选修三物质结构与性质测试题

1、选修三-物质结构与性质 测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 P-31S-32 Cl-35.5Fe-56Ba-137一、单项选择题（每小题3分，16个小题，共48分）1. 在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（ ）A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p42. 下列各组原子形成的化学键中共价键成分最少的是（ ）ALi与F BCs与FCNa和IDMg与O3. 下列说法正确的是（ ）A. 处于最低能量状态的原子叫基态原子B. 2p3表示2p能级上有3个p轨道C. 核外电子分层排布规

2、律表明，多电子原子核外电子总是按能层次序从低到高依次填充D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4. 元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是（ ）A. Be、Mg、Ca B. Mg、Ca、K C. He、Ne、Ar D. O、N、C5. 与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为NCCN，下列说法不正确的是（ ）A. 其中叁键的键长比单键要短 B. 分子中含3个键和4个键C. 分子构型为直线形 D. 可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应6. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）A二氧化硅和铁分别受热熔化B干冰

3、和氯化铵分别受热变为气体C液溴和苯分别受热变为气体D食盐和蔗糖分别溶解在水中7下列说法错误的是（ ）A熔融态及溶于水后都不导电，熔沸点很低的物质一定属于分子晶体B甲醛（HCHO）和乙炔（）分子中均在键和键，且每个分子中键数目相同C三氯化磷、二氧化碳、白磷分子中各原子均满足8电子的稳定结构DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和酸性均依次减弱8. 下列微粒间不能形成配位键的组合是（ ）A. Ag+、NH3 B. BF3、NH3 C. Co3+、CO D. Ag+、H+9. 下列关于配合物的说法不正确的是（ ）A. 硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在B. 氯化银沉淀能溶于氨

4、水，说明有的配合物（或配离子）很稳定C. 金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体D. 硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子10. 下列客观事实与氢键无关的是（ ）A. 冰的密度比水小 B. H2O的分解温度比H2S高得多C. 液态氟化氢中有三聚氟化氢 D. NH3的沸点比PH3高11. 下列说法正确的是（ ）具有规则几何外形的固体一定是晶体含有阳离子的晶体一定是离子晶体非极性分子中一定含有非极性键ss 键与sp 键的电子云形状相同含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度因为HF的键能大于H Cl的键能，所以HF的沸点高于HC1含有键的

5、化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A. B. C. D. 12. 下列说法不正确的是（ ）A. 手性异构体性质相同 B. 互为手性异构体的分子互为镜像C. 手性异构体分子组成相同 D. 手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成13. 有三种短周期的元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子价电子排布式为ns1，Y元素原子的K层电子是L层电子数的一半，Z元素原子K电子层上的电子数是L电子层上电子数的1/3，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ）A. X2YZ B. X2YZ2 C. X2YZ3 D. X2YZ414. 下列排序不

6、正确的是（ ）A. 晶体熔点由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4 B. 熔点由高到低：Rb>K>NaC. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI15. 美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是A. 每个N5+中含有35个质子和36个电子 B. 该离子中只含有非极性键C. 该离子中含有2个键 D. N5+与PO43-互为等电子体16. 胆矾CuSO4·5H2O

7、2可写出Cu(H2O)4SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A该结构中所有氧原子均为sp3杂化B加热过程中胆矾中的水会分步失去C胆矾属于离子晶体，结构中存在氢键D在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键二、非选择题（共52分）17（每空2分，共12分）.铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与（1）Fe3+基态核外电子排布式为 Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是 sp2和sp3，1mol 丙酮分子中含有键的数目为 9NA（3）C、

8、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 HCO（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 乙醇分子间存在氢键（5）某FexNy的晶胞如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x-n） CunNyFexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 Fe3CuN18.（20分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 A nm（填标号）（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是A N，占据该

9、能层电子的电子云轮廓图形状为A K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是A K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子I3+离子的几何构型为A V形，中心原子的杂化类型为 A sp3（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示K与O间的最短距离为 0.315 A A nm，与K紧邻的O个数为A A 12（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于A A 体心

10、位置，O处于A 棱心位置19.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为 A A （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是A 同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的E1呈现异常的原因是A N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结

11、构，其局部结构如图（b）所示从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 A ABD，不同之处为 A C（填标号）A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数C立体结构 D共价键类型 R中阴离子N5-中的键总数为A 5NA个分子中的大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为66），则N5-中的大键应表示为 A 56 图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-HCl、 A （H3O+）O-HN、 A （NH4+）N-HN（4）R的晶体密度为dgcm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个（N5）6（H3O）3（NH4

12、）4Cl 单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为 A 。20.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为 A 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2元素Mn与O中，第一电离能较大的是 O A A ，基态原子核外未成对电子数较多的是A A A Mn（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 A sp和 A sp3（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 A A A H2OCH

13、3OHCO2H2，原因是 A A A A A A A A 常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了键外，还存在 A A A 键、离子键（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2-）为 A A 0.148nmMnO

14、也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0. 448nm，则r（Mn2+）为 A A 0.076nm选修三-物质结构与性质 测试题答案(2017.9.9)1A 2B 3A 4D 5D 6C 7D 8D 9C 10B 11C 12A 13D 14B 15B 16A 17. （12分）（1） Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5（2分）； （2）sp2和sp3（2分）； 9NA（2分）；（3）HCO（2分）； （4）乙醇分子间存在氢键（2分）； （5）Fe3CuN（2分）18. （15分）（1）A（1分）；（2）N（1分）； 球形（1分）；K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱（2分）； （3）V形（1分）；sp3（1分）； （4）0.315（2分）；12（2分）； （5）体心（2分）；棱心（2分）19. （15分）（1）（1分）；（2）同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子（2分）；（3）ABD（2分）； C（2分）； 5NA（1分）；56（1分）； （H3O+）O-HN（2分）、（NH4+）N-HN；（2分）（4）（2分）20（15分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3