2019-2020学年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的应用作业1

1、课堂检测·素养达标1.(2019·武汉高一检测)下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是()非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb )中的R元素必定呈现正价A.B.C.D.【解析】选C。非金属元素(除稀有气体外)都是主族元素,正确;单质在反应中不一定都只能作氧化剂,也可以作还原剂,错误;氢化物常温下不一定都是气态,例如水是液态,错误;氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸,例如二氧化硅,错误;非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素

2、必定呈现正价,正确。2.(教材改编题)下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼的是()A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子电子层数多C.1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D.常温时,A能从酸中置换出氢气,而B不能【解析】选D。比较金属的活泼性时,应根据元素原子失去电子的难易程度,而不应根据最外层电子数的多少;应根据金属与水(或酸)反应的剧烈程度,而不应根据产生H2的量的多少;更不应根据原子电子层数的多少进行比较。3.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A.元素的性质总在不断发生明显的变化B

3、.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料【解析】选C。同族元素的性质是相似的,同周期元素的性质是递变的,A项错误;紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性,但没有两性金属元素这一说法,B项错误;耐高温材料应该在过渡元素中寻找,D项错误。4.(2019·全国卷)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物

4、ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸【解析】选B。X、Y、Z为短周期主族元素,X与Z同族,所以二者最外层电子数相等,Y最外层电子数等于X次外层电子数,由于Y不是稀有气体,最外层电子数不是8,因此Y的最外层电子数为2,三种元素最外层电子数之和为10,可以求出X与Z的最外层电子数为4。结合Y原子半径大于Z,可知X为C,Y为Mg,Z为Si。因为CO、CO2常温下均是气体,MgO是固体,所以C的氧化物的熔点比Mg的氧化物低,A错误。因为C的非金属性比Si强,所以碳的氢化物的热稳定性大于硅的氢化物,B正确。C和Si金属性、非金属性都不强,不易形成阴离子或阳离子,二者形成的化合物是共价化合物,C错误。

5、金属Mg可以与浓硝酸反应而溶解,硅与浓硝酸常温下不反应,D错误。【补偿训练】1.(2019·延安高一检测)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A.对应的简单离子的半径:X<WB.对应的简单气态氢化物的稳定性:Y<ZC.元素X、Z和W能形成多种化合物D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性【解析】选D。根据题目所给信息可推出W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl。核外电子数相同的

6、简单离子,原子序数越大,半径越小,可知对应的简单离子的半径:Na+<O2-,A项正确;元素的非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,故HCl的稳定性强于SiH4,B项正确;Na、Cl、O三种元素可以形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多种化合物,C项正确;Si的非金属性比C弱,故Si的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸弱,D项错误。2.某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述中不正确的是()A.R是第A族元素B.R的气态氢化物化学式为H2RC.R能形成两种氧化物RO2和RO3D.R的气态氢化物的水溶液显酸性【解析】选A。短周期的主族元素中,最高正价与最低负价代数和为4,最高正价只能是+6,最低负价为-2,则R是第A族的硫元素,A项错误;S的气态氢化物的化学式为H2S,B项正确;硫可以形成SO2和SO3,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。5.(新思维·新考向)奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒是第一个提取出碲的人。1782年牟勒从一种被当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。Te与O、S同主族。(1)碲单质是什么状态的物质?说明理由。提示:固态。同主族非金属单质的熔点逐渐升