XX届高考化学复习教学案

1、XX届高考化学复习教学案 一、So2 的性质和应用 B .物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶 于水 大气污染物通常包括： So2、co、氮的氧化物、烃、固 体颗粒物等 .So2 的化学性质及其应用 So2 是酸性氧化物 So2+H2oH2So3 So2+ca2= caSo3 J +H2o； caSo3+So2+H2o= ca2 So2+2NaoH= Na2So3+H2o 减少燃煤过程中 So2 的排放 caco3cao+co2 T; cao+So2= caSo3 So2+ca2= caSo3+H2o caSo3+o2= 2caSo4 So2 具有漂白性：常用于实验室对 So2 气体

2、的检验 活性炭漂白一一活性炭吸附色素 Hclo、03、H2o2 等强氧化剂漂白将有色物质氧化， 不可逆 So2 漂白一一与有色物质化合，可逆 So2 具有还原性 So2+o22So3 So2+X2+2H2o= 2HX+H2So4 硫酸型酸雨的成因和防治： .含硫燃料的大量燃烧 So2+o22So3So3+H2o=H2So4 So2+H2oH2So32H2So3+o2=2H2So4 .防治措施： 从根本上防治酸雨一开发、使用能代替化石燃料的绿色 能源对含硫燃料进行脱硫处理提高环保意识，加强国际合作 .浓硫酸的强氧化性：B cu+2H2So4cuSo4+So2f +2H2o c+2H2So4co2

3、f +2So2f +2H2o 现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，产生疏松多孔的碳柱 - 浓硫酸 具有脱水性，使蔗糖脱水炭化 用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾浓 硫酸吸水放热，使水汽化 闻到有刺激性气味一一浓硫酸有强氧化性，将碳氧化为 二氧化碳，自己被还原产生 So2 三、硫和含硫化合物的相互转化 不同价态的硫的化合物 -2 价：H2S Na2S FeS; +4 价：So2、H2So3 Na2So3+6 价：So3、H2So4 Na2So4 BaSo4 caSo4、FeSo4 So42离子的检验：So42 - +Ba2+= BaSo4j 取少量待测液无明显现象产生白色沉淀 生产生活中的含氮化

4、合物 B 一、氮氧化物的生产及使用 氮气 a、 物理性质 无色、无味、难溶于水、密度略小于空气的气体。空气 中 N2的体积分数约为 78% b、 分子结构 分子式：N2 电子式： 结构式：N= N c、 化学性质 结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所 以 易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂。 b、 分子结构 分子式：NH3 电子式：结构式： c、 氨气的化学性质 与水反应 氨气极易溶于水，故可以作喷泉实验，氨气溶于水后大 部分氨于水反应 NH3+H3oNH3l2o 氨水溶液显碱性，原因 NH3?H2oNH4+oH- 与氯化氢反应 现象：蘸浓氨水的玻璃棒和蘸浓盐酸的玻璃棒互

5、相靠近 会冒浓烟。 与氧气反应 NH3+5o2=4No+6H2o d、氨气的制备 原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4cl+ca2=2NH3f +2H2o+cacl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法 验证氨气是否已经收集满： 用湿润的红色石蕊试纸靠近 试管口，如果变蓝则已满。 干燥：碱石灰 吸收：浸湿的棉花 铵盐 定义铵根离子和酸根离子形成的化合物 如氯化铵 NH4cl 硫酸铵 2So4NH4Hco3 物理性质 都是晶体，都易溶于水 化学性质 B 加热分解 NH4cl=NH3f +Hcl f 无色、易挥发、刺激性气味的液体。 98%勺浓硝酸因为 挥发 HNo3 产生“发烟现象，故叫做发烟硝酸。 b、化学性质 酸的通性 和碱或碱性氧化物反应生成盐和水 不稳定性 HNo3=4No0 +2H2o+o2f 强氧化性 B A、 与金属反应 cu+8HNo3=3cu2+2Ncf +4H2o cu+4HNo3=cu2+