第九单元溶液讲义

1、.溶液第1节 溶液的形成一、溶液： 1、溶液的形成：在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均匀的分散到水分子中间，形成溶液2、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液3、特征：均一性：各部分的组成、性质一样，如浓度、密度、质量分数、颜色等稳定性：外界条件不改变，不会分层，也不会析出晶体；透明的混合物：无杂质的、混合的液体【注】均一的、稳定的不一定是溶液如水、酒精等；溶液不一定是无色常见的有颜色的离子，如 Cu2+蓝色，Fe2+ 浅绿色，Fe3+ 黄色、MnO4-紫色，但一定是透明的无杂质4、组成： 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、或气体，如食盐、CO2

2、等溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂酒精、汽油等也可做溶剂【注】溶质是一种、也可以是两种或两种以上固体或液体或气体但溶剂只有一种；溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量体积不等5、溶质和溶剂确实定1一般固体或气体溶于液体，液体为溶剂2两种液体互相溶解，假设无水，那么量多的为溶剂，量少的为溶质；假设有水，水为溶剂通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液例：油脂溶解在汽油里：溶质为油脂，溶剂为汽油衣服的油污用汽油洗效果更好； 硫酸铜溶液或硫酸铜的水溶液3物质溶于水时发生了化学反响，生成物为溶质，水为溶剂，如SO3溶于水后，溶质为H2SO3，溶剂为水；胆矾CuSO4·5H2O溶于水时，

3、形成的溶液中，溶质是CuSO4等【注】同一种物质在不同溶剂里，即可能是溶质，也可能是溶剂，如碘酒溶质为碘，溶剂为酒精，酒水溶质为酒精，溶剂为水同种溶质在不同溶剂中的溶解才能不同，不同种溶质在同一种溶剂中的溶解才能也不同；二、溶解过程中的热现象1物质溶解在水中发生的两种变化，导致溶液的温度发生变化物质的溶解： 扩散过程：溶质的分子或离子向水中扩散时，吸收热量 水合过程：溶质分子或离子和水分子作用，生成水合分子，放出热量 影响物质溶解速率的因素：内因：物质本身的性质；外因：温度、物质的颗粒大小、是否搅拌2吸热物质：如NH4NO3铵盐 放热物质：如NaOH固体，浓H2SO4，CaO化学变化、Na2C

4、O3、CuSO4等不变物质：大多数物质溶解时，整个过程的温度几乎不发生改变，如NaCl例：如图所示，向盛水的试管中参加少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象A、无变化 B、A处升高，B处下降C、A B 两处都有升高 D、A处降低，B处升高三、乳化现象1悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，如泥土和水的混合物特点： 久置沉淀，不稳定、不均一2乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如油和水的混合物牛奶、豆浆等 形成：将几滴植物油滴入盛有适量水的小试管中，用力振荡，得到乳状浑浊的液体，这种 液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液特

5、点：久置分层，不稳定，不均一乳化现象：洗涤剂具有乳化功能，它能将植物油在水中分散呈无数细小的液滴，而不集聚成大的油珠，使油和水不分层，随水冲走，得到的乳浊液稳定性增强，这种现象叫做乳化；乳化作用：洗涤剂去除油污利用洗涤剂的乳化作用汽油清洗油污是利用相似相溶原理4乳化作用的应用常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等可以将衣服上、餐具上的油污去掉。农药的应用：将农药参加一定量的乳化剂后，再溶解到有机溶剂里，混合均匀后所制成的透明液体叫乳油3浊液和溶液的区别：本质区别浊液溶质粒子的直径>100nm不能透过滤纸，溶液溶质粒子的直径<1nm能透过滤纸第2节 溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液1、定义：在一

6、定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液2、饱和溶液和不饱和溶液的互相转化关系一般情况下：温度升高，溶解量增大的物质特殊情况：溶质为CaOH2 ： 温度升高，溶解量降低的物质【注】析出晶体后所得的溶液是该温度下溶质的饱和溶液3、饱和溶液和不饱和溶液的判断1观察法：假设溶液中有剩余的溶质，且随时间变化剩余质量不变，一定是该物质的饱和溶液2实验法：在一定温度时，假如溶液中没有剩余的溶质，继续向溶液中参加原溶质，假如不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；假如继续溶解，说明溶液是不饱和溶液；二、 溶解度S 1、固体溶解度

7、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度假设不指明溶剂，通常溶解度是指物质在水中的溶解度影响因素 ：溶质和溶剂本身的性质内因；温度外因2、溶解性与溶解度的关系20时：3、溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法；溶解度曲线4、溶解度曲线 1溶解度曲线的意义 ：纵轴表示溶解度，横轴表示温度提示的信息：1如下图，大多数的固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3、NH4Cl等；少数固体的溶解度受温度的变化的影响较小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如CaOH2等2同一种物质在不同温度

8、时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进展混合物别离提纯的方法等;5、混合物的别离：过滤和结晶是常用的混合物别离的方法结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程析出晶体的方法主要有： 冷却热饱和溶液法降温结晶：溶解度随温度升高而增大的固体溶质如冷却热的KNO3饱和溶液获得硝酸钾晶体A曲线蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体B曲线升温结晶：溶解度随温度升高而减小的固体溶质如CaOH2C曲线【注】固体溶质结晶后还需要过滤来获得这些晶体 采用结晶的方法可以别离提纯两种固体溶质如别离NaCl和KNO3的固体混合物

9、6、气体溶解度：在压强为101Kpa时和一定温度时，溶解在1体积水里到达饱和溶液状态时的气体体积；例在标况下，在1体积水里最多溶解0.024体积的氮气，那么在标况时氮气的溶解度为0.024影响因素：溶质和溶剂本身的性质内因；温度：温度越高，溶解度越小打嗝； 压强：压强越大，溶解度越大翻开汽水汽水喷出来 【例1】以下关于溶解度的表达中，正确的选项是 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g20时，100gNaCl饱和溶液中含有26.5gNaCl，因此NaCl在20时的溶解度为26.5g.在20时，100g水最多能溶解31.6gKNO3，而200g水最多能溶解63.2

10、gKNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大在20时，100g水中溶解了NaCl20g，因此NaCl在20时的溶解度为20 g.在20时，NaCl的溶解度为36g在20时，100g水中溶解36gNaCl到达饱和状态，因此，NaCl在20的溶解度为解度为36gA B C D【例2】在20时，NaCl的溶解度是36g在20时，把20克NaCI投人到50g水中充 分溶解后，以下有关说法中，不正确的选项是 A制成了70g饱和溶液 B制成了68g饱和溶液C.有18gNaCl发生溶解 D还剩余2g固体NaCl【例5】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的

11、未溶物，答复以下问题： 1假设该液体是CaOH2 溶液，杯底是未溶的CaOH2固体，如今对杯底加热， 木块如何变化_ 填上升或下降，下同 2假设该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，如今对杯底加热， 木块如何变化_ 第3节 溶液的浓度一、溶液组成的表示方法1、计算：溶质的质量分数饱和溶液：2、稀释与增浓：原理： 稀释前后，溶质质量不变公式：1加水稀释：mA × a%= mB × b% 即 mA × a%=mA+水× b% 蒸发溶剂：mA×a%=mA-水× b% 参加溶质：mA×a%+M=mA+M× b%

12、2 浓溶液与稀溶液混合：稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和，等于混合后溶液中的溶质的质量：mA × a% + mB × b% =mA+mB× c%例：1在90g水中参加10g的NaCl形成溶液不饱和，那么溶质的质量分数为多少？2在农业消费上常用质量分数为16%的NaCl溶液来选种现要配制150kg这种溶液，需要NaCl_kg，水_kg3学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸请答复以下问题：1上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_2要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量、体积是多少？请写出计算过程4参加稀溶液稀释：50g质量分数为20%的NaCl溶液中参加40g质量分数为5%的NaCl溶液，摇匀后，得到的溶液中溶质的质量分数为多少？3、一定