XX届高考化学轮基础知识归纳复习-水的电离溶液的酸碱性与pH

1、XX 届高考化学轮基础知识归纳复习：水的电 离溶液的酸碱性与 pH 水的电离溶液的酸碱性与 pH 编号 28 班级组别姓名 【学习目标】1、掌握影响水的电离、水的离子积常数 的因素。了解溶液 pH 的定义及测定方法， 小组合作讨论，探究关于 pH 计算的基本方法。 以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下 课收齐。下节课修改 10 分钟后结合错题统计讨论 10 分钟， 师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟。标有 的 B 层可不做，标有或的 c 层可不做。 【课前导学】 一、水的电离和水的离子积常数 水是一种极弱的电解质：

2、电离方程式为， H0，平衡常数表达式为 C的纯水中：c= _ , c=, pH= 不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液。 即不论酸、 碱、盐的水溶液中均存在 H+和 oH-，且H+oH-=，常温下 = _ ，室温下一般也取这个数值。 练习 1、某温度下，纯水的 c=2.0 X 10-7ol/L ，则此 时的 c= _ ； 若温度不变，滴入稀硫酸使 c=5.0 X 10-7ol/L,则 c= _ 若100C时纯水电离出的 H磁度为1.0 X 10-6ol/L ， 此 时=,pH=; pH=2 的硫酸溶液温度由 25 C升高到 100 C, pH= _ ； pH= 12 的氢氧化钠溶液由 25C

3、升高到 100C, pH= _ 影响水的电离、的因素： 练习 2、25 C时，水的电离达到平衡： H2oH+oH H 0，下列叙述正确的是 A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c 降低 B、 向水中加入少量硫酸氢钠固体， c 增大，不变 c、向水中加入少量 cH3cooNa 固体，平衡逆向移动，c 不变 D、将水加热，增大，pH 不变 练习 3、25 C时 pH=3 的盐酸和氯化铁溶液中由水电 离出的 H+浓度之比是， pH=10 的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的 oH-浓度 之比是 【小结】影响水的电离的因素： 影响的因素： 二、溶液的酸碱性与 pH 值 溶液的酸碱性取决于的相对大小

4、溶液的 pH 数学表达式： 溶液酸碱性与 pH 判断 c 越大，c 越，pH 越，溶液酸性越，碱性越； pH 相同的酸，酸性越弱，其物质的量浓度越 pH 相同的强酸和弱酸溶液， 加水稀释相同倍数，则溶 液 pH 变化大，碱也如此。 关于 pH 的计算： 单一溶液 pH 的计算 例 1:常温下，0.05OI/L 的 Ba2 溶液的 pH 为 混合溶液的 pH 计算 两强酸混合 例 2: 25C时 pH=5 和 pH=3 的两种盐酸以 1 : 2 体积比混 合，该混合液的 pH A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0 例 3: 25C时将 pH=8 的 NaoH 溶液跟 pH=10 的 NaoH

5、 溶液 等体积混合后，溶液中氢离子浓 度接近于 A.2 X 10- 10oI/LB. X 1/2oI/L c.oI/LD.2 X 10-8oI/L 强酸与强碱混合 例 4:25C时 100L0.6ol/L 盐酸与等体积的 0.4ol/LNaoH 溶液混合后，溶液的 A.pH=2B.pH=0.2c.c=1.0 X 10- 13ol/LD.c=0.2ol/L 关于酸碱溶液稀释后的 pH 计算 例 5:计算 25 C时下列各溶液稀释 100 倍后溶液的 pH: pH=3 的盐酸 pH=10 的 NaoH 溶液 pH=6 的盐酸 pH=8 的 NaoH 溶液 以下写 pH 范围： pH=3 的醋酸 p

6、H=10 的氨水 pH=3 的酸溶液 pH=10 的碱溶液 【小结】强酸或强碱溶液稀释 10n 倍溶液的 pH 变化 n, 弱酸或弱碱溶液稀释 10n 倍溶液的 pH 变化 n 三、溶液 pH 的测定方法 指示剂法：滴加酚酞溶液变红则 pH7,滴加石蕊溶液变 蓝则 pH7 精确测量溶液 pH 的仪器是 用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是： 若试纸变红则 pH7,若试纸变蓝则 pH7,与标准比色卡 比较确定的 pH 是的整数 【合作探究】 25 C时酸与碱的 pH 之和为 14，等体积混合： a. 若为强酸与强碱，则 pH7,原因是 b. 若为强酸与弱碱，则 pH7,原因是 c. 若为弱酸与

7、强碱，则 pH7,原因是 等元数同浓度的酸碱等体积混合： a. 若为强酸与强碱，则 pH7,原因是 b. 若为强酸与弱碱，则 pH7,原因是 c. 若为弱酸与强碱，则 pH7,原因是 2、某温度时，测得 O.OIol/L 的 NaoH 溶液的 pH 为 11， 则该温度下= t C25C,其理由是 该温度下，将 pH=a 的 NaoH 溶液 VaL 和 pH=b 的硫酸 VbL 混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： 若所得混合液为中性，且 a=12 , b=2 ,则 Va : Vb= _ 若所得混合液为中性，且 a+b=12，则 Va : Vb= _ 若所得混合液的 pH=10,且

8、 a=12, b=2,则 Va : Vb= _ 【课堂训练】 25 C时，若 pH=3 的酸和 pH=11 的碱等体积混合后，溶 液呈酸性，其原因可 能是 A.生成一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液与强碱溶液反 c.强酸溶液与弱碱溶液反应 D.二元酸溶液与一元碱溶 液反应 25 C时有浓度为 1ol / L 的五种溶液：HclH2So4 cH3cooHNH4clNaoH,由水电离出的 c 大小关系正确的是 A. 二 B.= 心 c. D.性 25 C时用 PH 均为 10 的氨水和 NaoH 溶液，分别中和等 体积的 pH=2 的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和 NaoH 溶液的体积分别是 V

9、1 和 V2,则 V1 和 V2 关系正确的是 A.V 仁 V2B.V1 V V2c.V1 V2D.VK V2 对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A. 该溶液 IL 稀释至 100L 后，pH 等于 3 B. 向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰 好完全中和 c.该溶液中硝酸电离出的 c 与水电离出的 c 之比值为 10- 12。 D.该溶液中水电离出的 c 是 pH 为 3 的硝酸中水电离出 的 c 的100 倍 某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， 平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右下图所示。据图判断 正确的是 A. II 为盐酸

10、稀释时的 pH 值变化曲线 B. b 点溶液的导 电性比 c 点溶液的导电性强 c. a 点的数值比 c 点的数值大 D. b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 在一定温度下，有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaoH 的能力 由大到小的顺序是 当三者 c 相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相 同状况下产生气体的体积由大 到小的顺序是 _ 当三者 c 相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、 质量完全相同的锌，若产生相 同体积的 H2,则开始时反应速率的大小关系为， 反应所 需时间 的长短关系是 _ 将 c 相同的三种酸均加水稀释至原来的 10

11、0 倍后，c 由 大到小的顺序是 7、室温时，将 pH=5 的硫酸稀释 10 倍，c : c=;将稀 释后的溶液再稀释 100 倍，c : c= 水的电离平衡曲线如图所示。 若以 A 点表示 25C时水的电离平衡的离子浓度， 当温度 升高到 100 C时，水的电离平衡 状态移动到 B 点，则此时水的离子积常数从 _ 变化 到 _ 将 pH=8 的 Ba2 溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 100 C的恒温，欲使混合溶液的 pH=7,则 Ba2 溶液和盐酸的体积比为 _ 高三化学一 轮复习学案答案编号 28 【课前导学】 一、水的电离和水的离子积常数 H2oH+oH-= H+oH - /H

12、2o1.0 X 10 - 7ol ?L - 11.0 X 10 - 7ol ?L- 1 1.0 X 10 - 14ol2 ?L- 2 1.0 X 10 - 14ol2 ?L- 2 【练习 11 2.0 X 10 - 7ol ?L- 18.0 X 10 - 8ol ?L- 1 0X 10 - 12ol2 ?L- 26210 【练习 21 B 【练习 31 1 : 1081 : 106 【小结1温度：升高温度，促进水的电离 酸或碱：均抑制水的电离 水解的盐：促进水的电离 其它如活泼金属： 与水电离出的 H+反应，促进水的电 离 只有温度，升高温度，增大 二、溶液的酸碱性与 pH 值 溶液中 H+和

13、 oH-浓度 pH= lgH+ 小小强弱大 强酸 关于 pH 的计算： 例 1： 13 例 2： A 例 3： A例 4： c 例 5: pH= 5pH= 8pH 7pH 7 v pHv 58 v pHv 103 v pH 58 酸度计 取一小块 pH 试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取 少量待测溶液点在试纸上，观察试纸的颜色变化并与标准比 色卡比较，确定该溶液 pH v 114 【合作探究】 a. =强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性 b. 弱碱过量，溶液显碱性 c. v弱酸过量，溶液显酸性:9 a. =强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性 b. v弱碱的阳离子水解，使溶液显酸性 c. 弱酸的阴离子水解，使溶液显碱性 1 X 10 - 13ol2 ?L- 2 大于水的电离是吸热过程，升高温 度，水的电离平衡： H2o