人教版同步教参化学九年级第5单元化学方程式第1节质量守恒定律 导学案

1、.第1节 质量守恒定律第五单元 化学方程式1、掌握质量守恒定律的概念，识记质量守恒定律中的“五不变。 2、会灵敏运用质量守恒定律进展相关计算。质量守恒定律1.定义：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。2.化学反响本质：在化学反响过程中，参加反响的各物质反响物的原子，重新组合而生成其他物质生成物的过程。说明： 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中； 要考虑空气中的物质是否参加反响或物质如气体有无遗漏。【诊断自测】1以下各项：原子的数目 原子的种类 元素的种类 物质的种类原子的质量 分子的数目，其中

2、在化学反响前后肯定没有发生变化的是 A B C D2化学反响遵守质量守恒定律的原因在于反响前后 A.物质的种类没有改变            B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变     D.分子的数目没有改变3不能用质量守恒定律解释的现象是 A蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失   B铁丝燃烧，其固体质量增加C潮湿的衣服在阳光下晒干       D

3、高锰酸钾受热后，固体质量减少4某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，那么该物质 A只含碳元素和氢元素 B一定含有碳、氢、氧三种元素C一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D一定是H2和CO5植物的光合作用可表示为：CO2 + H2O淀粉 + O2 ，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为 A碳元素   B氢元素    C碳、氢两种元素   D碳、氢、氧三种元素6.以下实验不能到达实验目的是 A探究水的组成         &#

4、160; B探究化学反响是否遵循质量守恒定律C探究分子运动           D探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反响前的质量g20508030反响后的质量g010010x请根据质量守恒定律判断x的值 A50       B40      C10  

5、    D708.镁带在耐高温的密闭容器中内含空气加热发生反响3Mg+N2Mg3N2，以下图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是A   B   C  D类型一：质量守恒定律例1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反响后，剩余固体的质量为cg，那么生成氧气的质量为 g Ac-a+b Ba+b-c Ca-c Da+b+c答案： B解析：参加反响的氯酸钾的质量等于反响后生成的氯化钾和氧气的质量和，由于氧气跑出去了，所以反响后质量的减少量就是生成的氧气的质量；由于剩余固体的质量为c g中包含着二氧化

6、锰，所以在计算质量的减少量时，必须加上二氧化锰的质量，所以生成氧气的质量为：ag+bg-cg 例22019年广西桂林二硫化碳CS2燃烧的化学方程式为CS2+2O2=CO2+2X，据此推断X的化学式为  AS2O6    BSO3    CSO2     DS   答案：C解析：根据质量守恒定律可知，化学反响前后各元素的种类保持不变，原子的种类和数量也保持不变，所以在化学方程等号两边各种原子的个数是相等的。据此可推断出X的化学式。 例3.某可燃物燃

7、烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，那么该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素解析：根据质量守恒定律可知，可燃物中一定含有碳、硫元素，可能含氧元素答案：碳、硫；氧类型二：质量守恒定律的应用例4.在化学反响3X+4Y=2Z中，X和Z的相对分子质量分别是32和102，那么Y的相对分子质量为_答案：27解析：设那么Y的相对分子质量为y    3X + 4Y= 2Z  3×32   4×y  2×102 得：3×32+4×y2×102 解得：y27例5.在反响

8、A+3B=2C+3D，2.3gA和4.8gB恰好完全反响，生成4.4gC。那么生成的D的质量为_。又知D的相对分子质量为18，那么B的相对分子质量_。答案：2.7g，32解析：根据质量守恒定律：2.3g+4.8g=4.4g+mD mD=2.7g 设B的相对分子质量为x A + 3B = 2C + 3D 3x 3×18 4.8g 2.7g x=32例6.化学反响：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反响，生成12.7克C。现要制得0.4D，那么所需A的质量为 A5.6克   B11.2克    C14.6克

9、0;   D无法计算答案：B解析：5.6克A与7.3克B恰好完全反响,生成12.7克C ,那么根据质量守恒，此时D 质量=5.6+7.3-12.7=0.2 g，要制备0.4 g D ,那么 A 需要 5.6×2=11.2 g例7.为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物放在燃烧匙里，再在酒精灯火焰上灼烧，然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上，用此实验方法能检验出该化合物是否含碳元素能检验出该化合物是否含氢元素能检验出该化合物是否含氧元素该化合物是否含碳、氢、氧三种元素都不能检验出来ABCD答案：A解析：该化合物放在燃烧匙里，再在酒精灯火焰上灼烧，

10、反响物为该物质和氧气，然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上，假如变浑浊，那么证明有二氧化碳生成，故能检验出该化合物中含有碳元素，不能证明有其它的物质生成，故不能检验是否含有氢元素或氧元素例8.请根据题目要求答复以下问题1如图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为填序号调游码 放称量纸 称量物放左盘 调零点 加质量大的砝码 加质量小的砝码A B C2在小烧杯中参加硫酸铜溶液后，参加铁钉，称量总质量为m1，发生反响的实验现象为，反响发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，那么填“=“m1 m23如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全

11、混合，发生反响的化学方程式为，反响发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，那么填“=“m1m2，其原因为4在4A+5B4C+6D的反响中，C、D相对分子质量之比为15：9，假设有1.7g A与B完全反响生成3g C，那么B和C的质量比为答案：1B；2铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；=；3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；生成的二氧化碳逸散到空气中，根据质量守恒定律，反响前烧杯中反响物的总质量大于反响后烧杯中剩余物的总质量；44：3解析：1用天平称量物体时的正确操作步骤是：先调零点，然后在左右两盘中各方一张一样的纸，把称量物放到左盘，然后向右盘中

12、放砝码，放砝码的顺序是先放质量大的，再放质量小的，最后用游码调平故正确操作顺序为2铁与硫酸铜溶液发生置换反响，生成硫酸亚铁和铜硫酸铜溶液呈蓝色而硫酸亚铁溶液为浅绿色，生成红色的铜附在铁钉外表；反响没有气体参加，烧杯内物质的总质量始终不变3碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反响的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；根据质量守恒定律，反响前各物质的总质量等于反响后各物质的总质量，但由于生成的二氧化碳气体放出，所以烧杯内物质的总质量随反响的发生不断减小4解：C和D的相对分子质量比为15：9，设生成D的质量为x，那么 4A+5B4C+6D  

13、;   15×4 9×6         3g  x  得：   解得： x=2.7g根据质量守恒定律可得参加反响的B的质量=3g+2.7g1.7g=4g；那么B和C的质量比为4g：3g=4：3【易错精选】12019·武汉某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，以下关于X的说法正确的选项是AX由碳、氢、氧三种元素组成BX的相对分子质量为10CX中碳、氢元素的质量比为1：4DX属于有

14、机化合物22019·湖北AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是ASO2BNH3CN2DNO23碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，那么碱式碳酸铜的组成是 A只含有碳、氢、氧元素     B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素  D肯定含有碳、氢、氧、铜元素42019年吉林浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 =4RO22H2O，那么R的化学式  ANO2  

15、   BN2O       CN2      DNO 5根据反响3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为  AN2   BNO   CN2O3   DN2O56镁带在耐高温的容器中密封内含空气加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是 7.小新和小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律：镁带在空气中燃烧的化学方程式为；小新认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反响的镁带质量大，理由是；而小

16、明认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反响的镁带质量小，理由是；小新查阅资料知：镁不仅能在氧气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧于是他将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质生成，请写出这个反响的化学方程式8.1“酒精检测仪可检查司机是否酒后驾车，其反响原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2SO43+2X+9H2O，反响中红色的CrO3转变为绿色的Cr2SO43，其中X的化学式为2如图1为某化学反响的微观模拟图，“和“分别表示两种质子数不同的原子由“聚集成的物质选填“可能或“不可能是氧化物，参加反响的两种反响物的分子个数比为3化学

17、反响前后，一定不变的是选填序号原子种类 原子数目 分子种类 分子数目元素种类物质种类4如图2中A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能到达实验目的是选填序号，理由是质量守恒定律的分析归纳： 原子的种类不变 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变反响物和生成物总质量不变宏观 元素的种类不变 元素的质量不变 两个一定改变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变 一个可能改变分子总数可能改变【本节训练】训练【1】2019·株洲在“2A+3B=2C+4D的反响中，8g物质A完全反响生成11g物质C和9g物质D假设A的相对分子质量为32，那么物质B的相对分子质量A1

18、6B32C48 D64训练【2】2019年湖北宜昌三氧化铬常用于金属镀铬。工业上制造三氧化铬的化学方程式为X+ H2SO4 =2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式是 ANa2CrO4    BNa2Cr2O7    CNa2Cr2O4     DNa2CrO7 训练【3】环氧乙烷是美英联军对伊拉克的军事打击中使用的一种炸弹的成分之一。环氧乙烷用表示充分燃烧的化学方程式为：2X+5O24CO2+4H2O，那么，环氧乙

19、烷的化学式为_。训练【4】为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中参加少量的有特殊气味的乙硫醇C2H5SH乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO+2x+6H2O那么x的化学式为_。训练【5】a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反响的氧气为 Aa+bg Ba-bg Cb-ag D无法判断训练【6】以下现象不能用质量守恒定律解释的是 A将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC将澄清石灰水置于空气中一段时间，溶液质量增加D将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻训练【7】最近，上海建成了我国

20、第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质Y2Ba4Cu6O13是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成此过程中所有元素的化合价均不变。1高温超导物质Y2Ba4Cu6O13由_种元素组成，其中Y呈_价，YmOn的化学式是_。2在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种气体物质，该物质是_训练【8】2019潍坊以下反响发生后，固体质量增加的是A、铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B、将锌片插入稀硫酸中C、加热高锰酸钾制氧气 D、氢气在加热条件下复原氧化铜训练【9】以下实验不能用于证明质量守恒定律的是 A B C D训练【10】某化学课外小组同学用如下图实验探究质量守恒定

21、律：1甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷。为什么？   ，此实验中气球的主要用 。实验过程中产生的现象是 。2乙同学用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右 造成天平的指针向右偏转的原因是            假设将本实验中的烧杯交换成带有气球的锥形瓶，如右图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡原因可能是反响产生了向上的

22、          ，从而影响了称量质量3丙同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么?4丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反响前镁带的质量轻，联络实验现象，可能的原因是                。假如在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部搜集起来称量，

23、出现的结果是      填“偏大、偏小“或不变“。5综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验       。填“A、 “B 或“C，下同；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验     。可见，在探究质量守恒定律时，假设利用有气体参加或有气体生成的化学反响来设计实验，在装置设计方面应做到         

24、;       训练【11】甲、乙、丙三位同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反响是否遵守质量守恒定律并分析实验条件这一探究目的开展活动。【实验步骤】如下图,甲将白磷和反响装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯,分别放在两个托盘天平上,并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进展称量。三位同学分别利用装置进展化学反响。甲、乙同学在反响完毕且甲的装置冷却后,将反响装置及装置内的物质放在反响前使用的托盘天平上,观察天平是否平衡。丙同学实验完毕后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,比较反响前后质量。【实验分析

25、】1请你仿照例如,完成实验现象的记录和分析。实验现象实验原理实验结论甲同学4P+5O2 P2O5该反响遵守质量守恒定律乙同学Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2该反响遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色固体,反响前后称量质量不相等该反响不遵守质量守恒定律2通过对上述实验的比照分析,甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有。【实验结论】化学反响都遵守质量守恒定律。12019·邵阳用以下装置来验证质量守恒定律托盘天平未画出，能到达目的是ABCD2

26、2019·湖南M、N在一定条件下，能发生反响：M+2N=P+2Q，那么以下说法中不正确的选项是A假设M、N、P、Q都是由分子构成的物质，那么该反响前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q可能含有同一种元素C假设P、Q都是化合物，那么该反响一定是复分解反响D假设16g M和64g N能恰好完全反响，那么M、N的相对分子质量之比为1：232019·苏州硝酸银受热时会发生如下反响：2AgNO3 2Ag+2X+O2根据质量守恒定律，推测X是AN2OBNO2CN2O5DNO42019·永州将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反响，16gA完全反响后生成12gC和8gD，

27、那么参加反响的A与B的质量比是A1：1B2：1C3：1D4：152019·邵阳某化学反响可表示为：二氧化碳+水M+氧气，根据以上信息，以下关于M组成的说法中正确的选项是A一定含有C、H元素，可能含有O元素 B只含有C、B元素C含有C、H、O三种元素D无法确定6.2019年黑龙江齐齐哈尔84消毒液是一种消毒剂，主要成分为次氯酸钠化学式是NaClO。他的消毒原理是：2NaClO+CO2+H2O=X+2HClO。那么X的化学式为  A.NaCl     B. NaOH      C

28、.Na2CO3    D.Cl7参加化学反响的物质在反响前后一定发生变化的是 A原子的种类 B原子的数目 C分子的种类 D分子的数目8下面是一些学生的认识，其中正确的选项是 A但凡跟氧气发生的反响都是化合反响B最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C一切化学反响都遵循质量守恒定律D在一切化学反响中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减9. 2019咸宁咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的开展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反响的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2+X，根据以上信息，以下说法错误的选项是A、X的化

29、学式是N2 B、黑火药在混合物C、KNO3中氨元素的化合价为+5价 D、KNO3属于氨肥10以下说法中，不正确的选项是 A原子是化学变化中的最小粒子 B化学反响前后，分子的种类一定改变C化学反响前后，原子的个数一定改变 D分子、原子、离子都可以直接构成物质11以下变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是 A5g水受热变成5g水蒸气 B5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C100mL水参加100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D木炭燃烧后质量减少12小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：1镁带燃烧的化学表达式为_。2完全燃烧后，称量留下固体的质量比反响前镁带的

30、质量还轻，联络实验过程分析，其原因可能有：_ _；_ _13. 2019北京：2KClO32KCl+3O2，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是A、固体中氧元素的质量 B、生成O2的质量C、固体中MnO2的质量 D、固体中钾元素的质量分数1镁在空气中燃烧时不仅与氧气反响生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁Mg3N2，由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 A等于20 g B小于20 g C大于20 g D无法确定2将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量以下答案中你认为最合理的是m可与n相等，也可不

31、相等 A一定等于m+ng B一定小于mng C可能是小于或等于m+ng D以上答案都正确3化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是 A.1、2、3 B.2、4、1 C.4、8、2 D.4、4、14在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反响，测得有关数据如下表所示，以下说法正确的选项是 物质甲乙丙丁反响前质量/g14362011反响后质量/g252016待测A该反响一定是置换反响    B乙一定是氧化物C待测值是20          D反响

32、生成的甲、丁质量之比是l：15根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量 A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定6某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有 A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素7镁带在耐高温的容器中密封内含空气加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是 82019·郴州有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部参加到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反响后，烧杯里残留物质的

33、质量是114.2g那么原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是A9.2gB6.9gC4.6gD2.3g9如下图，反响前天平平衡，取下此装置装置气密性良好将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反响后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？ 请写出有关反响的化学式表达式 。10.在“质量守恒定律的教学中，老师引导同学们进展“化学反响中反响物与生成物的质量关系的实验探究，请你参与探究并答复有关问题：    A    B      

34、       C1如图A、B所示，将锥形瓶反响物未接触放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反响完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。 A瓶重新放回到天平上，天平        填“能或“不能保持平衡。 B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？          ，理由是   

35、0;。 从原子的角度分析“质量守恒定律         。2如上图C所示，用细线系住镁条使之平衡，然后在镁条一端用酒精灯加热。镁条在加热的条件下，能与空气中的氧气反响生成氧化镁。写出镁在空气中加热的文字表达式                。加热一段时间后，镁条      

36、60;      填“能或“不能保持平衡。3某同学利用如下图的装置测定空气中氧气的含量体积分数。他的操作过程如下有100mL和500mL量筒供选用：检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中；待燃烧停顿，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹翻开。结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中；待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，翻开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76ml。该同学又设法准确地测定了广口瓶中空气的体积，数据为400mL。答复以下问题：红磷燃烧时最明显的现象是_

37、；该同学测得的空气中氧气的体积分数为_。与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是_导气管的体积可忽略不计。11.为了研究质量守恒定律，小明设计了如图“白磷燃烧前后质量测定的实验，请分析答复以下有关问题：1实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙这样做的目的是： 2燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，这与“质量守恒定律相矛盾，小明经过分析认为造成这一现象的原因可能是： 12.某同学设计了下面三个实验，可以借助托盘天平直接验证质量守恒定律的哪一个？简单说明另外两个不能质量守恒定律的原因？任课老师签字： 教务主管签字：参考答案【诊断自测】1.B 2.C 3.C 4.C 5.C 6.B 7.D 8.C