第人教版九年级06讲_第三单元物质构成的奥秘 离子和元素(解析版)A4

1、.第06讲_离子和元素知识图谱元素知识精讲一元素和元素符号1元素的定义：元素是具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。用一般的化学方法不能使之分解。一些常见元素的例子有氢、氮和碳。1前20号元素的元素符号2除了前20号元素之外，常用的元素符号还有锰、铁、铜、锌、 银、钡、金和汞等。2元素符号是国际上统一用来表示元素的一种特定的通用符号。1元素符号的意义：表示该种元素；表示该种元素的一个原子；对于直接由原子构成的物质，可以表示该物质，比方铁可以用表示；当元素符号前面加上数字以后，就只能表示该元素的原子个数，不能表示该元素，如“2只能表示两个氢原子，不能表示氢元素。2元素符号的书写方法：只有

2、一个字母组成的元素要大写；由两个字母组成的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如、等。3元素可以以游离态和化合态两种形态存在。假如元素以游离态存在，那么叫做单质，假如元素以化合态存在，那么叫做化合物。3同位素1同位素同属于某一化学元素，其原子具有一样数目的电子和质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。2根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数那么确定了该原子是此元素的哪一个同位素。3同位素的化学性质几乎一样，但相对原子质量不同，同位素的表示

3、方法是在该元素符号的左上角注明质量数例如碳14，一般用来表示。4在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素，人工合成的同位素称为人造同位素。假如该同位素有放射性，称为放射性同位素。2 元素周期表1根据元素的原子构造和性质，将的100多种元素按原子序数数值上等于核电荷数科学有序地排列起来起来所得的表，叫元素周期表。2元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了区分，并标出了元素的相对原子质量。3编排构造：1横行周期。元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素第一周期除外，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素，这正是“周期性的详细表现。2纵行族。元素周期

4、表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。3每一格。在元素周期表中，每一种元素均占一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。4元素周期律1每一周期第一周期除外从左至右，从金属元素开场，逐步过渡到非金属元素，最后以稀有气体完毕。2同一族越到下面金属性越强，相邻两元素性质相似。三点剖析一考点：1元素符号的书写；2元素符号及前边数字的组合意义；3同位素的定义；4元素周期表。二重难点：元素符号及前边数字的组合意义。3 易错点：1 最外层电子数决定元素的化学性质；2 核电荷数一样的原子是同一种元素。题模精讲题模一：元素的定

5、义例1.1.1 以下关于S和S2两种粒子的表达正确的选项是A S和S2均易得到电子B S和S2的电子层数不同C S和S2属于同种元素D S和S2的化学性质完全一样例1.1.2 根据下表，结合你学过的知识，可以总结出哪些规律？答复1、2的问题，并根据1、2的实例，将你发现的其它规律填写在空白处：1不同元素的原子_ 一定不同2同种元素的不同原子_ 一定一样，_一定不同3_4_题模二：元素符号例1.2.1 银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是 A AlB AgC MgD Hg例1.2.2 以下各组元素中，元素符号的第一字母一样的一组是_A 氯、碳、钙、铜B 氢、汞、铁、银C 钠、镁、氧、氮D

6、锰、硫、锌、钡题模三：元素的分类例1.3.1 以下元素属于金属元素的是A 氦B 硫C 锰D 溴例1.3.2 互为同素异形体的一组物质是_A 氢气与液氢B 水银与银C 干冰与冰D 氧气与臭氧题模四：元素周期表例1.4.1 硼酸常用于治疗小儿湿疹如图是硼元素在元素周期表中的相关信息以下关于硼元素的说法中不正确的选项是A 元素符号为BB 是非金属元素C 原子核外有5个电子D 相对原子质量为10.81 g随堂练习随练1.1 以下具有相似化学性质的是A B C D 随练1.2 磷的元素符号是A HB CC PD Fe随练1.3 元素符号是为了书写和学术交流的方便，国际上统一采用的一种符号以下元素符号书写

7、正确的选项是A MGB aLC FeD cl随练1.4 以下属于非金属元素的是A FeB CaC SiD Al随练1.5 以下原子属于金属元素的是A A选项B B选项C C选项D D选项随练1.6 根据如图有关信息判断，以下说法错误的选项是 A 镁的相对原子质量为12B 镁原子在化学反响中易失2个电子C 硫离子核内有16个质子D Mg2+与S2的最外层电子数相等课后作业作业1 与元素的化学性质关系最亲密的是 A 原子的最外层电子数B 元素的相对原子质量C 元素的核电荷数D 原子的核外电子数作业2 某饮用水标签行的部分文字如图，请答复：1这里的钙、镁、钾指的是_选填：原子、分子或元素2钠原子的构

8、造示意图是，其中x=_作业3 以下说法错误的选项是ABCDA A选项B B选项C C选项D D选项作业4 .国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，那么镍的元素符号为 A NiB NIC ND Na作业5 互为同素异形体的一组物质是A 金刚石、石墨B 双氧水、水C 干冰、冰D 氧气、液氧作业6 钠元素与氯元素的本质区别在于A 相对原子质量不同B 核电荷数不同C 元素符号不同D 核外电子数不同作业7 以下说法中正确的选项是A 决定元素周期表中原子序数的是中子数B 决定原子的相对原子质量的是质子数和中子数C 决定元

9、素化学性质的是质子数D 决定元素种类的是相对原子质量答案解析元素题模精讲题模一：元素的定义例1.1.1【答案】C【解析】 S2是S原子得到2个电子得到的，此过程中，核内质子数不变，那么质子数相等；电子层数不变，电子层数一样；由于电子的质量很小，可以忽略不计，那么质量几乎相等；S2是S原子得到2个电子得到的，此过程中，最外层电子数发生了改变，核外电子数发生了改变；S2的最外层电子数为8，S2比S稳定A、S2是S原子得到2个电子得到的，S2的最外层电子数为8，不易得失电子；错误；B、S2是S原子得到2个电子得到的，此过程中，电子层数不变，电子层数一样；错误；C、同种元素质子数一样，S和S2两种微粒

10、质子数一样，故属于同种元素；正确；D、S2是S原子得到2个电子得到的，此过程中，最外层电子数发生了改变，核外电子数发生了改变；S2的最外层电子数为8，S2比S稳定化学性质不完全一样；错误例1.1.2【答案】 1质子数2质子数；中子数3原子核内不一定有中子4相对原子质量等于质子数与中子数之和【解析】 1从图中可以看出不同元素的原子质子数一定不同2从图中可以看出，同种元素的不同原子质子数一定一样，中子数一定不同3从图中可以看出，原子核内不一定有中子4从图中可以看出，相对原子质量等于质子数与中子数之和5同种原子核内质子数不一定等于中子数；6质子数等于核外电子数；7金属元素无负化合价；8同种非金属元素

11、最高正价与最低负价的绝对值之和为8；9所示元素中，最高正价数等于最外层电子数等题模二：元素符号例1.2.1【答案】B【解析】 A、Al是铝元素的元素符号，应选项错误B、银的元素符号是Ag，应选项正确C、Mg是镁元素的元素符号，应选项错误D、Hg是汞元素的元素符号，应选项错误例1.2.2【答案】A【解析】 此题难度不大，熟记常见元素的元素符号是正确解答此题的关键书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；由常见元素符号进展分析判断即可A、氯、碳、钙、铜的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu，元素符号的第一字母全部一样，应选项正确B

12、、氢、汞、铁、银的元素符号分别是H、Hg、Fe、Ag，元素符号的第一字母不全部一样，应选项错误C、钠、镁、氧、氮的元素符号分别是Na、Mg、O、N，元素符号的第一字母不全部一样，应选项错误D、锰、硫、锌、钡的元素符号分别是Mn、S、Zn、Ba，元素符号的第一字母不一样，应选项错误应选A题模三：元素的分类例1.3.1【答案】C【解析】 根据化学元素汉字名称的偏旁可区分元素的种类，金属元素名称一般有“金字旁，四个选项中属于金属的是锰例1.3.2【答案】D【解析】 此题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在由同种元素形成的不同种单质互为同

13、素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进展分析判断判断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成，不同单质A、氢气与液氢是同一种物质的不同状态，不是同素异形体，应选项错误B、水银是金属汞，与银不是同一种物质，不是同素异形体，应选项错误C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，应选项错误D、氧气、臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，应选项正确应选D题模四：元素周期表例1.4.1【答案】D【解析】 注意：相对原子质量是有单位的，其单位为“1，只不过常省略而已根据硼元素在元素周期表中的相关信息，进展分析解答A根据硼元素在元素周期表中

14、的相关信息，可知元素符号为B，故A说法正确；B根据化学元素汉字名称的偏旁可区分元素的种类，固态非金属元素名称有“石字旁；可知硼是非金属元素；故B说法正确；C根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知硼原子核外有5个电子；故C说法正确；D根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1，可知硼元素的相对原子质量为10.81，故D说法不正确；应选D随堂练习随练1.1【答案】A【解析】 根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常亲密，最外层电子数一样的元素化学性质相似，可得A、的构造为原子，最外层电子数一样，化学性质相似；故A正确；B、为原子构造，为离子构造，化学性质跟它的原子的最

15、外层电子数目关系非常亲密，故B错误；C、都为原子构造，最外层电子数不一样；故C错误；D、为离子构造，为原子构造，化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常亲密；故D错误；随练1.2【答案】C【解析】 解：A、H表示的是氢元素的元素符号，应选项错误B、C表示的是碳元素的元素符号，应选项错误C、P表示的是磷元素的元素符号，应选项正确D、Fe表示的是铁元素的元素符号，应选项错误随练1.3【答案】C【解析】 A、该选项中元素符号的第二个字母没有小写，应为Mg，应选项错误B、该选项中元素符号的第一个字母没有大写，第二个字母没有小写，应为Al，应选项错误C、该选项中元素符号书写完全正确，应选项正确D、该选

16、项中元素符号的第一个字母没有大写，应为Cl，应选项错误应选C随练1.4【答案】C【解析】 A、Fe是铁元素的元素符号，铁带“钅字旁，属于金属元素，应选项错误B、Ca是钙元素的元素符号，钙带“钅字旁，属于金属元素，应选项错误C、Si是硅元素的元素符号，硅带“石字旁，属于固态非金属元素，应选项正确D、Al是铝元素的元素符号，铝带“钅字旁，属于金属元素，应选项错误随练1.5【答案】A【解析】 此题考察学生根据原子构造示意图的最外层电子数判断元素的种类的才能根据金属元素原子的最外层电子的数目一般少于4，非金属元素的最外层电子数目一般多余4，结合原子构造示意图进展解答A、由原子构造示意图可知最外层电子数

17、为14，故A元素属于金属元素；B、由原子构造示意图可知最外层电子数为54，故B元素属于非金属元素；C、由原子构造示意图可知最外层电子数为74，故C元素属于非金属元素；D、由原子构造示意图可知最外层电子数为64，故D元素属于非金属元素；应选A随练1.6【答案】A【解析】 A由元素周期表的信息可知，镁的相对原子质量为24.31，原子序数为12，故错误；B由镁原子构造示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反响中易失去2个电子，故正确；C硫原子得到2个电子形成硫离子，质子数不变，仍为16，故正确；D镁原子失去最外层的2个电子后，形成镁离子，镁离子最外层有8个电子，硫原子得到两个电子后最外层也成为

18、8个电子，故正确课后作业作业1【答案】A【解析】 元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有亲密关系，决定元素化学性质的是最外层电子数A、与元素化学性质关系最亲密的是最外层电子数，应选项正确B、与元素化学性质关系最亲密的是最外层电子数，而不是相对原子质量，应选项错误C、与元素化学性质关系最亲密的是最外层电子数，而不是核电荷数，应选项错误D、与元素化学性质关系最亲密的是最外层电子数，而不是核外电子数，应选项错误作业2【答案】 1元素；21【解析】 1饮用水中的钙、镁、钾不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，这里所指的“钙、镁、钾是强调存在的元素，与详细形态无关；2根据核内质子数等与核外电子数可知：11=2+8+X解得X=1；作业3【答案】B【解析】 A、H是氢的元素符号，故A正确；B、O是氧的元素符号，故B错误；C、N是氮的元素符号，故C正确；D、S是硫的元素符号，故D正确；应选B作业4【答案】A【解析】 国际通用的元素