二轮复习专题8化学反应速率和化学平衡

1、二轮专题10 化学反应速率和化学平衡题型1 化学反应速率的有关计算及比较方法 原理: (1) 计算式 V = C / t = (2) 化学方程式中: 各反应物和生成物速率比=其计量数之比(3) 同一反应在不同条件下的速率比较: 以同种物质的速率进行比较 练习1.1 把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)。测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则n值是( )题型2 影响化学反应速率的因素 影响速率的因素常考的有五个：温度、浓度、压强、催化剂、固体的

2、表面积（反应物颗粒大小），要注意其适用范围。 练习2.1 （广东卷）对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A 通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3D降低体系温度 练习2.2.下列措施肯定使化学反应速率增大的是( ) A、增大反应物的量B、增加压强 C、升高温度D、使用催化剂 练习2. 3 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产 生氢气的速率与反应时间可用如右图的坐标曲线来表 示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因_；（用化学方程式表示）（2）曲线由ab段产生氢

3、气的速率较慢的原因_；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。练习2.4 下列说法正确的是( )A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率题型3 化学平衡的标志和平衡移动 判断方法(标志):(1) V = V V = V (宏观和微观) (2) 各反应物和生成物百分浓度不变 平衡移动: (1)条件影起速率变化不一致,则平衡要移动( 因素:

4、 T P C ) (2)化学平衡的移动勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件 （如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。惰气对化学平衡的影响： （1）压强不变，充入惰气 , (实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向 移动；（2）体积不变，充入惰气，平衡不移动。实质：（看体积是否变化） 体积增大，平衡向气体体积增大方向移动； 体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。练习31可逆反应N23H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )Av正(N2)v逆(NH3) B3v正(N2)v正(H2) C2v正(H2)3v逆(

5、NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)练习3.2下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态（ ） A. 1个N N 键断裂的同时，有3个H - N键形成。 B. 1个N N断裂的同时，有3个H - N键断裂。 C. 1个N N断裂的同时，有6个H - N键断裂。 D. 1个N N键断裂的同时，有6个H - N键形成。练习33在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是混合气体的( )A摩尔质量不再变化 B压强不再变化 C颜色不再变化 D密度恒定不变练习34可以判断化学平衡发生移动的是( )A正、逆反应速率的改

6、变 B加入催化剂 C增大压强 D反应转化率的改变练习3. 5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20 MPa50 MPa压强，以提高原料的利用率C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全题型4 化学平衡图像 解题思路: 分析反应特点确定条件改变平衡移动比较图像一致性 (正向思维) 或 分析图像特点确定条件改变平衡移动确定反应特点 (逆向思维)反应特点指: 图像处理: (1) ( T P C ) 定二变一 (故可能要作辅助线) （2）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势.

7、 （3）先拐先平.练习4.1某密闭容器中，可逆反应L(s)G(g)3R(g)H0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是()A该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率B达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大C图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数D图中的y可能是达到平衡时G的转化率练习42 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同时符合下列两图曲线规律是()AabcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2H0练习43 T 时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和

8、T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确是()A在(t110) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大CT 时，在相同容器中，若由0.4 molL1A、0.4 molL1B、0.2 molL1C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 molL1D(t110) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动练习4. 4对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 ( )AZ、W均为气体，X、Y中

9、有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体题型5 化学平衡简单计算 (1)根据平衡常数公式计算 (代入公式根据浓度商和平衡常数相对大小判断平衡移动) (2)三行式法：例如：可逆反应mA+nB pC+qD,假定反应物A，B的起始加入量分别为 amol、bmol,则有：mA（g ）+nB（g ） pC ( g )+qD ( g )(1)模式：起始量amol bmol 0 0 变化量mxmol nxmol pxmol qxmol 平衡量a-mx b-nx px qx (2)步骤：确定反应物或生成物的起始加入量,确定反应过程的变化量

10、， 确定平衡量，依据题干中的条件建立等式关系进行计算。(3)关于转化率的计算：A的转化率=A的转化量/转化前A的总量100%（计算式中的量代表：物质的量，质量浓度体积等）(4)关于某组分体积分数的计算：A的体积分数=体系中A的量/体系的总量100%练习51在密闭容器中，将0.020 molL1CO和H2O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，已知该反应的Kc9，求CO的平衡浓度和转化率。练习5.2 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)若反应进行到某一时

11、刻t时，nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中氨气的含量为25%（体积分数），计算平衡时NH3的物质的量(3)达到平衡时，N2和H2的转化率之比（N2）：（H2）为多少？(3) 极限法在可逆反应中，反应物不可能全部转化为生成物，生成物也不可能全部转化为反应物，利用此极限即可求出反应物或生成物的范围，这就是极限法。练习5.3将1molCO和1molNO2充入反应器中，在催化剂作用下发生反应： CO(g)+ NO2(g) CO2(g)+ NO(g)并达平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将

12、1molCO和2molNO2充入反应器中，则达反应平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ ）A、1/9 B、1/6 C、2/9 D、1/3题型6 等效平衡 审题: 思路: 两类重要的等效平衡：1、同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等比等效平衡（组成百分比相同）2、同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等值等效平衡 （实为同一状态） 一个重要的等效操作：体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍 (因为其效果相同：都是浓度增大一倍) 练习6.1将2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。平衡时S

13、O3(g)为wmol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3(g)的物质的量仍为wmol的是（ ）A 2molSO2(g)+1mol O2(g) B 4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C 2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g) D 3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)练习6.2 在体积固定的密闭容器中充入3molA和1mol B发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，

14、达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 练习6.3在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w molL-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w molL-1的配比是（ ）A4 mol A+2 mol B B3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC3mol C+1 mol D+1 mol B D3 mol C+1 mol D二轮专题8 元素推断题元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”关

15、系及利用物质结构的性质进行综合推断的能力。 需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。一、元素推断题的一般思路二、短周期元素推断常见突破口（一）位置与结构（1）原子核中无中子的原子是（1 1H）、质量最轻的元素是氢（1 1H）（2）最外层只有1个电子的元素是H、Li、Na（3）最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg（4）电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al（5）次外层电子数是最外层电子数两倍的元素是Li、Si（6）最外层电子数是次外层电子数两倍的元素是C（7）最外层电子数是次外层电子数三倍的元素是

16、O（8）最高正价等于最低负价绝对值的元素是C、Si（9）最高正价等于最低负价绝对值三倍的元素是S（10）族序数与周期数相等的元素是H、Be、Al（11）族序数是周期数两倍的元素是C、S（12）族序数是周期数三倍的元素是O（二)含量与物理性质（1）地壳中含量最多是氧O；其次是Si、Al、Fe、Ca（2）地壳中含量最大的金属元素是Al（3）其单质是人工制得纯度最高的元素是Si（4）其单质是天然物质中硬度最大的元素是C（5）其气态氢化物最易溶于水的元素是N（6）其氢化物沸点最高的非金属元素是O（7）常温下，其单质是有色气体的元素是F、Cl（8）在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元

17、素是C（9）其单质是最易液化的气体元素的是Cl（10）其单质是在常温下密度最小的是H（11）其单质是最轻的金属元素的是Li（12）其单质熔点最高的非金属元素是C（石墨）；其单质熔点最高的金属元素是W；其单质熔点最低的金属元素是Hg，常温下呈液态非金属单质是溴：Br2(三)化学性质与用途（1）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物的水化物化合生成盐的元素一定是氮N： NH3 + HNO3 = NH4NO3 （2） 常温下其单质与水反应最剧烈的非金属元素是F：2F2 + 2H2O = 4HF + O2；化合物 是过氧化钠Na2O2：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （3）其气态氢化

18、物的水溶液可雕刻玻璃的元素是F：SiO2 + 4HF = SiF4+2H2O（4）其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是S： 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O （5）其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O（6）其单质能导电的非金属元素是C（石墨）、Si（晶体硅），硅（Si）是构成地壳岩石骨架的主要元素，单质硅可被强碱溶液腐蚀且能放出氢气，还能被弱酸氢氟酸所溶解。（7）其单质即能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属元素是Mg：CO2 + 2MgC+MgO N2 + 3Mg Mg3N2（8）其单质能与强碱作用的是Cl2、SCl2 + 2NaOH = NaClO

19、+ NaCl + 2H2O；3S + 6NaOH = Na2S + Na2SO3 + 3H2O（9）其单质即能与强碱作用又能与酸作用产生氢气的是Al、Si2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2；2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Si + 2NaOH + H2O = 2Na2SiO3 + 2H2；Si + 4HF = SiF4 + H2（10）既难得电子，又难失电子且为单原子分子的气体是稀有气体。（11）同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素得单质和水，该元素可能是氮：N或硫：S（12）最高正价与最低负价绝对值之差为4的是硫：S；最高正价与最低负价绝对值之差为零的是碳：C和硅：Si（13）能在空气中自然的非金属单质是白磷（P4），白磷有毒，能溶于CS2，和红磷互为同素异形体，红磷不能自然，不溶于CS2，白磷与红磷在一定的条件下可以相互转化三、有关推断题型分析题型一 由主族元素在周期表中位置推断解题指导1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等）是求解的基础，一定要“心中有表”。2、掌握主族元素位置与结构【例1】 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等