人教版同步教参化学九年级第11单元盐化肥第3节酸碱盐综合

1、.第3节 酸碱盐综合第十一单元 盐 化肥1、常见的酸碱盐及其性质、应用。2、酸碱盐之间的复分解反响。3、中和反响及其应用、离子的检验。一、概念：1.酸的组成：氢离子酸根离子2.碱的组成：金属离子氢氧根离子3.盐的组成：金属离子或铵根离子酸根离子4.复分解反响：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响。AB+CD=AD+CB复分解反响的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一5.稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6.中和反响酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。2、 酸的性质：1酸能使紫色石

2、蕊试液变红色，无色酚酞不显色2酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水3酸 + 碱 = 盐 + 水4酸 + 盐 = 新酸 + 新盐5酸+活泼的金属=H2 + 盐三、碱的性质： 1碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2碱 多数非金属氧化物 = 盐 水3碱 酸 = 盐 水4碱某些盐 = 另一种盐 另一种碱常见的反响：氢氧化钠跟二氧化碳反响：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠跟二氧化硫反响：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O氢氧化钠跟三氧化硫反响：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O氢氧化钙跟二氧化碳反响：CaOH2 + CO2

3、= CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH + HCl = NaCl + H2O生石灰跟水反响：CaO + H2O =CaOH2四、盐的性质：1盐 某些金属=另一种盐 另一种金属。2盐 某些酸 = 另一种盐 另一种酸。3盐 某些碱 = 另一种盐 另一种碱4盐 某些盐 = 另一种盐 另一种盐常见的反响：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁外表覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 有气泡产生固体逐渐减少NaHCO3

4、+ HCl = NaCl +H2O + CO2 有气泡产生固体逐渐减少CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 有气泡产生固体逐渐减少AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生CaOH2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 有白色沉淀产生BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 有白色沉淀产生五、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu H

5、g Ag Pt Au六、溶解性表：1大多数酸可溶HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。2碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。3盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反响条件：1.复分解反响的条件：a.生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成b.反响物中有酸可不溶，无酸都要溶2.金属跟酸反响的条件：a.在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。b.浓硫酸、硝酸跟金属反响不能生成氢气。c.铁发生置换反响时，生

6、成2价的铁的化合物。3.金属跟盐反响的条件：a.在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。b.反响物中的盐要可溶。c.K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反响不能生成另一种盐和另一种金属。4.盐跟盐反响的条件：反响物都要可溶，生成物要有沉淀。5.盐跟碱反响的条件：反响物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。1. 以下物质中，易溶于水的是 A. B. C. D. 2. 以下各组物质分别加水溶解，所得三种溶液均是无色透明的一组是 A. B. C. D. 3. 为了验证铜的金属活动性比银强，需要的一种试剂是 A. 盐酸 B. 稀硫酸C. 硫酸铜溶液D. 硝酸银溶液4. 胃酸主要成分是盐酸过多的病人服用含

7、的药物治疗时，利用的反响属于 A. 化合反响B. 分解反响C. 置换反响 D. 复分解反响5. 将以下各组溶液依次混合酸过量，最后没有沉淀产生的是 A. B. C. D. 6. 以下固体中，能溶于盐酸形成一种无色溶液，该溶液又能与氢氧化钠溶液反响生成一种沉淀的是 A. B. C. D. 7. 等质量的锌片分别跟以下溶液充分反响后，溶液质量增加最多的是 A. 稀硫酸B. 硫酸铜溶液C. 硫酸亚铁溶液D. 硝酸银溶液类型一：酸碱盐的根本性质例1.实验室的药品是按物质分类的方式存放，四个药品柜，已存放了以下药品，现学校实验室新购进一瓶硝酸，正确存放它的药品柜是药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品盐酸、硫酸氢氧

8、化钠、氢氧化钙硝酸钾、硝酸钠铜、锌A甲柜 B乙柜 C丙柜 D丁柜答案：A解析：硝酸属于酸，应该和盐酸、硫酸放在同一橱柜中例2以下试剂能一次鉴别出稀盐酸，澄清石灰水，氢氧化钠溶液的是A紫色石蕊试液 B酚酞试液 C碳酸钙粉末 D碳酸钾溶液答案：D解析：A.取样品，滴加紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，现象一样，不能鉴别；B.取样品，滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使酚酞变红色，现象一样，不能鉴别；C.碳酸钙粉末与澄清石灰水、氢氧化钠都不会反响，没有明显现象，现象一样，不能鉴别；D.取样品，滴加碳酸钾溶液，有气泡产生的是盐酸，有白色沉淀生成的是澄清石灰水，没有明显

9、现象的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确例3混有水蒸气的气体，既能用浓硫酸枯燥，又能用固体氢氧化钠枯燥的是ASO2 BH2 CCO2 DHCl答案：B解析：A.SO2能与氢氧化钠反响生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体枯燥，应选项不符合题意；B.氢气既不与浓硫酸反响，也不与氢氧化钠反响，既可以用浓H2SO4枯燥，又可以用NaOH固体枯燥，应选项符合题意；C.CO2能与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体枯燥，应选项不符合题意；D.HCl能与氢氧化钠反响生成氯化钠和水，不能用NaOH固体枯燥，应选项不符合题意。类型二：酸碱盐之间的关系例4小科为研究“碱与盐反响的规律，设计了如

10、下图的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，以下表达正确的选项是A甲组和乙组实验能观察到一样的现象B乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D戊组实验产生的沉淀质量比丙组少答案：D解析：A.甲组可以观察到产生白色沉淀，乙组可以观察到产生蓝色沉淀，该选项说法不正确；B.乙组可以观察到产生蓝色沉淀，丙组可以观察到红褐色沉淀，该选项说法不正确；C.因为溶液都属于稀溶液，密度相差较小，因此3毫升溶液的质量远远大于3滴溶液的质量，产生沉淀的质量决定于滴加的3滴溶液的质量，3滴5%的氯化铜溶液和3滴5%的氢氧

11、化钠溶液质量相差很小，氯化铜和氢氧化钠反响的化学方程式及其反响物、生成物的质量比为： CuCl2+2NaOHCuOH2+2NaCl，135 80 98由反响物、生成物之间的质量关系可知，当氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时，产生沉淀氢氧化铜的质量应该是氢氧化钠滴入氯化铜生成沉淀质量大，即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小，该选项说法不正确；D.虽然氢氧化钙溶液是饱和的，但是由于氢氧化钙的溶解度很小，所以戊组实验产生的沉淀质量比丙组少，该选项说法正确例5实验小组探究盐酸和氢氧化钠反响过程中溶液pH的变化规律，得到如下图曲线以下有关该实验事实的说法正确的选项是A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示

12、盐酸和氢氧化钠恰好完全反响CA点时的溶液不能使酚酞试液变色DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠答案：B解析：A.根据图象可以看出，开场时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中参加稀盐酸；B.B点对应的pH等于7，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反响；C.从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色；D.C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反响，故溶液中含有氯化氢溶质。例6类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的选项是碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反响生成盐和水，所以生成水的反

13、响一定是中和反响A只有 B C D答案：D解析：碱性溶液不一定是碱溶液例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物生成盐和水的反响不一定是中和反响例如，石灰水和二氧化碳反响生成碳酸钙盐和水，但不是中和反响所以类推结果错误的为例7如图微观示意图提醒了化学变化的微观本质以下相关说法中错误的选项是A图表示的是化合反响B图表示的反响中元素的化合价没有改变C图说明酸碱中和反响的本质是H+和OH反响生成了H2OD上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化答案：B解析：A.由图可知，反响

14、物是两种，生成物是一种，该反响属于化合反响；B.由图可知，反响物是两种单质，生成物是一种化合物，反响中元素的化合价一定发生改变；C.由图微粒的变化可知，酸碱中和反响的本质是H+和OH反响生成了H2O；D.由图、图微粒的变化可知，化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化。例8A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图部分物质和反响条件已略去1假设A是紫红色金属，D为难溶性碱那么D的化学式为；2假设A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体那么B的一种用处是；3按以下要求写出有关A、B、C、D转化反响的化学方程式：化合反响任写一个；分解反响；置换反响；复分解反响

15、任写一个答案：lCuOH2； 2改进酸性土壤；3CaO+H2O=CaOH2，CaCO3CaO+CO2，CuSO4+FeCu+FeSO4，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl解析：1根据A是紫红色金属，所以A是铜，A、B、C、D均含有同一种元素，D为难溶性碱，所以D是氢氧化铜，由于C可以和氢氧化铜互相转化，且C可以转化为铜，所以C是铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等，根据转化关系可知，B应该为氧化铜，然后代入转化关系中验证即可；2根据A属于氧化物，其相对分子质量为56，所以A为氧化钙；A与水化合得B，所以B是氢氧化钙，C是白色难溶固体，所以C是碳酸钙，D和碳酸钙能互相转化，D可以是钙盐，也

16、可以是二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可；3根据反响满足的条件结合方程式的书写规那么写出方程式/ 易错精选 /1甲是初中化学中的常见物质，请根据以下表达答复以下问题。1假设甲能与稀硫酸反响生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为_，甲在常见的金属活动顺序中的位置是_。2假设甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，那么甲的化学式为_。3假设甲既能与稀盐酸反响生成X，又能与氢氧化钙溶液反响生成Y，且X与Y能反响，那么甲的化学式可能是_写出一种即可，X与Y反响的化学方程式为_。4假设甲能与水反响，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，那么以下说法正确的选项是_填字母

17、序号。A甲一定是二氧化碳 B反响后溶质的质量一定减小C反响前后溶剂的质量保持不变 D反响前后溶液中溶质的质量分数可能不变2. 以下AG七种物质由氢、碳、氧、钠、硫、钙中的两种或三种元素组成。1A、B、C都是氧化物。A与B反响的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。B与C化合后的产物D可以使无色酚酞溶液变红，那么B的化学式是 。2E是一种常见的液体燃料，在汽油中参加适量的E可以作为汽车燃料。E在氧气中燃烧可生成A和B，那么E燃烧的化学方程式为 。3F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的消费，F与G反响的生成物中有A，那么F的俗称是 ，F与G反响的化学方程式是 。4D可中和某些工厂污水中含有的G，

18、D与G反响的化学方程式为 。5D与F固体混合物溶于水后发生化学反响，写出所得溶液中溶质的所有可能组成： 填化学式。32019年北京石景山A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，分别由H、C、O、S、Cu、Fe中的一种或几种元素组成，其中A为单质。1假设常温下A、B为气体，C、D为液体且组成一样。一定条件下C或D分解时均能生成A；A与B反响能生成C。D为 ；A与B反响的化学方程式为 。2假设A、B为固体，C、D为溶液。将A分别放入C、D中，均得到浅绿色溶液；B分别放入C、D中，一会儿D溶液变为黄色。B为 ；C、D溶液中溶质分别为 ；B能转化为A，反响的化学方程式为 。【精华提炼】单质、氧化物、酸

19、、碱和盐之间的关系：涉及的反响类型： 1. 金属单质非金属单质无氧酸盐 2. 碱性氧化物酸性氧化物含氧酸盐 3. 碱酸盐水 4. 酸性氧化物碱盐水 5. 碱性氧化物酸盐水 6. 酸盐新酸新盐 7. 碱盐新碱新盐 8. 盐盐新盐新盐 9. 金属单质盐金属单质盐 10. 金属单质酸盐H2我们应该怎样运用这些关系，在用的过程中要注意些什么呢？一、 找规律： 我们都很熟悉碱酸盐水，通过对3、4、5的观察你会发现酸性氧化物广义上来讲就是酸，碱性氧化物在广义上就是碱，这样在今后的学习中我们就可以用这个规律去书写化学方程式。例如： CO2+CaOH2CaCO3+H2O SO2+CaOH2CaSO3+H2O二

20、、反响条件限制： 1. 酸金属盐H2 金属为活泼金属；酸一般用稀硫酸、稀盐酸；不用稀HNO3；制备氢气时，不用K、Ca、Na特别活泼的金属； 2. 碱盐碱+盐反响时要求两者都必须可溶，生成物之一为不溶即可； 3. 碱指示剂，碱必须可溶。三、酸和盐反响的规律： 1. 强酸制备弱酸：2HCl+CaCO3CaCl2+CO2­+H2O 2HCl+Na2SO32NaCl+SO2­+H2O 2. 高沸点、难挥发性酸制备低沸点、易挥发性酸 2NaCl+H2SO4浓Na2SO42HCl­ NaNO3+H2SO4浓NaHSO4HNO3­当然我们本节课的活动不是想把所有的知

21、识局限在“八点图上，而是以它为例说明如何寻找各类物质之间的关系，同学们也可以从不同的角度进展总结归纳。训练【1】以下溶液既能跟石灰水反响又能跟盐酸反响的是 A. B. C. D. 训练【2】以下酸与碱发生中和反响，不能生成酸式盐的是 A. 硝酸 B. 硫酸 C. 氢硫酸 D. 磷酸训练【3】在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其分杂质，应选用的试剂是 A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.石灰石粉末 D.生石灰粉末训练【4】自来水消费中常用适量氯气杀菌消毒，氯气与水反响的产物之一是盐酸。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯洁水蒸馏水出售。为辨真伪，可用

22、以下一种化学试剂鉴别，该试剂是 A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液训练【5】只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：pH试纸、酚酞试液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石蕊试液，其中能用于鉴别的是 A. B. C. D.训练【6】以下四种物质中，有一种物质能和其他三种物质反响，该物质是 A.石灰石 B.稀盐酸 C.硝酸银溶液 D.烧碱溶液训练【7】以下物质中不能直接证明稀硫酸是酸性溶液的是 A.pH试纸 B.无色酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.氢氧化铜1.以下各式中，正确的选项是 A.FeO+2HCl=FeCl3+H2O B.2Fe+3H

23、2SO4=FeSO43+3H2C.2Na+2HCl=2NaCl+H2 D.AgCl+HNO3=AgNO3+HCl2.以下各组物质中，在水溶液中能大量共存的是 A.KCl、AgNO3 B.KNO3、NaCl C.BaCl2、Na2SO4 D.Na2CO3、HCl3.以下关于碱CuOH2的性质的表达中正确的选项是 A.CuOH2能使酚酞试液变红色 B.CuOH2能与CO2反响生成CuCO3和H2O C.CuOH2能与盐酸反响 D.CuOH2能与BaCl2反响生成盐和碱4.以下各组物质中，能互相反响并生成无色盐溶液的是 A.氧化铜与稀盐酸 B.铜与稀硫酸 C.氢氧化铜与稀硫酸 D.碳酸钠溶液跟盐酸5

24、.现有食盐硝酸镁烧碱氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是 A B C D6.在的混合液中，参加过量铁粉，充分反响过滤，留在滤纸上的物质是 A. 铜 B. 锌 C. 锌和铜 D. 铁和铜7.向分别盛有少量氯化钾、氯化钡、碳酸钾溶液的三支试管中滴入23滴某种试剂，便能区别开这三种溶液，该试剂是 A. 硝酸银溶液 B. 氢氧化钙溶液 C. 盐酸 D. 硫酸溶液8. 以下各组固体混合物中，可以用溶解、过滤的方法别离的是 A. 氯化铁和氢氧化钙 B. 氯化钙和硝酸铜 C. 碳酸钙和氧化铁 D. 二氧化锰和氯化钾9. 以下反响中，属于复分解反响的是 A. B. C. D. 10.

25、以下各组物质中，能在水溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 11. 能用于鉴别盐酸、氯化铁、硝酸铜和硫酸钠四种溶液的一种试剂是 A. B. C. D. 溶液12. 以下各组中的固体物质，只借助于水就可以鉴别的是 A. B. C. D. 13. 从一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液中取少量于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，这种沉淀是 A. B. C. D. 14. 以下物质的转变不能一步实现的是 A. B. C. D.1.实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反响关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如以下图所示。答复以下问题：1A溶液一定呈 性填“酸或“

26、中或“碱。2气体D的化学式为 。3步骤的实验现象为 。4E溶液中的溶质可能是 。5B溶液的溶质由两种元素组成，中产生气体的反响的化学方程式为 。6实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续参加E溶液，仍有C固体析出，A与E中的阳离子一样，那么实验后所得溶液含有的溶质为 。2.有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成。其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成。某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象。其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反响时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反响时均产生白色沉淀。紫色石 A固体 B固体 蕊溶

27、液C溶液无色酚 D溶液 E溶液酞溶液 蕊溶液A溶液1A溶液遇无色酚酞溶液变红，那么A溶液一定呈 性填“酸或“中或“碱。2 A溶液与D溶液反响时产生白色沉淀的化学式是 ，D的常见用处有 写出一条即可。3在C溶液与B固体反响后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，那么参加A溶液后所发生反响的化学方程式为 。4在A溶液与D溶液反响后的试管中参加C溶液，测得反响后的溶液pH< 7，那么反响后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有 。3.甲、乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常见的7种物质，它们由H、C、O、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。 甲由两种元素组成，发生分解反响生成两种维持人体正常生理活动的

28、必需物质。 乙是甲分解的产物之一，可分别与不同物质反响转化为X和Y，且X与Y、X与乙均可发生反响。 丙由两种元素组成，可发生中和反响，生成一种常用的调味品。 丁与Y的组成元素一样，向丁中参加一定量的丙，只得到Z的黄色溶液。工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板，Z溶液与铜反响生成氯化铜和另一种盐。请根据以上描绘，答复以下问题：1甲发生分解反响的化学方程式是 。2乙的化学式是 。乙转化成X的反响的化学方程式是 。3当中的反响恰好完全时，溶液中的微粒有 。4上述7种物质中含铁元素的物质有 种。Z溶液与铜反响的化学方程式是 。4.以下用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是中学化学常见的物质。1A溶于水放出大量的热，在空气中极易潮解。A的俗称为 。2B为红色的固体，B、C固体分别与D的溶液反响后分别生成E、F，E、