高二上化学试题(共13页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上一、选择题（3分*20=60分）1下列过程一定释放出能量的是( )A化合反应B分解反应C分子拆成原子D原子组成分子2. 我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2；H<0。 关于该反应叙述不正确的是 （ ）A该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用3、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) AHCl和NaOH反应的中和热H5

2、7.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2×283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4、中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。 以下表述正确的是（ ）A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C在反应中每生成金刚石需要消

3、耗金属钠D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物5. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L1·s1B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L1C. 反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.395 mol·L1D. 反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)6. 下列说法正确的是()A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一

4、反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C. 化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D. 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值7. 在A(g)2B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A. v(A)0.5 mol·L1·s1B. v(B)0.5 mol·L1·s1C. v(C)0.8 mol·L1·s1D. v(D)1 mol·L1·s18. 决定化学反应速率的内因是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质A. B仅C. 仅 D.

5、仅9. 在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(s)正反应速率加快的是() A. 减少C或D的物质的量 B. 增大D的物质的量 C. 减少B的物质的量 D. 增大A或B的物质的量10用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）。 AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl11在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是AHCO3-H2OH3O+CO32-BNH4+2H2ONH3·H2OH3O+ CHS-H+H2SDCl2H2OH+Cl-HClO12下列溶液一定是酸性的是（ ） ApH6B滴加酚酞后溶液无色 C溶液中含有H+D溶液中

6、c(H)c(OH) 13可促进HClO的电离，并使溶液pH增大的是（ ）加入HCl；加入NaClO；加入NaOH；加入Zn；加热ABCD14为了避免溶液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（ ）A稀释B加稀硫酸C加NaOH溶液D加热14已知25时，AgCl的溶度积Ksp1.8×10-10，则下列说法正确的是A向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为A

7、gI，说明AgCl溶解度小于AgI16右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是 A反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等 B反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D同一种反应物在平衡态和平衡态II时浓度不相等。17 对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是（ ）(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P18、 下列有关化学反应的说法中，正确的是( )A自发反应都是

8、放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C任何自发反应都可以设计成原电池 D非自发反应在一定条件下可以实现19锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是 （    ）。 A负极反应为：Zn 2e- =  Zn2+  B电池反应为：Zn  +  Cu2+  =  Zn2+ + Cu  C在外电路中，电子从负极流向正极   D盐桥中的 Cl移向CuSO4溶液20氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是（ ）AH2在负极发生氧化反应

9、 B燃料电池的能量转化率可达100% C产物为无污染的水，属于环境友好电池D供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O二、填空题（40分） 21、按要求填空(8分)(1)Na2CO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH7(填“”、“”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：；（2）实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以(填“促进”、“抑制”)其水解。22、（10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件

10、下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 _反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e-H1= 1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)H2= - 771.1 kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJ·mol-1。（3）在25下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等

11、体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_。23、（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1

12、022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的现象是 。此时锥形瓶内溶液的pH为 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 _（保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO324. （12分）请

13、按要求回答下列问题。图1(1)根据图1回答：打开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_。打开K1，闭合K2。A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应为_。(2)根据图2回答：图2将较纯净的CuSO4溶液放入如图2所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，电解反应的离子方程式为_；实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_ L。答题卡一、选择题（3分*20=60分）题号12345678910选项题号11121314151617181920选项二、填空题（40分）21.（8分）（1） 、（1分） 、 （2分） 、（3分） （2分）22.（10分

14、）(1) 、 （2分） 、（2分） （2 ） 、（2分） (3) 、（2分）（4） 、（2分）23、（10分）（1） （2分） 、（1分） 、 （2分） 、（1分） 、（4分）24、 （12分）答案：(1) （ 1分） _ （2分）_ （ 1分）_ （2分）(2)_ （2分）_ （2分）_ （2分）答案一、选择题（3分*20=60）题号12345678910选项DDBACBABDC题号11121314151617181920选项BDCBCBADDB二、填空题（40分）21.（8分）（1）碱； 1分 >； 2分 CO32H2OHCO3OH；3分 抑制；2分22.（10分）(1)向左 2分 不改变 2分（2 ）-77.6 2分（3） 中 2分（4）Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1 2分 23、（10分）（1）最后一滴氢