铁的重要化合物导学案

1、铁的重要化合物教学目标：知识目标：1掌握铁的氢氧化物的制备和性质，2掌握Fe2+、Fe*鉴别及互相转化。能力目标：通过实验探究，培养学生的观察能力；初步体验问题探究的过程和 方法，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。情感目标：让学 生体验探究的过程，能辨证的识事物在一定条件下可以相互转化，加强辨证唯 物注意教育。教学重点：铁的氢氧化物的化学性质，Fe2+< Fe"的转化，Fe"的检验教学难点：1、掌握铁的氢氧化物的制备；2、Fe2+、Fe'A相转化【预备知识】1 铁在地壳中含量仅次于一、和_，具第一位，主要以和_价化合物形式存在。2 写出化学式：氧

2、化铁其中铁的化合价是;氧化亚铁其中铁的化合价是;四氧化三铁其中铁的化合价是°【基础知识】铁的氧化物化学名称氧化铁氧化亚铁四氧化三铁化学式彳谷称铁兀素的化合价色态水溶性与HCI反应化学方程 式离子方程 式用途二、铁的氢氧化物实验：分别取少量的FeCb和FeSQ溶液，然后滴入NaOH溶液观察并记录现象。FeCb溶液FeSCU溶液现象化学方程式离子方程式思考：为什么在FeS04溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？【归纳】氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色、状态水溶性制备（离子方程 式）U 土R酥化学方 与应服程式反应

3、离子方程式稳定性转化尖系三、铁盐和亚铁盐l. Fep+的检验实验：在2支试管里分别加入5mLFeS04溶液和5mLFeCb溶液，各滴入几滴KSCN溶液观察现象并记录。滴入KSCN溶液FeCb溶液FeCh溶液思考：如何检验F/检验？2 Fe%和F&+的转化(1)根据Fe*和Fg+的化合价判断，Fe*应只具有性，F0应具有性和性。Fe应只具有性。(2)在盛有加1 FeCb溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液。观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？现象反应的化学方程式和禺子方程式FeCb溶液中加入铁粉、KSCN溶液上层

4、清液加氯水，振荡思考：如何检验Fe2* ?【归纳】Fe“与FJ+的性质及相互转化Fa+F&+与NaOH反应的现 象与KSCN反应的现 象氧化性或还原性相互转化Fh与F+的检验方法方法F曰Fes+1、2 -3反思感悟：实践活动：1只用一种试剂就可将AgNO、KSCN HaSQ、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A.BaCl 2B. FeCl 2C. FeCl 3D. Fe （NQ3） 32、人体中正常的血红蛋白中应含有Fe"，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe"转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可以解 除亚硝酸盐中毒9下列叙述正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C维生素C将Fe"转换成Fe2+亚硝酸盐被氧化3、硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无 治疗贫血的药效）。试设计一种方法，验证某硫酸亚 铁药片是否已被氧化（主要步骤及有尖化学方程式）。4、为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经被氧化，可取少量该溶液，加入溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液被氧化的方法是： 5、一块铜线路版我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版