河南省顶级名校2016届高三化学上学期期中考试试题

1、河南教考资源信息网 版权所有·严禁转载河南省顶级名校20152016学年上期期中考试高三化学试题说明： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2将第卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。第卷 （选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-23 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上二氧化氮经加压凝成无色液体 溴水滴入植物油中振荡褪色胆矾风化 除去混在氢氧化铁胶体

2、中的氯化铁A B C D 2下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO不能大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)33甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是 A B C D4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A电解精炼铜时，若转移

3、了NA个电子，则阳极质量减少32 gB1molSiO2中有2NA个硅氧键C1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于NAD1mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子5下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是 A向漂白粉浊液中通入过量的CO2                   B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 

4、C向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2  D向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)26某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是 A该未知溶液中至少含有3种阳离子 B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1C若另一种离子为二价阳离子，则a10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g7向四支试管中

5、分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论A滴加BaC12溶液，再滴加盐酸生成白色沉淀原溶液中有SO42B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO322H = SO2 H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32SO2 H2O = H2SiO3SO32CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2

6、H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 2Cu2+2H2O=4 Na2Cu（OH）2O290.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 A30 B46 C66 D6910事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4     2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是A2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 BNa2O2 + 2NO2 =

7、2NaNO2 + O2C2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2 D2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O211据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应是放热反应B该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为65C产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol12已知：2CO(g)O2(g)=2

8、CO2(g)     H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)     H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H >452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102313下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 A原子半径

9、：LiNaKRbCs B密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCs D还原性：LiNaKRbCs14Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为  (    ) A17 B15 C19 D2915abcd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A四种元素中d元素的非金属性最强B它们均存在两

10、种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键16在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是v/mmolL-1min-1T/Kc/mol·L-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同第卷 （非选择题，共52分）二、非选择题：本题共5小题，共52分。1

11、7（9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。（1）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 。（2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P+ FeO+ CaO Ca3（PO4）2+ Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_；检测Mn+的方法是_（用离子方程式表达）。（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。18（

12、13分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见下图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+ H2SO3= MnSO4H2O）。石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中Mn2+、SO42浓度变化产生明显差异的原因是

13、。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。边搅拌边加入 ，并控制溶液pH ； ；检验SO42-是否被洗涤干净；（实验操作： ）用少量C2H5OH洗涤； 。19（10分）聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：已知：高岭土：Al2O3(25%34%)、SiO2(

14、40%50%)、Fe2O3(0.5%3.0%)及少量杂质和水。Al3以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：（1）写出溶解过程中反应的离子方程式_；_。（2）加适量铝粉的主要目的是_。（3）溶液的pH需控制在4.24.5的原因是_，_。（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90100 ，控制该温度的操作名称是_，写出该过程反应的化学方程式_。20(10分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键CHCCCCHH键能/kJ·mol1412348612436 计算上述反应的H_。（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知

15、乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的压强平衡常数Kp= _（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19），控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下： 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。 控制反应温度为600的理由是_。（4）某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水

16、蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；已知该工艺中还能够发生反应：，据此可推知新工艺的特点有_（填编号）。 与反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利用资源利用21（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出             离子不

17、存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出          离子不存在。（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出               离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明      离子存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出      离子不存在。（