基础化学沉淀溶解平衡习题答案

1、7 沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182)1. 解答：(1)解：AgI (2)解：Mg(OH)22. 解答：(1) CaF2 Ca2+ + 2F- s+0.0010 2s Ksp=(s+0.0010)(2s)2»4´0.0010s2 (2) Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42- 2s+0.010 s Kqsp=(2s+0.010)2×s»0.0102´s3. 解答： M2X = 2M+ + X2- X2-有酸效应： 4. 解答：(1) CaF2 Ca2+ + 2F- (2) BaSO4 Ba2+ + SO42- (3) CuS Cu2

2、+ + S2- 5. 解答：(1) AgBr Ag+ + Br - (2) BiI3 Bi3+ + 3I- (3) BaSO4 Ba2+ + SO42- 由于KBaY较大且BaSO4的Ksp较大，所以Ba2+消耗的EDTA不能忽略 cY=Y-BaY=0.010-s6. 既考虑配位效应，又考虑酸效应7. 解答： CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl 1.11/111=0.1 0.12 平衡时：Ca2+=0.1-0.12/2=0.04 mol×L-1 设Ca(OH)2的溶解度为s，则：(s+0.04)(2s)2=Kqsp=5.5×10-6 用逼近法求得

3、：s=5.5×10-3, OH-=2s=0.012mol/L, pH=12.04, Ca2+=0.046 mol×L-18. 解答： BaSO4 = Ba2+ + SO42- s s+0.01 s(s+0.01)=Kqsp=1.1´10-10 s=1.1´10-8mol×L-1 BaSO4沉淀的损失=1.1´10-8´200´233.4=5.1´10-4mg9. 解答： BaSO4的溶解度为： 10. 解答： Ca3(PO4)2 = 3Ca2+ + 2PO43- 3s 2s 11. 解答： AgCl =

4、Ag+ + Cl- Ag+与NH3会形成配合物，影响AgCl沉淀的溶解平衡 或者：AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-12. 解： Ba2+=0.010/1.0=0.010mol×L-1 F-=0.020/1.0=0.020mol×L-1Ba2+ + 2F- = BaF2 J=Ba2+F-2=0.010´0.0202=4.0´10-6>Kqsp 有沉淀生成 s×(2s)2= Kqsp=1.0´10-6Ba2+=6.3´10-3mol×L-1 F-=2s=0.013 mol×L-

5、113. 解答： J=Mg2+OH-2= 1.0´10-3´(1.8´10-6)= 3.2´10-15<Kqsp 所以：无Mg(OH)2沉淀生成14. 解： MnS(s) + 2HAc(aq) = Mn2+(aq) + 2Ac-(aq) + H2S(aq) x 0.20 0.40 0.20 所以，溶解0.20molMnS需HAc的浓度为：0.032+0.40=0.43mol×L-115. 解：必须同时考虑同离子效应和酸效应。 S2-（H）=1+1H+2H+21=1/ka2=; 2=1/ka1 ka2=所以S2-（H）=S2-（H）=所以s

6、= / S2-=16. 解：氯化钡过量所以Cl-=同理，Ba2+= 得=同理，Ag+=17. 解：（1）由pV=nRT，得n（CO2）= n（CO2）=n（SrCO3），所以s= （2）= = = 1.9×10-5 （3）CO2不能完全溢出回收，所以测定值小于实际值。18. 解：解法一，当Mg(OH)2完全溶解时由于当Mg(OH)2恰好完全溶解时，溶液中OH-浓度为：当加入与NaOH等当量的NH4Cl时，完全生成NH3必须再加入NH4Cl形成缓冲溶液，再降低溶液pH加入的总的NH4Cl解法二， 加入的总的NH4Cl19. 解答： J=Zn2+OH-=2.6´10-16>

7、;Kqsp=1.2´10-17计算说明有Zn(OH)2沉淀生成。20. 解答： Fe(OH)3完全沉淀的pH值为： Co(OH)2开始沉淀的pH值为： 由此可见Fe(OH)3沉淀先析出，只要控制pH=3.5-7.1之间，即可使Fe3+沉淀完全，而Co2+不沉淀。21. 解答：AgCl、AgBr、AgI同为AB型沉淀，且三种阴离子的浓度均相同，则可通过三种沉淀的Kqsp判断出产生沉淀的先后顺序为AgI 、AgBr 、AgCl。22. 解答：PbS、ZnS均为AB型化合物，离子浓度又相同 Ksp小的先沉淀 PbS沉淀完全时： ZnS开始沉淀时： 溶液的pH应控制在-0.095-0.045

8、之间即H+在1.111.24mol/L之间。（注：若Ksp（PbS）取10-27.9，则H+=3.13，pH=-0.50）23. 解： Ba2+沉淀完全时，SO42-=Kqsp/Ba2+=1.1´10-10/10-6=1.1´10-4 J=Pb2+SO42-= 0.0010´1.1´10-4 = 1.1´10-7>Kqsp(PbSO4) 已有PbSO4沉淀生成，不可能完全分离Pb2+和Ba2+。24. 解： （1）析出CaF2和BaF2的最小浓度分别为 mol/L mol/L Ca2+先沉淀，所以允许的最高浓度为 mol/L。 （2）=

9、所以= mol/L所以的分数为x（Ca2+）=Ca2+/(Ca2+Ba2+)100%=%25. 解：Pb(OH)2和Mg(OH)2沉淀类型相同，所以根据其Ksp即可判断出Pb(OH)2 首先沉淀出来。 Pb(OH)2沉淀完全时的pH： Mg(OH)2开始沉淀时的pH： 所以可通过逐滴加入NaOH溶液的方法，使pH值控制在8.69.5，即可将杂质Pb2+沉淀除去。26.解答： CO32- + BaSO4 BaCO3 + SO42- 应加入0.478mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3。27. 解答: Pb2+OH-2=Kqsp(Pb(OH)2) Fe3+OH-3=Kqsp(Fe(OH)3) Fe3+先沉淀。Fe3+沉淀完全时： pH控制在3.5-7.4可将两离子分离。28. 解答：NaCl中含有SO42-，可先加入过量的BaCl2作沉淀剂，将SO42