发生反

3、应的化学方程式为3H2+CO2 CH4O+H2O解题技巧解题技巧2.为了发展低碳经济,最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3,然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质,把CO2从溶液中提取出来,再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇(CH4O)。“绿色自由”构想的技术流程如下,则下列有关说法中,错误的是（ ）A、由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，碳酸氢钾分解生成碳酸钾、水、二氧化碳，吸收池内的反应物是饱和碳酸钾溶液，所以碳酸钾可回收循环使用；其主要成分是碳酸钾，而非碳酸氢钾，错误； a1023005PC 、铬锌触媒、B、由题意知，分解池中的反应物是

4、碳酸氢钾，分解后生成碳酸钾、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：2KHCO3 K2CO3+CO2+H2O，正确； C、由题意知，吸收池内反应物是碳酸钾、水、二氧化碳，生成物是碳酸氢钾，用观察法配平即可，所以发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O2KHCO3，正确；D、合成塔中反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，用观察法配平即可，正确故选A一读关键字：气泡、变浑浊重要知识：酸的性质、关闭止水夹后进入乙中的是稀盐酸二联三解本题考查的是反应现象和本质的联系，酸的化学性质四悟解题技巧解题技巧3.某化学小组在课外活动时做了一个实验,在甲试管中装入固体物质,乙试管

5、装入某溶液,按下图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀盐酸,同时打开止水夹,看到乙试管溶液中有气泡冒出;再关闭止水夹,发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是（ ）A、NaOH与稀盐酸生成NaCl和水，反应放热，甲中气压增大，则乙中有气泡冒出，由于无气体产生，关闭止水夹后无现象，溶液也不会变浑浊，错误；B、Na2CO3与稀盐酸反应可生成NaCl、CO2和水，甲中气压增大，CO2沿导管进入乙试管，乙中有气泡冒出，关闭止水夹后CO2将NaCl和未反应的盐酸压入乙试管，盐酸可与KOH反应生成可溶的KCl，氯化钾和氢氧化钾不反应，乙试管中不会出现浑浊，错误；

6、C、CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、CO2和水，甲中气压增大，CO2沿导管进入乙试管,Ca(OH)2吸收的CO2少，因此乙试管有气泡冒出，同时澄清石灰水变浑浊；关闭止水夹后CO2将CaCl2和未反应的盐酸压入乙试管，盐酸可将白色浑浊碳酸钙溶解，试管中溶液澄清，错误；D、Mg和稀盐酸反应生成MgCl2和H2，甲中压增大，H2沿导管进入乙，乙中有气泡冒出，关闭止水夹后H2将MgCl2和未反应的盐酸压入乙试管，MgCl2和盐酸可与AgNO3反应生成AgCl沉淀，则乙中出现浑浊，正确。故选D。一读关键字：与硫酸锌反应的物质二联重要知识：盐酸和硫酸锌不反应、硝酸钾和硫酸锌不反应三解解题技巧解题技巧4

7、.构建知识网络,理清物质间的相互关系,是学习化学的一种重要方法。下图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组物质中,符合该图要求的是（ ）A、碳酸氢钠与硫酸反应，铁与氧气反应，但硝酸钾与硫酸锌不反应，错误；B、氢氧化钠与硫酸反应，银和氧气不反应，氯化钡和硫酸锌反应，错误；C、氧化铁和硫酸反应，镁和氧气反应，碳酸钠和硫酸锌反应，正确；D、氯化钠和硫酸不反应，一氧化碳和氧气反应，盐酸和硫酸锌不反应，错误；故选C四悟本题考查的是物质间的化学反应、以及排除法在化学中的应用一读关键字：氧化物性质二联重要知识：氧化还原反应，常见物的性质三解四悟此题主要考查的是氧化还原反应、氧化物的性质和分类解题技巧解题技巧

8、5.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质( 见图)。下列说法正确的是（ ）A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%ACO与碱和水都不反应，不属于酸性氧化物，故A错误；B除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均有单质参加反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，正确；C澄清石灰水的浓度较低，工业用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉，错误；DCH3OH进而合成HCHO，原子利用率达不到100%，错误；

9、故选B。一读关键字：化学反应二联重要知识：判断化学基本反应各型三解四悟本题考查的是化学反应基本类型、物质组成及结构解题技巧解题技巧6.下表是几种原子或分子的示意图,根据图示的反应历程判断.下列说法正确的是（ ）A.该反应是复分解反应 B.反应中间阶段发生了化合反应C.物质C是反应的催化剂 D.AD2物质中A的化合价一定为正价A、由图示可知反应前后C单质没有改变，所以该反应的表达式可以表示为: B2+2AD22BD2+2A符合单质与化合物反应生成单质与化合物，是置换反应，错误; B、从中间过程可以看出AD2分子没有改变，改变的是: B2分子和C原子反应生成了一种化合物，故该中间过程发生了化合反应

10、，正确;C、C的原子在变化过程中先参与了反应，最后由从反应中分离了出来，原子的个数没有增减，符合催化剂的反应机理及特征，是该反应的催化剂，正确.D、AD2还原成单质化合价可能升高也可能降低，不一定为正价，错误；故选BC.一读关键字：两种元素的化合物二联重要知识：水、二氧化碳的性质三解四悟本题考查的是有关水和二氧化碳化学反应的掌握程度解题技巧解题技巧7.两种元素组成的化合物,可以和金属单质,非金属单质,金属氧化物,非金属氧化物反应,这种物质可以是_。水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，和碳高温反应生成氢气和一氧化碳，和氧化钠反应生成氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸，符合题意。二氧化碳和镁反应生成氧化镁

11、和碳，和碳高温反应生成一氧化碳，和氧化钠反应生成碳酸钠，和水反应生成碳酸，符合题意。答案：H2O或CO2一读关键字：葡萄糖二联重要知识：原子守恒三解四悟此题考查的是葡萄糖的性质，碳原子守恒原理解题技巧解题技巧8.(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热,其现象是_。(2)葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精的过程如下,补充完成下列化学方程式:C6H12O6(葡萄酶糖) _+2C2H5OH（1）葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生红色沉淀。酶（2）根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是2CO2。 答案:（1）出现砖

12、红色沉淀（2）2CO2解题技巧解题技巧9.钠及其化合物间的转化关系如下图,请写出转化过程中相关的化学方程式或离子方程式。离子方程式:_;化学方程式:_;离子方程式:_;化学方程式:_;化学方程式:_;离子方程式:_;离子方程式:_;化学方程式:_;一读关键字：钠及其化合物二联重要知识：根据守恒定律书写方程式三解四悟此题考查的是钠及其化合物之间的转换，化学方程式的书写解题技巧解题技巧2Na+2H2O= 2Na+2OH-+H22Na+O2=Na2O2(加热)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO32NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2OH-+CO

13、2=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2电解解题技巧解题技巧10.实验室有三瓶化肥未贴标签,只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素CO(NH2)2中的一种。为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品编号为A、B、C,并进行如下实验:(此处箭头表示得出实验结论)根据上述实验回答:(1)写出三种化肥的名称:A_;B_;C_。(2)如果实验中B、C两种样品没有另取,对实验结果_(选填“有”或“无”)影响。(3)由实验和查阅资料可知,人们在施用铵态氮肥时,若遇到碱性物质,会使铵态氮肥转化为氨气,氨气进入大气后与雨水作用,可

14、能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为_。一读关键字：铵盐二联重要知识：铵盐的鉴别及性质三解四悟本题考查的是常见铵盐的性质及物质的鉴别解题技巧解题技巧(1)加入熟石灰同时研磨，无现象的为尿素，故A为尿素;有氨味的为氯化铵、碳酸氢铵，加入稀盐酸,B有气体生成为碳酸氢铵;无现象的C为氯化铵.(2)因为碳酸氢铵与盐酸反应，氯化铵与盐酸不反应,所以无需另取,故填:无; (3)因为氨气与水反应生成氨水，就是“碱雨”中碱，化学式为: NH3H2O ; 答案:(1)尿素;碳酸氢铵;氯化铵;(2)无;(3) NH3H2O.11.某化学实验小组为了除去混在N2中的O2,将混合气体通过红热的铜丝网后,发现铜丝网变

15、黑。在研究如何除去黑色物质,回收再利用铜丝网的讨论中,制订了下列方案。 请根据以上方案回答:(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)_。两种方案相比较,甲方案明显的不足之处是_。(2)若采用甲、乙两种方案处理此黑色铜丝网,则回收的铜丝网a的质量_(选填“”或“=”)铜丝网b的质量。(3)实验小组的同学发现,按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性,应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌,最后得到的溶液中溶质为_。解题技巧解题技巧一读关键字：一氧化碳二联重要知识：酸和一氧化碳的性质以及实验设计要求三解四悟此题考查的是酸的有关的化学性质，一氧化碳

16、的化学性质解题技巧解题技巧（1）由于金属铜是不活泼金属，不和稀酸发生反应，但氧化铜可以和稀酸反应，因此可以选择稀盐酸或稀硫酸除去铜丝表面的氧化铜；用一氧化碳还原氧化铜需要制取一氧化碳，而且一氧化碳是一种有毒的气体，实验时必须对装置进行尾气处理，实验装置复杂等。（2）由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜，而稀酸和氧化铜在加热反应时生成了可溶性的铜盐，同时在受热条件下铜也能够和酸发生反应从而消耗了原铜网上的一部分铜，所以铜网a大于铜网b；（3）由于烧杯中的有腐蚀性的液体中有剩余的稀酸和生成的硫酸铜，而Fe+H2SO4FeSO4+H2，Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由于铁粉是足量的，

17、因此充分反应后得到的溶液中溶质只有硫酸亚铁答案：CuO+H2SO4CuSO4+H2O（其他合理答案也可）；需要制取CO且CO有毒、尾气CO未处理、实验装置复杂等（其他合理答案也可）；硫酸亚铁（其他合理答案也可）解题技巧解题技巧12.合理、高效利用金属矿物,将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料,这一过程在工业上称为金属的冶炼。(1)以HgO为原料冶炼Hg,冶炼方法是_。(2)铝热法是冶炼金属的方法之一,写出铝热法炼铁(Fe2O3)的化学方程式:_。引发铝热反应的实验操作是_。(3)某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意

18、图中与铝热反应最接近的是_(选填字母)。一读关键字：铝热反应二联重要知识：金属冶炼方法铝热反应三解四悟此题考查的是金属冶炼及其原理、反应速率图像解题技巧解题技巧（1）因Hg是不活泼金属，故用加热HgO分解得到Hg；（2）根据铝热法冶炼金属的原理：金属氧化物与铝反应得到金属和氧化铝，所以铝和Fe2O3反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(加热)，引发铝热反应的操作为加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（3）因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为O，一旦反应，反应放热，温度升高，化学反应速率增大答案：（1）加热分解法；（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(加热)；加少量

19、KClO3，插上Mg条并将其点燃； （3）B；解题技巧解题技巧13.现有甲、乙、丙三种可溶性正盐的溶液,已知甲为铁盐溶液。按如图所示过程进行实验,且甲与乙、乙与丙恰好完全反应。完成下列问题:(1)用化学式表示:乙:_;J:_,A:_。(2)写出下列反应的化学方程式:滤液B与滤液C的混合液中，加入过量J溶液。_一读关键字：物质鉴别二联重要知识：不溶于稀硝酸的白色沉淀只有氯化银和硫酸钡三解四悟此题考查的是物质的鉴别、推断，盐的化学性质解题技巧解题技巧(1)根据题目给出的流程图和信息:甲为铁盐溶液与乙反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀A,乙与丙反应也生成不溶于稀硝酸的白色沉淀D,因为硫酸钡和氯化银都是不

20、溶于稀硝酸的白色沉淀，因此甲是硫酸铁溶液，乙是氯化钡，丙是硝酸银溶液;硫酸铁与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铁，因此A是硫酸钡,B是氯化铁;氯化钡和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，因此C是硝酸钡,D是氯化银; (2)因为E是红褐色沉淀氢氧化铁，即氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠,因此J是氢氧化钡，即F中有氯化钠、氢氧化钡和硝酸钡三种溶质。 答案：乙：BaCl2； J;Ba(OH)2; A:BaSO4. 2FeCl3 + 3Ba(OH)2= 2Fe(OH)3+3BaCl2解题技巧解题技巧 14.下图是用浓硝酸和铜片制取NO2的部分裝置,(NO2红色气体,3NO2+H2

21、O2HNO3+NO;NO无色气体,不溶于水) 试回答下列问题:(1)装置I中发生反应的化学方程式为:_装置的作用是_。(2)请在装置II的方框内画出用试管收集NO2的装置(根据需要自行添加导管、胶塞)。(3)将收集满NO2气体的试管除去附属装置后,倒置于盛有水的水槽中(如图所示),请描述实验现象:_。某同学采取向上述试管中缓慢通入氧气的方法让尽可能多的NO2被水吸收,通入氧气的过程中发生反应的化学方程式是_。但通入一段时间后发现试管中仍有少量气体不能被水吸收,该气体可能是_(选填化学式)。一读关键字：制取二氧化氮二联重要知识：二氧化氮的性质、气体收集三解四悟此题考查的是收集气体的方法、浓硝酸与

22、铜的反应解题技巧解题技巧(1)浓硝酸与铜反应生成NO2,反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O,因二氧化氮污染环境,不能排放到空气中,二氧化氮可与氢氧化钠溶液反应,为尾气吸收装置.（2)NO2可与水反应,但密度比空气大，可用向上排空法收集,为气体的收集装置.（3）将收集满NO2气体的试管除去附属装置后，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2+H2O2HNO3+NO,可观察到试管内气体由红色变无色，同时试管内液体体积减小，液面上升到离管口2/3处. 二氧化氮与水反应生成NO和硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO,通入氧气，继续发生2NO+O22NO2,反应后气体

23、剩余，可能为氧气，也可能为NO.答案：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；吸收尾气；图试管内气体由红色变无色，同时试管内液体体积减小，液面上升到离管口2/3处.2NO+O22NO2 ; 3NO2+H2O2HNO3+NO; O2或NO解题技巧解题技巧15.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2 一203(说明:1molO2、O3的质量为32g、48g,标准状况状况下1mol气体体积为22.4L)(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得1mol混合气质量为_g(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管

24、后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。一读关键字：物质的量二联重要知识：掌握物质的量的计算方法、根据反应方程计算气体体积三解四悟此题考查的是物质的量的计算、气体体积解题技巧解题技巧假设有1molO2，则 3O2 2O3(电解) 开始 1mol 0 反应 0.3mol 0.2mol 平衡 0.7mol 0.2mol所以平均摩尔质量为(3) ，设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒得 解得a=0.5。答案：35.6；3；50

25、%此题应根据差量法计算 3O2 2O3 V 开始 8L 0 反应 4.5L 3L 1.5L所以臭氧有3L。1116 .35489 . 02 . 0329 . 07 . 0molgmolgmolgmol04. 0molL4 .22L896. 0)(n1 -混合气体1166 . 13)1 (04. 02amol04. 0molggamol 16.下图是硫与铁反应的实验装置。完成实验操作步骤,并回答下列问题。 .实验操作步骤如下:(1)将硫粉和铁粉按物质的量之比1.1 :1充分混合。(2)按装置图将仪器连接好。(3)_。(4)将混合物均匀地放在硬质玻璃管内,并将5块小磁铁放在玻璃管的下端。(5)接通

26、电源,将电压指示盘调到35V处,电炉丝很快发红,并引发左边混合物发生反应。关闭电源。II.问题：(1)关闭电源后,反应仍继续进行的原因是:_。观察到的实验现象有_。(2)铁粉与硫粉反应的化学方程式为_。(3)盛NaOH溶液装置的作用是_,该装置中发生的化学反应为_。(4)若将盛NaOH溶液中A、B导管位置反接是否可以? 为什么?_。解题技巧解题技巧一读关键字：氢氧化钠溶液二联重要知识：实验原理，实验现象的意义三解四悟此题考查的是实验步骤、化学反应方程式解题技巧解题技巧I.(3) 检验装置气密性。II.(1)铁粉与硫粉的反应是放热反应，放出的热使反应进行完全；混合物从左至右产生剧烈的红热现象；玻璃管下端小磁铁从左至右逐个落下来；玻璃管内壁和导管内壁附一层淡黄色的固体物质；瓶中NaOH溶液流到瓶中。(3)吸收反应过程中生成的SO2和未反应的S；SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(4) 不可以。因为该反应是放热反应使生成的气体和未反应的空气膨胀，冷却后压强减小，使部分气体回流，若反接会使NaOH溶液回流至未完全冷却的玻璃管中，而使玻璃管破裂。Fe+SFeS(加热)17.高中化学教科