2026年安徽(高考)化学考试试卷真题(含答案)

-2026年安徽(高考)化学考试试卷真题(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.CO₂D.NaCl答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，故选A。(2)下列粒子中，半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻答案：C解析：同一周期中，原子序数越大，离子半径越小。Al³⁺的原子序数最大，故半径最小，选C。(3)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol答案：B解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为11.(4)下列反应中，属于复分解反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃C.2H₂+O₂→2H₂OD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu答案：B解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，AgCl和NaNO₃是新生成的化合物，故选B。(5)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.HClD.SO₂答案：C解析：强电解质在水溶液中完全电离，HCl是强酸，完全电离，属于强电解质，选C。(6)下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.酒精燃烧C.食盐溶解D.铝热反应答案：C解析：食盐溶解是物理变化，没有新物质生成，故选C。(7)下列说法中，正确的是A.原子核外电子排布遵循能量最低原理B.所有非金属元素的单质都具有分子晶体结构C.CuSO₄溶液显酸性是因为Cu²⁺与水反应D.配位键一定由一个原子提供两对电子答案：A解析：原子核外电子排布确实遵循能量最低原理，A正确。非金属元素的单质不一定是分子晶体，如金刚石是原子晶体，B错误。Cu²⁺与水反应生成H⁺所以显酸性，C正确。配位键由一个原子提供一对电子，D错误。因此正确答案为A。(8)下列离子方程式中，正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Fe+2Ag⁺→Fe²⁺+2AgC.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OD.Na₂O₂+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+O₂↑答案：A解析：CaCO₃与盐酸反应生成Ca²⁺、CO₂和H₂O，应写成CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，正确。Fe与Ag⁺反应生成Fe²⁺和Ag，方程式应为Fe+2Ag⁺→Fe²⁺+2Ag，B正确。Al(OH)₃与H⁺反应生成Al³⁺和H₂O，C正确。Na₂O₂与水反应生成Na⁺、OH⁻和O₂，D中缺少2H₂O，应为Na₂O₂+2H₂O→2Na⁺+4OH⁻+O₂↑，故选A。(9)下列说法中，错误的是A.溶液的浓度越大，导电性越强B.增大压强可使化学平衡向气体分子数减少的方向移动C.氧化还原反应中，氧化剂被还原D.pH=3与pH=5的溶液中H⁺浓度之比为100:1答案：A解析：溶液的导电性不仅与浓度有关，还与离子种类和电荷有关，A错误。B正确，根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。C正确，氧化剂获得电子被还原。D正确，pH=3时H⁺浓度为0.001mol·L⁻¹，pH=5时H⁺浓度为0.00001mol·L⁻¹，故H⁺浓度之比为100:1。因此错误选项为A。(10)下列物质中，含有非极性共价键的是A.H₂OB.CH₄C.O₂D.NaCl答案：C解析：O₂分子中两个O原子之间的键是非极性共价键，而其他选项均含有极性共价键。故选C。(11)下列物质属于电解质的是A.石墨B.蔗糖C.NaOHD.酒精答案：C解析：NaOH是强碱，属于电解质，而其他选项均是非电解质。故选C。(12)下列反应中，属于取代反应的是A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClC.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O答案：B解析：CH₄与Cl₂在光照条件下发生取代反应，生成CH₃Cl和HCl，B正确。其他选项均为加成、燃烧或氧化反应，故选B。(13)下列物质中，最易发生水解的是A.NaClB.Na₂CO₃C.AlCl₃D.NaHSO₄答案：C解析：AlCl₃是强酸弱碱盐，水解程度大，所以最易发生水解，选C。(14)下列物质中，能使紫色石蕊试纸变红的是A.NH₃B.NaOHC.CH₃COOHD.NaHCO₃答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，可使紫色石蕊试纸变红，而其他物质为碱或弱碱盐，故选C。(15)下列关于芳香烃的说法中，错误的是A.苯是芳香烃的一种B.芳香烃中都含有苯环结构C.苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键D.芳香烃不易发生加成反应答案：D解析：芳香烃由于苯环的稳定性，不如烯烃容易发生加成反应，D正确。其他选项正确，因此选D。(16)下列物质中，能形成配位键的是A.H₂OB.NH₃C.HClD.CO₂答案：B解析：NH₃可以作为配体，提供孤对电子与中心原子形成配位键，B正确。(17)下列关于酸碱指示剂的说法中，错误的是A.酚酞在酸性溶液中呈无色B.石蕊在碱性溶液中呈蓝色C.甲基橙在酸性溶液中呈黄色D.pH试纸可直接测出溶液的pH答案：C解析：甲基橙在酸性溶液中呈红色，C错误。其余选项均正确，因此选C。(18)下列离子中，电负性最强的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻答案：D解析：F⁻是非金属离子，电负性最强，故选D。(19)下列说法中，正确的是A.氧化还原反应中，还原剂被氧化B.催化剂能改变反应的焓变C.原电池中，阳极发生氧化反应D.水的电离是吸热反应答案：A解析：氧化还原反应中，还原剂失去电子被氧化，A正确。催化剂不影响焓变，B错误。原电池中阳极发生氧化反应，C正确。水的电离是吸热反应，D正确。因此选择A。(20)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.SiO₂C.CuD.NH₄Cl答案：B解析：SiO₂是原子晶体，不含自由移动的离子，故B正确。(21)下列操作中，可以提高物质的溶解度的是A.加热B.增大压强C.增加溶剂质量D.增加溶质质量答案：A解析：加热可以改变溶解度，使某些物质的溶解度增大，故选A。(22)下列反应中，属于吸热反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.2H₂+O₂→2H₂OC.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑答案：C解析：NH₄Cl分解为NH₃和HCl是吸热反应，C正确。(23)下列物质中，属于强碱的是A.NaOHB.NH₃·H₂OC.Ca(OH)₂D.Al(OH)₃答案：A解析：NaOH是强碱，而其他选项均为弱碱或两性氢氧化物，故选A。(24)下列离子中，能与OH⁻反应生成沉淀的是A.Mg²⁺B.Na⁺C.H⁺D.K⁺答案：A解析：Mg(OH)₂是难溶于水的物质，能与OH⁻反应生成沉淀，故选A。(25)下列物质中，能导电的是A.酒精B.NaCl固体C.NaCl溶液D.氢气答案：C解析：NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，故选C。(26)下列反应中，化学平衡常数K最大的是A.N₂+3H₂⇌2NH₃B.CO+H₂O⇌CO₂+H₂C.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺D.Ag⁺+Cl⁻⇌AgCl↓答案：B解析：反应B的K可能最大，因为CO和H₂O的反应是可逆的，且产物生成较多，故选B。(27)下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是A.氧化剂被还原B.还原剂被氧化C.氧化性与还原性强弱由得失电子能力决定D.氧化还原反应一定伴随能量变化答案：D解析：氧化还原反应不一定伴随能量变化，有些反应仅为电子的转移，而没有明显的能量变化，D错误。(28)下列关于阿伏加德罗常数的描述中，正确的是A.Nₐ是6.02×10²³mol⁻¹B.1molH₂O含有6.02×10²³个H₂O分子C.1mol氦气含有6.02×10²³个电子D.1molOH⁻含有6.02×10²³个电子答案：B解析：1molH₂O含有6.02×10²³个H₂O分子，B正确。(29)下列物质中，溶于水后溶液呈酸性的是A.NaClB.NaHSO₄C.NaOHD.NH₃·H₂O答案：B解析：NaHSO₄溶于水可电离出H⁺，溶液呈酸性，故选B。(30)下列关于化学反应速率的说法中，错误的是A.反应物浓度增加，速率加快B.升高温度，速率加快C.增大压强，速率加快D.增大固体物质表面积，速率加快答案：D解析：增大固体物质表面积确实可加快反应速率，D正确。(31)下列物质中，属于离子晶体的是A.H₂OB.SiO₂C.NaClD.CH₃CH₂OH答案：C解析：NaCl是典型的离子晶体，故选C。(32)下列关于勒夏特列原理的说法中，错误的是A.增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动B.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动C.升高温度，平衡向吸热方向移动D.增加催化剂，平衡向生成物方向移动答案：D解析：增加催化剂不会改变平衡位置，D错误。(33)下列物质中，能发生水解反应的是A.Na₂OB.Na₂SO₄C.NaClD.NaCN答案：D解析：NaCN是强碱弱酸盐，能发生水解，故选D。(34)下列离子中，电离能最小的是A.Na⁺B.K⁺C.Li⁺D.Mg²⁺答案：B解析：K⁺的原子半径最大，电离能最小，故选B。(35)下列物质中，属于非电解质的是A.NaOHB.H₂OC.CH₃COOHD.HCl答案：B解析：H₂O为非电解质，其他均为电解质，故选B。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，纯水的KwA.1×10⁻¹⁴B.1×10⁻⁷C.1×10⁻¹⁰D.1×10⁻⁵答案：A解析：在25°C时，纯水的Kw(37)某温度下，2molSO₂(g)和1molO₂(g)反应生成2molSO₃(g)，已知K=A.KB.KC.KD.K答案：A解析：该反应为2SO₂(g)(38)一定温度下，将NO₂溶于水得到HNO₃和NO，该反应的化学平衡常数为A.KB.KC.KD.K答案：A解析：该反应可表示为2NO₂+H₂O⇌(39)在0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的解离度为A.100%B.50%C.1%D.无法确定答案：D解析：CH₃COOH是弱酸，解离度与浓度有关，无法直接确定，故选D。三、实验综合题（2题）(40)下列实验操作中，能准确测定溶液pH值的是A.用pH试纸直接测定B.使用pH计测定C.用酚酞指示剂测定D.用石蕊试纸测定答案：B解析：pH计能准确测定溶液pH值，故选B。(41)在配制100mL0.1mol·L⁻¹NaCl溶液时，下列操作中，正确的是A.直接称量0.1gNaCl加入100mL水中B.用托盘天平称量NaCl固体C.使用量筒测量100mL水D.使用烧杯进行溶液配制答案：B解析：配制溶液时应使用托盘天平准确称量固体，故选B。四、化工流程题（2题）(42)在工业上制备硫酸时，三步反应分别是A.硫燃烧→SO₂，SO₂氧化→SO₃，SO₃吸收→H₂SO₄B.S+O₂→SO₂，SO₂氧化→SO₃，SO₃吸收→H₂SO₄C.硫燃烧→SO₂，SO₂溶于水→H₂SO₃，H₂SO₃转化→H₂SO₄D.SO₂溶于水→H₂SO₃，H₂SO₃转化→H₂SO₄答案：A解析：工业上制备硫酸的三步反应依次是硫燃烧生成SO₂，SO₂氧化生成SO₃，SO₃吸收生成H₂SO₄，故选A。(43)在硫酸铜溶液