周练十六 (2)

1、中江实验中学高15级化学周练十六可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一 14 O一16 S-32 Fe-56 Cu-64 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象 B氮化硅(Si3N4）、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆（ZrO2）都可用作制高温结构陶 瓷的材料 C.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染 D光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关 2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 将过量SO2气体通入氨水中 用铁电极电解饱和食盐水：向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠

2、溶液： 钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应： 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：3.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是 4. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子 数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为 ；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是A.原子半径WZYXM B.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 C.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健可能有离子键 D. 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 5.在密闭

3、容器中进行反应，测得c(CH4) )随反 应时间（t)的变化如图所示。下列判断正确的是 A. B反应进行到12min时，CH4的转化率为25 C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D.10 min时改变的外界条件可能是升高温度6.下列有关电解质溶液中徽粒的物质的量浓度关系正确的是7.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 A.图l表示常温下向体积为10 mL 0. 1 molL1NaOH洛液中逐滴加入0. 1 molL1 CH3COOH液后溶液的pH变化曲线，则b点处有: B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸II表 示盐酸，且溶液导电性

4、：cba C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的然烧热为285. 8kJ mol1 D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的PH 至4左右8（16分）硼元素、钙元索、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和 生活中有广泛的应用。 （1）已知CaC2与水反应生成乙炔请回答下列问题： 将乙炔通入溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu基态核外电子排布式为。其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2十和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O, 试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O：。 互为等电子体中含有的键数目

5、为。 乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛（H2C=CH-CN）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类 型是，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是（填元素符号）。 (2是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢健相连（如上图 则1 mo1H3BO3的晶体中有mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3H2O，它电离生成少盆B（OH）4一和H，则B(OH）4一含有的化学键类型为 (3)Cu3N的晶胞结构如下图，N3的配位数为。Cu半径为a cm,N3半径为bcm,Cu3N的密度为gcm一3，（阿伏加德罗常数用NA表示）9、（13分）用纯碱和双氧水混合可制作新塑液体洗涤剂(2Na2CO33H

6、2O2），它具有杀菌消毒 去油污的能力且不会污染水源。 （1)捡验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是。 (2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN转化为无毒物的同时生成NH3,写出该反 应的离子方程式 (3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀 菌作用。试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用反应（离子）方程式和简要文字表 述） (4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂 100mL,加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂 和实验用品完成气体成分的探究过程: 溶液、Na

7、OH溶液、 澄清石灰水、溶液,BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火 柴、洗气瓶。 提出假设：对该气休成分提出合理假设。 假设l：气体是O2：。 假设2:气体是CO2。 假设3：气体是 设计方案：设计实验方案证明假设3，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。10.已知： 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）X中官能的名称是 。（

8、2）FH的反应类型是 。（3）I的结构简式为 。 （4）E不具有的化学性质 （选填序号）。a取代反应 b消去反应 c氧化反应 d1molE最多能与2molNaHCO3反应 （5）写出下列反应的化学方程式： X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： 。 FG的化学方程式： 。（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。a苯环上核磁共振氢谱有两种 b不能发生水解反应 c遇FeCl3溶液不显色 d1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应11.（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体通过CH4和CO2反应可以制造价值更高的化 学品。 （1) 250C时以

9、镍合金为催化剂，向4L容器中通人6 mol CO2,4mol CH4，发生反应:CO2平衡体系中各组分的浓度为：(2) 该条件下达平衡时,CH4的转化率为 (2)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应：CO2温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，请回答下列问题：250-300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有（写2条）。 (3) Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是,500时CO2与Li2SiO4接触生成Li2CO3;平 衡后加热至700 ,反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请 注明

10、正反应方向和逆反应方向的条件）： (4)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx)分别作为两个电极的反应物多孔 固体陶瓷（可传导Na）为电解质，其反应原理如下图所示：据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。 放电时电极A为极。充电时，总反应为 (3x5）则阳极的电极反应式为1B 2C 3A 4C 5D 6D 7B 8（16分）（1） 1s22s22p63s23p63d10（2分） Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定（2分） 2NA（2分） sp、sp2（2分） N（1分）(2) 3 （1分） 共价键、配位键 （2分）(3) 6 （2分） （2分）9（13分）(1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即可)（2分）(2)H2O2CNH2OHCO3NH3（2分）(3)2H2O22H2OO2，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；（2分）【或2Fe33CO323H2O2Fe(OH)33CO2，Fe3与CO32水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力】(4)CO2和O2（2分）实验步骤预期现象与结论澄清石灰水（1分）8.0 molL1NaOH溶液（1分）并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处（1分）澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立（2分）1011（每空2分,共16分）（1）酯基、溴原子