（安徽专用）版高考化学 课时提能演练二 12 物质的量在化学实验中的应用 新人教版（含精细解析）

1、【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(二) 1.2 物质的量在化学实验中的应用人教版45分钟 100分一、选择题(此题包括10小题 ,每题6分 ,共60分)1.以下溶液中 ,溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是()A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水的溶液D.含K为2 mol的K2SO4溶液2.有硫酸镁溶液500 mL ,它的密度是1.20 g/cm3 ,其中镁离子的质量分数是4.8% ,那么有关该溶液的说法不正确的选项是()A.溶质的质量分数是24.0%

2、B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是140D.硫酸根离子的质量分数是19.2%3.设NA为阿伏加德罗常数的值 ,以下表达正确的选项是()A.(2019·江苏高考)25 ,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB.(2019·江苏高考)常温下 ,1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC.(2019·海南高考)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H为2NAD.(2019·新课标全国卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液 ,可将58.5 g N

3、aCl溶于1.00 L水中4.(易错题)在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中 ,参加100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后 ,pH变为7 ,同时生成2.33 g白色沉淀 ,那么原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为()A.0.1 mol/L B.0.2 mol/LC.0.3 mol/L D.0.4 mol/L5.(2019·银川模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份 ,一份参加含a mol NaOH的溶液 ,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl2的溶液 ,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。那么原混合溶液中钾离

4、子的浓度为()A.(ba)/V mol·L1 B.(2ba)/V mol·L1 C.2(ba)/V mol·L1 D.2(2ba)/V mol·L16.(2019·蚌埠模拟)配制一定物质的量浓度的以下溶液时 ,造成实验结果偏高的是()A.配制100 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液时 ,发现NaOH已经潮解 ,仍继续称量B.配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时定容时俯视液面C.配制50 mL 2.00 mol/L的Na2CO3溶液时 ,被称量物与砝码位置放反称量D.配制80 mL 0.10 mol/L的CuSO4溶液时

5、 ,准确称取2.0 g胆矾晶体 ,用100 mL容量瓶进行准确配制7.(2019·长沙模拟)硫酸铜水溶液呈酸性 ,属保护性无机杀菌剂 ,对人畜比拟平安 ,其同石灰乳混合可得“波尔多溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液 ,那么应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A.480 mL容量瓶 ,称取7.68 g硫酸铜B.480 mL容量瓶 ,称取12.0 g胆矾C.500 mL容量瓶 ,称取8.00 g硫酸铜D.500 mL容量瓶 ,称取12.5 g胆矾8.(2019·阜阳模拟)某地酸雨经检验除含H外c(OH)可以无视还有Na、Cl、NH、SO ,

6、其浓度依次为：c(Na)2.3×105mol/L ,c(Cl)3.5×105mol/L ,c(NH)2.3×105mol/L ,c(SO)1.05×105mol/L。那么该地酸雨的pH为A.3 B.4 C.5 D.69.(2019·江南十校模拟)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1) ,所得溶液的密度为 g·mL1 ,质量分数为w ,物质的量浓度为c mol·L1 ,NA表示阿伏加德罗常数 ,那么以下表达中正确的选项是()A.所得溶液的物质的量浓度：c1 mol·L1B.所得

7、溶液中含有NA个HCl分子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的质量分数：w36.5c/(1000)10.(2019·安庆模拟)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的局部内容。据此以下说法正确的选项是()A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/LB.该硫酸50 mL与足量的铜反响生成标准状况下10.3 L SO2C.配制250 mL、4.6 mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5 mLD.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%二、非选择题(此题包括3小题 ,共40分)11.(12分)(预测题)根据以下各题所给出的数据 ,可分别求

8、出其“溶质的质量分数或“溶质的物质的量浓度 ,试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值 ,假设某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH ,那么可求出此溶液中为。(2)某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a ,那么可求出此溶液中为。(3)标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢 ,那么可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为。(4)将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧 ,可得到白色固体b g ,那么可求出原氯化铝溶液中为。12.(14分)“84消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒 ,某同学购置了一瓶某品牌“84消毒液 ,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液：含25%

9、NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm3 ,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识答复以下问题：(1)该“84消毒液的物质的量浓度为_mol·L1。(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液稀释后用于消毒 ,稀释后的溶液中c(Na)mol·L1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm3)。(3)该同学参阅该品牌“84消毒液的配方 ,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。以下说法正确的选项是。A.如下图的仪器中 ,有四种是不需要的 ,还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后 ,应烘干才能用于溶液配制C

10、.利用购置的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143 g13.(14分)(探究题)硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图 ,现有硫酸与氨水各一份 ,请根据表中信息 ,答复以下问题：溶质的物质的量浓度/mol·L1溶液的密度/g·cm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为(不写单位 ,用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 mol·L1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计) ,所得溶液的物质的量浓度为mol·L1。(3)物质的量浓度为c2 mol·L1的氨水与c2 mol&#

11、183;L1的氨水等质量混合 ,所得溶液的密度(填“大于、“小于或“等于 ,下同)2 g·cm3 ,所得溶液的物质的量浓度c2 mol·L1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。答案解析1.【解析】选B。A项溶液体积不再为1 L ,B项生成1 mol H2SO4 ,C项溶液体积不是50 mL ,D项缺少溶液体积。2.【解析】选C。由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%24.0% ,其浓度为c2.4 mol/L ,溶质与溶剂的物质的量之比为121 ,SO的质量分数为×4.8%19.2%。3.【解析】选B。A项 ,缺少溶液的体积 ,无法计算 ,错

12、误；B项 ,NH4NO3的物质的量为0.1 mol ,氮原子数为0.2NA ,尽管NH水解 ,但氮原子数不变 ,正确；C项 ,pH1 ,c(H)0.1 mol·L1 ,n(H)0.1 mol·L1×10 L1 mol ,所以含H为NA ,错误；D项 ,配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中 ,而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积 ,错误。4.【解题指南】首先根据“pH变为7推知：n(H)n(OH) ,然后依据BaSO4的物质的量 ,并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量 ,最后用H的总量减去H2SO4中H的物质的量 ,可得硝酸的物质的量 ,即可求出HNO3

13、的物质的量浓度。【解析】选B。 n(BaSO4)n(H2SO4)0.01 mol ,n(OH)2nBa(OH)20.04 mol ,反响中共消耗0.04 mol H。硫酸提供的H为0.02 mol ,那么硝酸提供的H为0.02 mol ,即n(HNO3)0.02 mol ,所以c(HNO3)0.2 mol/L。5.【解析】选D。由离子方程式：2OHMg2=Mg(OH)2可知 ,OH为a mol ,那么Mg2为a/2 mol ,MgSO4为a/2 mol；由离子方程式：SOBa2=BaSO4可知 ,Ba2为b mol ,SO为b mol ,MgSO4和K2SO4共b mol ,那么K2SO4为(

14、ba/2) mol ,其含有的K为(ba/2) mol×2 (2ba) mol；原混合溶液中的K为2×(2ba) mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为 mol·L1。【误区警示】此题易错选B ,其错误根源是只求出一份溶液中钾离子的物质的量 ,就直接除以总体积而得出答案。6.【解析】选B。A项 ,NaOH潮解 ,按原操作称量 ,配制的溶液溶质质量减少 ,结果偏低；B项 ,定容时俯视液面 ,所配溶液体积偏小 ,浓度偏高；C项 ,需要称量Na2CO3固体10.6 g ,应用到游码 ,假设物码放反 ,那么所称药品减少 ,配制结果偏低；D项 ,按80 mL计算 ,用100

15、 mL容量瓶配制 ,结果偏低。应选B。7.【解析】选D。由于容量瓶的规格中没有480 mL ,只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶) ,计算溶质的质量时按500 mL溶液计算 ,还要注意托盘天平的读数：保存一位小数。所以应选择500 mL容量瓶 ,称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。8.【解题指南】解答此题应注意以下两点：(1)根据电荷守恒定律 ,列出电荷守恒式。(2)正确理解电荷守恒式的含义 ,不要把c(SO)前面的“2忽略。【解析】选C。根据溶液中电荷守恒得：c(H)c(Na)c(NH)c(Cl)2c(SO) ,求得c(H)1×105mol/L ,故p

16、H5。9.【解析】选D。A错误 ,36.5 g HCl的物质的量是1 mol ,但溶液的体积不是1 L ,所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L1；B错误 ,36.5 g HCl的物质的量是1 mol ,但在溶液中HCl完全电离 ,溶液中不存在HCl分子；C错误 ,因为题中没有给定温度和压强 ,所以不能确定所占有的体积；D正确 ,这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式 ,要求学生能够掌握并能训练运用。10.【解题指南】解答此题要注意以下两点：(1)注意运用物质的量浓度、质量分数、密度之间的换算关系式。(2)溶液稀释或混合时溶质的物质的量守恒。【解析】选C。A项 ,该

17、硫酸物质的量浓度为c18.4(mol·L1)；B项 ,假设硫酸完全反响 ,可生成10.3 L SO2 ,但反响过程中 ,硫酸浓度逐渐变小 ,后期稀硫酸与铜不再反响；C项正确；D项 ,硫酸密度大于水 ,与水等体积混合 ,混合溶液的质量分数应大于原来的一半。11.【解析】(1)不知溶液的密度 ,只能求出物质的量浓度 ,c mol/L。(2)NaOH与H2O的物质的量之比为1a ,可求溶质的质量分数 ,w×100%。(3)不知溶液的密度 ,不能计算物质的量浓度 ,可求其质量分数×100%44.9%。(4)白色固体为Al2O3 ,n(Al2O3) mol ,n(AlCl3

18、) mol ,c(AlCl3) mol/L。答案：(1)NaOH的物质的量浓度mol/L(2)NaOH的质量分数%(3)HCl的质量分数44.9%(4)AlCl3的物质的量浓度 mol/L12.【解析】(1)根据c ,c(NaClO)4.0 mol·L1。(2)4.0 mol·L1的NaClO溶液稀释100倍后 ,其浓度为0.04 mol/L ,即c(Na)0.04 mol/L。(3)选项A ,需用托盘天平称量NaClO固体 ,需用烧杯来溶解NaClO ,需用玻璃棒进行搅拌和引流 ,需用容量瓶和胶头滴管来定容 ,图示的A、B、C、D不需要 ,但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B ,配制过程中需要参加水 ,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C ,由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质 ,所以商品NaClO可能局部变质导致NaClO减少 ,配制的溶液中溶质的物质的量减小 ,结果偏低；选项D ,应选取500 mL 的容量瓶进行配制 ,然后取出480 mL即可 ,所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L1×74.5 g· mol1149 g。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C13.【解题指南】解答此题应注意以下三点：(1)设硫酸体积为1