图像专题复习

1、高三化学专题：图表数据信息获取及作图一、看图、读图、看图、读图的方法：面 线 点面：坐标。看清横坐标、纵坐标所代表的物理量； 线：走势、斜率。走势体现了纵坐标物理量受横坐标物理量影响的变化规律，斜率体现了影响变化的程度； 点：起点、终点、折点、交点。弄清特殊点的意义，注意特殊点所对应的坐标读数。、试题类型（1）分析图像，对比、总结，得出相关结论；（2）利用图像中的数据，进行有关的计算。、典型例题1、（2010年广东）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO 3的转化率()在不同温度下岁反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出温度对该反应的反应速率和

2、平衡移动的影响是 。2、（2011年广东）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。 （1）在0 30小时内，CH4的平均生成速率v、v和v 从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂的作用下，收集的CH4最多。3、（2012年广东）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2+ + 2K+ +

3、Mg2+ +4SO42 + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾。不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，_，_。4、（2009年广东卷20）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) H > 0反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）请计算15 20min范围内，甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol&#

4、183;min-1(不要求写出计算过程)。（2）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。二、画图、作图、画图、作图的方法：面 点 线面：坐标。看清横坐标、纵坐标所代表的物理量；点：确定起点、终点、折点。线：连接起点、折点、终点得变化趋势线。注意是直线还是曲线，曲线要画成平滑的流线。、试题类型（1）画能量变化图； （2）画速率平衡图。、典型例题1、（2011年广东）将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)，该反应的H+206 kJmol1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注

5、）。2、（2012年广东）已知：S2O822I=2SO42I2 （慢）， I22S2O32=2IS4O62（快）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，c(S2O82)反应时间t的变化曲线如右图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82)t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。3、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) H > 0甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2

6、下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。三、精选习题1、下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。下列说法不正确的是A、Mg与F2的反应是放热反应B、MgBr2与Cl2反应的H0C、化合物的热稳定性顺序为：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D、MgF2(s)+ Br2(l) MgBr2（s）+ F2（g）H+ 600kJ·mol-12、某研究小组在673 K、30 MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，其n(H2)和n (NH3)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 。（填字母）A

7、点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到化学平衡状态C若t3时由673 K升至773 K，则n(H2)将增大Dt2、t3时刻，n(N2)不相等3、已知： 某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。（1）a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是_，最小的是_。A01min B13min C38min D811min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线II对应的实验条件改变是_。4工业上利用硫酸渣（含的

8、硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4。生产过程中须将Fe2+氧化为Fe3+。根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应选用的条件是：温度：_，pH：_，反应时间_。5、在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：18NO(g)2C3H6(g)9N2(g)6CO2(g)6H2O(g)；18NO2(g)4C3H6(g)9N2(g)12CO2(g)12H2O(g)；并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如下图所示：从图中可以得出的结论是结论一：从测定NOX转化数据中判断，相同

9、温度下 结论二： 6、一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：A(g) + 3B(g)2C(g) H0下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。请按下列要求在上图中画出对应的速率时间图象。At2增大压强，t3达到平衡： Bt4时刻加催化剂： Ct5降低温度，t6达到平衡。7、在不同温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：温度/153817602404平衡常数K0.86×1042.6×10464×104N2的转化率/时间/min1538该反应的H 0。（填“>”、“=”或“<”）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发

10、生该反应。1538时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760、2404时N2的转化率随时间变化的示意图。8、373K时，某 1L密闭容器中加入1molA发生如下可逆反应： A（g） B（s）+C（g）。其中物质B的物质的量变化如上图1所示。 图1 图2（1）前 20s内A（g）的平均反应速率为 ；（2）373K时该反应的平衡常数的值为 ；（3）反应达到平衡后，第80s改变条件，在第100s达到新的平衡，在下图2中作出下列情况下，C浓度变化图像：若再加入0.5mol的C（用虚线）若将容器的体积压缩为原来的一半（用实线）9.NH3和O2在铂系催化剂作用下，反应生成氨气。为了探究最适合

11、的催化反应温度，在保持每次组分相同、容器容积相同、催化剂相、反应时间相同条件下，从145就开始反应：4NH3+5O24NO+6H2O H=905kJ·mol1不同温度下NO产率如图所示。NO产率随温度变化的规律是 ；温度高于900时，NO产率下降的原因 。10.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；H3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。a. 该反应的H3 0（选填“”、“”或“=”，下同），K1 K2。b.

12、将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 。11（16分）硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：六水合硝酸铈Ce(NO3)3·6H20氢氧化铈Ce(OH)4硝酸高铈溶液H2Ce(NO3)6硝酸铈铵晶体(NH4)2Ce(NO3)6（4）为了研究步骤的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律： (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； _； _。12（15分）利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为： 5CO（g）I

13、2O5（s） 5CO2（g）I2（s）；H 1(CO2)0.800.300.5 t/minbacd0（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答：从反应开始至a点时的反应速率为v(CO) ，b点时化学平衡常数Kb 。d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。溶解度曲线与实验操作：单一溶质的溶液：1.已知明矾中加硫粉培烧，发生如下反应：4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O将所得到的固体混合物水

14、浸，过滤，从滤液中提取该溶质的操作为：_ 2.将一定量的氧化铜粉用稀硫酸溶解后，从该溶液中提取硫酸铜晶体的操作为：_3.从硫酸铝、硫酸钾的混合溶液中提取明矾的实验操作为：_混合溶液：4.已知NaCl 、KNO3等物质的溶解度曲线如下图：从KNO3溶液中提取KNO3晶体的实验操作为：_从NaCl 溶液中提取NaCl晶体的实验操作为：_从KNO3晶体中（含少量NaCl）提取KNO3晶体的实验操作为：_（有兴趣的同学可以按100克KNO3晶体中含10克NaCl，计算大致需要的水，蒸发浓缩到大概剩下多少克的水）从NaCl晶体中（含少量KNO3）提取NaCl晶体的实验操作为：_（可以按100克NaCl晶体中含10克KNO3）晶体，试计算大概需要的水，蒸发浓缩至剩下多少的水）5.某滤液中，含有较多的Na2SO4及少量Na2Cr2O7 要从该滤液中提取Na2SO4 的操作为：_（已知Na2SO4及少量Na2Cr2O7 的溶解度曲线如图）1201008060402020 40 60 T/0S/g（4）已知CuCl2·2H2O、Na2SO4的溶解度随温度变化如右图。若某滤液（含有较多Na2SO4、CuCl2）要析出CuCl2·2H2O，操作为：_，洗涤，烘干。练习：1.Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催