高二化学课件

1、2022-2-2212022-2-223第四节 原电池原理及其应用1.本节要点本节要点构成原电池的条件是什么？构成原电池的条件是什么？3.原电池的工作原理是什么？原电池的工作原理是什么？什么是原电池？什么是原电池？4.原电池的正负极和电子流向如何判断？原电池的正负极和电子流向如何判断？2.（第一讲）2022-2-224, 将将Zn片插入片插入H2SO4溶液溶液中有什么现象？为什么？中有什么现象？为什么？, 将将Cu片插入片插入H2SO4溶液溶液中有什么现象？为什么？中有什么现象？为什么？演示讨论演示讨论2022-2-225，若将若将Zn片片,Cu片用一导线片用一导线连接再浸在连接再浸在H2SO

2、4溶液中，有溶液中，有什么现象？为什么？什么现象？为什么？，将一将一Zn片片,Cu片平行插入片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？溶液中，有什么现象？为什么？为什么？2022-2-226导线间接一电流计有何现导线间接一电流计有何现象产生？为什么？象产生？为什么？用一干电池连接电流计验用一干电池连接电流计验证电子流向，确定证电子流向，确定Zn片片, Cu片的正负极是怎样的？片的正负极是怎样的？2022-2-2271、 化学能化学能 转化为转化为的的 装置装置就叫就叫 原电池原电池。把把电能电能什么是原电池？什么是原电池？一、原电池一、原电池2022-2-228有活泼性有活泼性(1).2. 构成

3、原电池的条件是什么？构成原电池的条件是什么？不同不同的的两种金属两种金属 或者或者一种金属一种金属与与一种非金属导体一种非金属导体(如石墨如石墨)作电极，作电极，并用导线连接或直接接触。并用导线连接或直接接触。 能够能够“自发自发”进行的氧化进行的氧化还原反应是构成原电池还原反应是构成原电池的前提。具体要求如下：的前提。具体要求如下：2022-2-229.闭和回路闭和回路 。. 在电极表面上发生在电极表面上发生 有电子转移的有电子转移的化学反应，化学反应，既既氧化氧化还原反应还原反应。构成构成两电极都两电极都插入电解质溶液插入电解质溶液（酸、碱、盐）中（酸、碱、盐）中2022-2-2210K,

4、Ga,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au 金属性逐渐减弱负极负极（）： 电电 子子电电 流流是较是较不活泼金属或非金属不活泼金属或非金属或金属氧化物，或金属氧化物，正极正极（+）：是是活泼金属活泼金属， 本身本身失电子失电子，电子输出极，电子输出极，发生发生氧化反应氧化反应。电子输入极电子输入极 ，得电子，得电子发生发生还原反应还原反应。熟记金属活动顺序表：熟记金属活动顺序表：注意注意：3、原电池的正负极和电子流向如何判断？、原电池的正负极和电子流向如何判断？2022-2-2211原电池的工作原理分析原电池的工作原理分析 将一小片锌片放入稀硫酸中，观

5、察现象。将一小片锌片放入稀硫酸中，观察现象。并从微观角度分析电子的转移过程。并从微观角度分析电子的转移过程。 将一小片铜片放入稀硫酸中，观察现象。将一小片铜片放入稀硫酸中，观察现象。并从微观角度分析电子的转移过程。并从微观角度分析电子的转移过程。 用导线将两金属片用导线连接，观察现用导线将两金属片用导线连接，观察现象。并从象。并从微观角度微观角度分析电子的转移过程。分析电子的转移过程。2022-2-22124 4、原电池的工作原理是什么？、原电池的工作原理是什么？2022-2-2213氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池铜锌原电池电解质溶液电解质溶液失失e,沿导线传递，有电流产生沿

6、导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H+2e=H2阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 2H+2e=H2Zn2e=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电极反应电极反应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）小结：小结：2022-2-2214注意点注意点正负两极上进出电子总数相等，椐此正负两极上进出电子总数相等，椐此电子电子守衡守衡原理可进行两极上物质变化的计算。原理可进行两极上物质变化的计算。利用原电池原理利用原电池原理 可可制作各种电池制作各种电池，如干

7、，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池氧燃料电池。原电池的工作原理是将氧化、还原两反应原电池的工作原理是将氧化、还原两反应分割在正负两极分割在正负两极同时不同地同时不同地进行，电子从进行，电子从负极定向流入正极，从而产生了道路电流。负极定向流入正极，从而产生了道路电流。2022-2-2215练练习习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式写出电极反应式.()()()2H+2eH2负极：负极：总反应：总反应：正极正极：Zn

8、2eZn2+Zn+2H+Zn2+H22022-2-2216()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：正极：正极：负极：负极：总反应：总反应：Zn2eZn2+2H+2eH2Zn+2H+Zn2+H2Fe2eFe2+Cu2+2eCuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO42022-2-2217 ()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Zn2eZn2+Cu2+2eCuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu2022-2-2218()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Fe2eFe2+2H+2eH2Fe+2H+ Fe2+H2或或 Fe+H2

9、SO4FeSO4+H22022-2-2219练练1：判断下列装置，哪些能形成原电池，书：判断下列装置，哪些能形成原电池，书写相应的电极反应写相应的电极反应NaOHAlC(A)酒精酒精 ZnCu(B)H2SO4ZnZn(C)CuSO4PtC(D)(E)CuSO4ZnCuZnSO42022-2-22202.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是溶液，片刻后可观察到的现象是3.试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池. Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag.2Fe3+Fe=3Fe2+( D )( Zn AgNO3 C )( Fe Fe2(SO4)3 C )A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；铁圈和银圈左右摇摆不定；B. 保持平衡状态；保持平衡状态；C. 铁圈向下倾斜；铁圈向下倾