化学平衡图像分析11

1、1专题专题化学平衡图像分析化学平衡图像分析2（1 1）、）、 看懂图像看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线）是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少定量图像中有关量的多少 解解题题思思路路A%T0AABCtc0.40.30.20.13（2）、联想规律，作出判断）、联想规律，作出判断 _浓度浓度 _压强压强 速率增大速率增大 _温度温度 加加_解解题题思思路路增大增大增大增大升高升高催化剂催化剂气体体积减小气体体积减小吸热吸

2、热正正增加反应物浓度，减少生成物浓度，增加反应物浓度，减少生成物浓度， 向向_反应方向移动反应方向移动增大压强，向增大压强，向_的方向移动的方向移动升高温度，向升高温度，向_方向移动方向移动 平衡移动平衡移动41、浓度（物质的量）浓度（物质的量） - 时间图时间图：0.30.20.1tcCAB1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求求A的转化率：的转化率：A+2B 3C转化率转化率=变化量变化量/起始量起始量100%【例【例1 1】1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：tcABC 4 3 2 1【练【练1 1】5A 3B+2CA的转化率的

3、转化率=2.5/4 100% =62.5%t151.何为反应物、生成物何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应是否为可逆反应浓度浓度-时间图像的关键时间图像的关键:6物质的量减少的是反应物，物质的量增加的是生成物；反应前后物质的量不变的是催化剂。反应一段时间后，各物质的量保持不变且都大于0，则该反应为可逆反应；若一段时间后，某物质的量减小至0或趋向于0，说明该反应是不可逆反应。根据相同时间内各物质的化学方应速率（或物质的量浓度的改变量）之比等于化学方程式中的化学计量数之比，可求出化学方程式的化学计量数。总结：总结：7【随堂练习】某温度下，在体积为

4、【随堂练习】某温度下，在体积为5的容的容器中，、三种物质物质的量随器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为的化学方程式为_A的转化率为的转化率为8D DV V正正V V逆逆V Vt tA AV V正正V V逆逆V Vt tB BV V逆逆V V正正V Vt tC CV V正正V V逆逆V Vt t 2、速率、速率-时间图：时间图：增加增加 C反应物反应物减小减小 C生成物生成物减小减小 C反应物反应物增加增加 C生成物生成物V正正V逆逆AtVV逆逆V正正CVtV正正V逆逆BVtV逆逆V正正DVt升高升高 T 或增大或增大P降低

5、降低 T 或减小或减小P9【练【练2】 对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移动的因素可能是：引起平衡移动的因素可能是：v逆逆t1 t2tvv正正、=)T T平衡向平衡向 方向移动方向移动逆反应逆反应吸热吸热方向方向移动移动勒夏特列原理P P平衡向平衡向 方向移动方向移动逆反应逆反应气体分子数减气体分子数减小的小的方向移动方向移动勒夏特列原理H 010【练【练3】对于反应对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g)v逆逆t1 tvv正正t1时的改变因素可能是时的改变因素可能是_ 引起的平衡没有移动。引起的平衡没有移动。a.加入加入(正正)催化剂催

6、化剂b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强11改变条件使平衡移动的瞬间若曲线是连续的，则改变的单一条件是物质的改变条件使平衡移动的瞬间若曲线是连续的，则改变的单一条件是物质的浓度发生改变所致；改变条件使平衡移动的瞬间若曲线出现断点，则改变浓度发生改变所致；改变条件使平衡移动的瞬间若曲线出现断点，则改变的单一条件要么是温度，要么是压强；改变条件平衡不移动但反应速率变的单一条件要么是温度，要么是压强；改变条件平衡不移动但反应速率变化，此时曲线也出现断点，则改变的单一条件要么是催化剂，要么是反应化，此时曲线也出现断点，则改变的单一条件要么是催化剂，要么是反应前后气体总体积不变的可逆反应中压强改变

7、所致。前后气体总体积不变的可逆反应中压强改变所致。若新平衡时反应速率比原平衡大，则改变的条件影视增大物质的浓度，或若新平衡时反应速率比原平衡大，则改变的条件影视增大物质的浓度，或增大压强，或升高温度，或使用正催化剂；若新平衡时反应速率比原平衡增大压强，或升高温度，或使用正催化剂；若新平衡时反应速率比原平衡小，则改变的条件是减小物质的浓度，或减小压强，或降低温度，或使用小，则改变的条件是减小物质的浓度，或减小压强，或降低温度，或使用负催户剂。负催户剂。根据改变条件的瞬间，正逆速率的相对大小可判断平衡移动的方向，进而根据改变条件的瞬间，正逆速率的相对大小可判断平衡移动的方向，进而确定改变的条件是增

8、大还是减小反应物（或生成物）的浓度；反应是放热确定改变的条件是增大还是减小反应物（或生成物）的浓度；反应是放热还是吸热；反应中左右两边气体物质的化学计量数之和的大小关系；使用还是吸热；反应中左右两边气体物质的化学计量数之和的大小关系；使用的是正催化剂还是负催化剂的是正催化剂还是负催化剂解这类图像应抓住以下三点：解这类图像应抓住以下三点：12下图是可逆反应下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。 由图可推断：由图可推断： 正反应是正反应是 反应，（填放热或吸热）反应，（填放热或吸热） 若若A、B

9、是气体是气体, D的状态是的状态是 。放热放热反反应应速速率率0 降温降温 加压加压 时间时间v逆逆v正正v正正v逆逆v逆逆V正正固体或液体固体或液体13反应反应A(g)+B(g) C(gA(g)+B(g) C(g) )；H0H = 平衡点平衡点15解题关键1、先找平衡点（即正逆反应速率相等点）。2、再看平衡点后正逆反应速率哪个大，哪个大平衡就像着哪个方向移动。3、最后根据外界条件对化学平衡的影响规律进行解题。16练习：练习：下列各图是温度或压强对反应 2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正

10、V逆PvDV正V逆PVA17mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)200 C300 C100 CA转化率压强0Pm+n p+q正反应是正反应是_反应反应看图技巧：图象中看图技巧：图象中 有三个量时，有三个量时，“定一议二定一议二”，再看曲线的变化趋势。再看曲线的变化趋势。等压线等压线吸热吸热例例1：4、百分含量（转化率或产率）、百分含量（转化率或产率）-压强压强-温度温度 图象图象18A转化率温度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105PaTmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n p+q正反应是正反应是 反应反应等温线放热放热例例2：19PA%A%500

11、200对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的的转转化化率率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反应正反应 热热m+n p+q正反应正反应 热热m+n p+q例例3：放放放放吸吸=21例例5：对于对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有有如下图所示的变化，图中如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示： A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A% D、平衡体系中的、平衡体系中的C%PY100200300A、D22例6：在可逆反应 mA(g)+nB(g

12、) pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（ ）B定一议二定一议二23X(g)+Y(gX(g)+Y(g) 2Z(g) 2Z(g)；H0H0，达平衡时，混合气体中，达平衡时，混合气体中Z Z的百分的百分含量随温度变化的曲线为含量随温度变化的曲线为Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaABCD245、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温温 度度(或压强或压强)图：图：tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+q

13、D(g)正反应正反应 热热tB的的转转化化率率P1P2m+n p+qtT1T2A%A%正反应正反应 热热C%C%tP1P2m+n p+q吸吸放放=先拐先平，数值大先拐先平，数值大25对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+n p+q正反应正反应 热热例例2：吸吸260mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1.01 107Pa1.01 106PaA转化率转化率时间时间m+n p+q练习练习1：=27【练习【练习2 】对于反应】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2 P2T1 P2T1 P1判断压强高

14、低：判断压强高低： P P1 1_P_P2 2， m+n_p+qm+n_p+q判断温度高低：判断温度高低：T T1 1_T_T2 2 ，正反应_热吸吸加压加压tB% %T2 P2T1 P2T1 P1升温升温28 6 6、其它类型、其它类型(1)(1)混合气体平均相对分子质量混合气体平均相对分子质量温度温度( (压强压强) )图像图像 例例9:9:可逆反应可逆反应2A+B 2C(g)(2A+B 2C(g)(正反应放热正反应放热) )，随温度变化气，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A AA A和和B B可能都是固体可能都是固体

15、 B BA A和和B B一定都是气体一定都是气体 C C若若B B为固体，则为固体，则A A一定是气体一定是气体 D DA A和和B B不可能都是气体不可能都是气体E E A A和和B B可能都是气体可能都是气体 平均摩尔质量平均摩尔质量温度温度29TC%C%450正反应正反应 热热PA%A%P1m+n p+q例例1：对于反应：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)放放 V V逆逆B BA A点比点比B B点反应速率快点反应速率快 C CnpnpD Dm+nm+nppN%N%压强压强.BA.例例2：310练练1 1、下图是在其它条件一定时，反应、下图是在其它条件一定时，反应2N

16、O+O2 2NO2+ Q（Q0)中中NO 的最大转化率与温度的关系的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有曲线。图中坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点，其中表示点，其中表示未达平衡状态且未达平衡状态且V V正正VV逆逆的点是的点是 。ABCEDC点点TNO转化率32解化学平衡图像题的技巧解化学平衡图像题的技巧1 1、弄清横坐标和纵坐标的意义、弄清横坐标和纵坐标的意义2 2、弄清曲线的变化趋势、弄清曲线的变化趋势3 3、弄清图像上点的意义，特别是、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点一些特殊点( (如起点、转折点、如起点、转折点、交点交点) )的意义的意义、必要时添加辅助线、必

17、要时添加辅助线原则：原则： 先拐先平，数值大先拐先平，数值大定一议二定一议二33 1 1、下列反应符合下图、下列反应符合下图p-vp-v变化曲线的是变化曲线的是 A.HA.H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g) (g) 2HI(g) B.3NOB.3NO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) 2HNOO(l) 2HNO3 3(l)+NO(g)(l)+NO(g) C.4NHC.4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g) 4NO(g)+6H(g) 4NO(g)+6H2 2O(g)O(g) D.CO(g)+C(sD.CO(g)+C(s) 2CO(g) ) 2CO(g) 小试牛

18、刀小试牛刀 V(正正)V(逆逆)VP平衡点平衡点34 2 2、下列反应符合下图、下列反应符合下图T-vT-v变化曲线的是变化曲线的是 A A4NH4NH3 3(g)(g)5O5O2 2(g) 4NO(g)(g) 4NO(g)6H6H2 2O(g)O(g)；H H0 0 B BN N2 2O O3 3(g) NO(g) NO2 2(g)(g)NO(g)NO(g)；H H0 0 C C3NO3NO2 2(g)(g)H H2 2O(l) 2HNOO(l) 2HNO3 3(aq)(aq)NO(g)NO(g)；H H0 0 D D2CO(g) CO2CO(g) CO2 2(g)(g)C(sC(s) )；

19、H H0 0V(V(正正) )V(V(逆逆) )V VT T平衡点平衡点35 3 3、如图所示，图中如图所示，图中a a曲线表示曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使的反应过程，若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，可采取的措施是（可采取的措施是（ ）0Z%tabA. 加入催化剂加入催化剂B. 增大增大Y的浓度的浓度C. 降低温度降低温度D. 增大体系压强增大体系压强A.D365 5、如图，条件一定时，反应如图，条件一定时，反应2NO2NO（g g）+O+O2 2(g) (g) 2NO 2NO2 2(g)+(g)+Q Q（正反应为放热）中（正反应为放热）中NO

20、NO的的R Rmaxmax与与T T变化关变化关 系曲线，图中有系曲线，图中有a a、b b、c c、d 4d 4个点，其中表示未达个点，其中表示未达到到 平衡状态，且平衡状态，且v v正正v v逆逆的点是的点是（） A.aA.a B.b B.bC.cC.cD.dD.d37解析解析 化学平衡时有化学平衡时有R Rmaxmax，a a、b b在曲线上为平衡点，在曲线上为平衡点，c c、d d点未达平衡。点未达平衡。d d点在曲线右上方，从点在曲线右上方，从d d点向横坐标引辅点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时助线，可知该温度平衡时R R（NONO）比）比d d点的小，说明该点点的小，说明该点未

21、达到平衡，且未达到平衡，且v v正正v v逆逆平衡向逆向移动，或从平衡向逆向移动，或从d d点向纵点向纵坐标引垂线，坐标引垂线，d d点点T T比平衡点的高，该反应正向放热，升比平衡点的高，该反应正向放热，升高温度平衡向吸热的逆向移动高温度平衡向吸热的逆向移动, ,同样得出结论同样得出结论v v正正v v逆逆，而选而选D D。答案答案 D D386 6、 m mA(s)+A(s)+n nB(gB(g) ) p p C(g C(g)()(正反应为吸正反应为吸热反应热反应) )的可逆反应中，在恒温条件下，的可逆反应中，在恒温条件下，B B的体积分的体积分数数B B% %与压强（与压强（p p）的关

22、系如图所示。有关叙述正确的）的关系如图所示。有关叙述正确的是是（）A.A.m m+ +n np pB.B.n np pC.xC.x点：点：v v正正v v逆逆，y y点：点：v v正正v v逆逆D.xD.x点比点比y y点反应速率慢点反应速率慢D397.7.将将a a g g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将的条件下，将b b g( g(a a b b) )粉末状碳酸钙与同浓度盐酸粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是反应，则

23、相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( () )40解析解析 粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的学反应速率快，即单位时间内损失的CaCOCaCO3 3的质量大，的质量大，可排除可排除A A、B B；由于；由于a a b b，用粉末状，用粉末状CaCOCaCO3 3的消耗量大于的消耗量大于块状块状CaCOCaCO3 3，故当粉末状，故当粉末状CaCOCaCO3 3完全消耗时，块状完全消耗时，块状CaCOCaCO3 3尚有剩余，此后单位时间

24、内尚有剩余，此后单位时间内CaCOCaCO3 3的损失量又大的损失量又大于粉末状于粉末状CaCOCaCO3 3。 答案答案 C C418.8.已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为 A A（g g）+2B+2B（g g） 3C(g)+D(s) 3C(g)+D(s) H HO O。图中。图中a a 曲线代表一定条件下该反应的过程。若使曲线代表一定条件下该反应的过程。若使a a曲线变曲线变 为为b b曲线，可采取的措施是曲线，可采取的措施是（） 增大增大A A的浓度的浓度 缩小容器的容积缩小容器的容积 加入催化剂加入催化剂 升高温度升高温度 A.A

25、.B.B.C.C.D.D.C429、 对于可逆反应：对于可逆反应：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）+Q（Q0），下列图像中正确的是（），下列图像中正确的是（ ）A C 430.20.40.60.81.00.90.70.40.2012ABCD10.某温度时，在某温度时，在2L容器中容器中A、B、C、D四种物质的物质的量随时四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式数据分析，该反应的化学方程式为为 。A3B4C2D11.右图中右图中A曲线表示一定条件下可逆曲线表示一定条件下可逆反应反应X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)(正正

26、反应是放热反应反应是放热反应)的反应过程。若使的反应过程。若使A曲线变为曲线变为B曲线，可采取的措施曲线，可采取的措施（ ）0X的的转转化化率率反应时间反应时间BAA.加入催化剂加入催化剂B.增大增大Y的浓度的浓度C.降低温度降低温度D.增大体系压强增大体系压强AD能能 力力 提提 升升4412.在一定温度下，容器内某一反应中在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（的是（ ）A.t1时，时，N的浓度是的浓度是M浓度的浓度的2倍倍D.t3时，反应达到平衡时，反应达到平衡B.t2时，正逆反应速

27、率相等，时，正逆反应速率相等，反应达到平衡反应达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反时，正反应速率大于逆反应速率应速率AD4513.在容积固定的密闭容器中存在如下反应在容积固定的密闭容器中存在如下反应A(g)+3B(g) 2C(g)； Hp+qm+n=p+q等温线等温线等压线等压线t1t24816.对于对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有如下图所示的变化，图中有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示： A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A% D、平衡体系中的、平衡体系中的C%PY100200

28、300A、DP1等温线等温线P24917.右图是温度和压强对右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的的体积分数。下列叙述正确的是（体积分数。下列叙述正确的是（ ）。A上述可逆反应的正反上述可逆反应的正反应为放热反应应为放热反应BX、Y、Z均为气态均为气态CX和和Y中只有一种是中只有一种是气态，气态，Z为气态为气态D上述反应的逆反应的上述反应的逆反应的H0C5018.反应：反应：L（S）aG（g） bR（g）达到平）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：A.上述反应是放热反应上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应上述反应是吸热反应 .ab D.ab图中：压强图中：压强p1p2， x轴表示温度，轴表示温度，y轴表示平轴表示平衡混合气中衡混合气中G的体积