（安徽专用）版高考化学 单元评估检测二 新人教版（含精细解析）

1、单元评估检测(二)第二章90分钟 100分一、选择题(此题包括16小题 ,每题3分 ,共48分)1.以下物质的分类正确的一组是()ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO32.以下说法不正确的选项是()A.胶体不均一、不稳定 ,静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定 ,静置后不产生沉淀B.一种透明液体中参加电解质溶液 ,假设有沉淀生成 ,那么该液体不一定是胶体C.光线通过时 ,胶体产生丁达尔效应 ,溶液那么无丁达尔效应D.放电影时 ,放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形

2、成的3.(2019滁州模拟)如下图 ,两圆圈相交的阴影局部表示圆圈内物质相互发生的反响 ,其中属于氧化复原反响 ,但水既不作氧化剂也不作复原剂的是()A.甲B.乙C.丙D.丁4.在碱性条件下能够大量共存 ,而在强酸性条件下却能发生氧化复原反响的离子组是()A.Ba2、AlO、NO、ClB.K、Na、ClO、Fe2C.Na、I、NO、SOD.NH、Na、S2、CO5.2019年11月 ,“神舟八号在酒泉发射升空 ,并取得圆满成功。“神舟八号的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中 ,燃料发生反响：C2H8N22N2O42CO23N24H2O提供能量。

3、以下有关表达正确的选项是()A.该燃料绿色环保 ,在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.该反响中N2O4是氧化剂 ,偏二甲肼是复原剂C.N2既是氧化产物又是复原产物 ,CO2既不是氧化产物也不是复原产物D.每有0.6 mol N2生成 ,转移电子数目为2.4NA6.分类方法在化学学科的开展中起到了重要的作用。以下分类标准合理的是()A.根据纯洁物的元素组成 ,将纯洁物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱 ,将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应 ,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反响中的能量变化 ,将化学反响分为“化合、分解、复分解、置换四类7.(2019潍坊模拟)溶液

4、和胶体具备的共同性质是()A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时 ,分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比拟稳定8.(2019淮北模拟)以下离子方程式正确的选项是()A.FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3S2=2Fe2SB.将Na2O2固体投入中：2Na2O22=4Na4OH18O2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液 ,恰好使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCO9.(2019枣庄模拟)以下变化中起氧化

5、作用和复原作用的元素不是同一种元素的是()A.在400 左右且有催化剂存在的条件下 ,用氨气把一氧化氮复原为氮气B.工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反响制取硫酸铜C.工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D.实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 10.某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质 ,相连环物质间能发生反响 ,不相连环物质间不能发生反响。你认为“五连环中物质间发生的反响 ,没有涉及的根本反响类型和属于氧化复原反响的个数有()A.复分解反响、1个 B.分解反响、2个C.化合反响、3个 D.置换反响、2个11.(2019蚌埠模拟)在一瓶pH1的无色溶液中 ,已检验出含有Ba2、Ag ,那么以下粒子：C

6、l、Mg2、Cu2、NO、AlO、CO、NH3H2O在此溶液中不能大量存在的正确组合是()A. B.C. D.12.(2019北京高考)以下与处理方法对应的反响方程式不正确的选项是()A.用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgSB.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2C.向污水中投放明矾 ,生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy(x)O2xCO2H2O13.有Fe2、NO、Fe3、NH、H2O和H六种粒子 ,分别属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物 ,以下表达错误的选项是()A.氧化剂与复

7、原剂的物质的量之比为81B.复原产物为NHC.假设有1 mol NO参加复原反响 ,转移8 mol eD.假设把该反响设计为原电池 ,那么负极反响为Fe2e=Fe314.(2019浙江高考样题)化学方程式可简明地表达元素及其化合物的性质。：氧化复原反响：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI；3I26KOH=5KIKIO33H2O复分解反响：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2O；KCNCO2H2O=HCNKHCO3热分解反响：4NaClO3NaClNaClO4；NaClO4N

8、aCl2O2以下说法不正确的选项是()A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2B.复原性(碱性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C.热稳定性：NaClNaClO4NaClOD.酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN15.(易错题)钢铁“发蓝是将钢铁制品浸到某些具有氧化性的溶液中 ,在钢铁的外表形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种方法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 反响。其过程可以用如下化学方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3；Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH(未配平)；Na2FeO2Na2

9、Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH。以下说法不正确的选项是()A.碱性条件下 ,NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强B.反响、均是氧化复原反响C.反响配平后 ,H2O的化学计量数是5D.整个反响过程中每有16.8 g Fe参加反响转移0.8 mol电子16.(易错题)以下离子方程式书写不正确的选项是()A.AlCl3溶液与烧碱溶液反响 ,当n(OH)n(Al3)72时 , 2Al37OH=Al(OH)3 AlO2H2OB.Cl2与FeBr2溶液反响 ,当n(Cl2)n(FeBr2)11时 ,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC.Ca(OH)2溶液与NaHC

10、O3溶液反响 ,当nCa(OH)2n(NaHCO3)12时 ,Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OD.Fe与稀硝酸反响 ,当n(Fe)n(HNO3)12时 ,3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O二、非选择题(此题包括5小题 ,共52分)17.(11分)如图为一“铁链图案 ,小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质 ,图中相连的两种物质均可归属为一类 ,相交局部由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请答复以下问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都

11、是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水 ,用酒精灯加热至沸腾 ,向烧杯中逐滴参加1 molL1的图中一种化合物的水溶液 ,可制得一种红褐色胶体。反响的化学方程式为：_。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_。向该胶体中逐滴参加盐酸 ,会出现一系列变化：a.先出现红褐色沉淀 ,原因是_。b.随后红褐色沉淀溶解 ,此反响的离子方程式是_。18.(9分)(探究题)近年来 ,太湖蓝藻爆发 ,造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中 ,常溶有某些对人体有害的物质 ,初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO、SO。为了进一步确认 ,取样进行实

12、验检测：取污水仔细观察 ,呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中 ,滴入稀硫酸 ,有大量白色沉淀产生 ,再加稀硝酸 ,白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH ,试纸显深蓝色。(1)由此可知 ,该污水中肯定含有的离子是 ,肯定没有的离子是 ,可能含有的离子是。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子_。19.(10分)(预测题)某体系中存在如下反响：H2S4H2O8e=SO10H2IO12H10e=I26H2O(1)反响中H2S作剂 ,反响属于反响。(填“氧化或“复原)(2)假设在反响中失去0.2 mol电子 ,那么反响中可生成g碘。(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反响的化学方程式 ,同

13、时标出电子转移的方向和数目：_。(4)由上述反响可推知。a.氧化性：K2SO4KIO3b.酸性：HIO3H2SO4c.复原性：H2SI2d.反响过程中溶液的酸性逐渐减弱20.(10分)(2019安庆模拟)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质 ,用CuSO4溶液和“另一物质在4050时反响可生成它。CuH具有的性质有：不稳定 ,易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反响能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反响是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息 ,结合自己所掌握的化学知识 ,答复以下问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质制CuH的反响中 ,用氧化复原观点分析 ,这“另一物质在反响中作_(填“氧化剂或“复原

14、剂)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反响方程式：_。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO ,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反响的离子方程式：_。21.(12分)(探究题)1 L 某混合溶液 ,可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO(1)往该溶液中逐滴参加NaOH溶液 ,产生沉淀的物质的量(n)与参加NaOH溶液的体积(V)的关系如下图。那么该溶液中一定不含有的离子是。(2)BC段的离子方程式为_。(3)V1、V2与V3、V4

15、之间的关系为。(4)经检测 ,该溶液中还含有大量的Cl、Br、I ,假设向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示 ,分析后答复以下问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时 ,溶液中发生反响的离子方程式为_。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。答案解析1.【解析】选C。NH3属于非电解质 ,明矾、冰水混合物属于纯洁物 ,NO2、CO不属

16、于酸性氧化物 ,故C正确。2.【解析】选A。胶体属于介稳体系 ,通常情况下稳定 ,静置后不易产生沉淀或分层。某些电解质溶液中参加另一种电解质溶液时 ,有可能因发生化学反响而生成沉淀 ,故B项正确。3.【解析】选C。SO3与H2O的反响不是氧化复原反响；Na与H2O的反响是氧化复原反响 ,H2O是氧化剂；NO2与H2O的反响是氧化复原反响 ,H2O既不作氧化剂也不作复原剂；F2与H2O的反响是氧化复原反响 ,H2O是复原剂。4.【解析】选C。B、D项中分别含Fe2、NH ,碱性条件下不能够大量共存 ,A项在酸性条件下不能发生氧化复原反响 ,C项中NO(H)能够氧化I。故C项符合题意。5.【解析】

17、选B。燃料燃烧过程中会释放少量的N2O4(或NO2) ,造成大气污染 ,A不正确；反响中N2O4是氧化剂 ,偏二甲肼是复原剂 ,CO2是氧化产物 ,N2既是氧化产物又是复原产物 ,B正确 ,C不正确；根据N2O4分析 ,每有3 mol N2生成时 ,电子转移数目为16NA ,那么生成0.6 mol N2转移电子数目应为3.2NA ,D不正确。6.【解析】选A。B项 ,根据电解质在水中的电离程度 ,分为强电解质、弱电解质。C项 ,根据分散质粒子的直径大小 ,将分散系分为溶液、浊液和胶体。D项 ,根据反响中的能量变化 ,将化学反响分为放热反响和吸热反响。7.【解析】选D。胶体粒子不能透过半透膜 ,

18、溶液中的离子向两极方向移动 ,胶体粒子向某一极移动 ,溶液不具有丁达尔效应。8.【解题指南】解答此题要注意以下三点：(1)FeS难溶于水；(2)Na2O2与H2O反响时 ,H2O不发生氧化复原反响；(3)苯酚的酸性小于H2CO3 ,大于HCO。【解析】选C。A项 ,滴加过量Na2S溶液应生成FeS沉淀 ,正确的方程式为2Fe33S2=2FeSS；B项 ,Na2O2与H2O反响时Na2O2既是氧化剂 ,又是复原剂 ,生成的O2来源于Na2O2 ,而H2O不发生氧化复原反响 ,H2O中的氧元素应在OH中；C项正确；D项 ,苯酚钠与CO2反响 ,只能生成HCO ,不能生成CO。9.【解析】选B。A项

19、 ,反响为4NH36NO5N26H2O ,起氧化作用和复原作用的元素均为N；B项 ,反响为2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O ,起氧化作用和复原作用的元素分别为O和Cu；C项 ,反响为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O ,起氧化作用和复原作用的元素均为Cl； D项 ,反响为KClO36HCl=KCl3Cl23H2O ,起氧化作用和复原作用的元素均为Cl。10.【解析】选B。反响Fe2HCl=FeCl2H2是置换反响、氧化复原反响；反响NaOHHCl=NaClH2O是复分解反响；反响2NaOHCO2=Na2CO3H2O是复分解反响；反响CCO22CO是化合反响

20、、氧化复原反响。11.【解析】选C。无色溶液中 ,肯定无Cu2；因含有Ba2、Ag ,且pH1 ,故无CO、Cl、AlO和NH3H2O ,选C。12.【解析】选B。选项具体分析结论AHgS为难溶于水的黑色沉淀 ,故废水中参加Na2S时发生反响Hg2S2=HgS正确BNO2为污染性气体 ,是引起光化学烟雾的原因之一 ,用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO使其不能再生成污染性气体。实际发生的反响为：2NO2CO2CO2N2错误C明矾的成分为KAl(SO4)212H2O ,向污水中投放明矾 ,Al3发生水解生成Al(OH)3胶体 ,能吸附水中的悬浮物杂质 ,反响为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3

21、H正确D烃类物质为碳氢化合物 ,高温下发生燃烧反响CxHy(x)O2xCO2H2O正确13.【解析】选A。 分析各粒子的性质判断反响物和生成物 ,反响物应为Fe2、NO和H ,生成物应为Fe3、NH和H2O。 运用得失电子守恒 ,配平方程式：8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O ,氧化剂NO与复原剂Fe2的物质的量之比为18 ,A项错误；氧化剂NO被复原得到复原产物NH ,B项正确；假设有1 mol NO参加复原反响 ,那么转移8 mol e ,C项正确；该氧化复原反响中氧化反响为Fe2e=Fe3 ,设计为原电池那么为负极反响 ,D项正确。14.【解析】选A。根据第一组反响可知 ,氧化性(

22、酸性溶液)：Co(OH)3Cl2 ,FeCl3I2 ,根据常识知氧化性：Cl2FeCl3 ,复原性(碱性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3；根据第三组反响可知 ,热稳定性：NaClNaClO4NaClO；根据第二组反响可知 ,酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN。15.【解题指南】解答此题要注意以下三点：(1)准确分析铁元素化合价的变化；(2)配平反响的方程式；(3)由三个反响找出FeFe3O4的关系。【解析】选B。由反响、可知NaNO2能将Fe和Na2FeO2氧化 ,最终生成氧化产物Na2Fe2O4 ,故NaNO2的氧化性比Na2FeO2和Na2Fe2O4都强 ,A正确；反响中各元素的化

23、合价均没变化 ,不是氧化复原反响 ,B错误；反响的方程式配平后为：6Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOH ,C正确；由3个方程式可归纳出关系式：3FeFe3O48e ,168 g 8 mol ,由此可知D项正确。16.【解析】选B。A项 ,NaOH过量 ,局部Al(OH)3溶解生成AlO ,正确；B项 ,Cl2与FeBr2溶液反响 ,当n(Cl2)n(FeBr2)11时 ,正确的离子方程式为：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl ,错误；C项 ,CO不能完全沉淀 ,正确；D项 ,铁过量 ,正确。17.【解析】(1)H2和CO2都不是电解质 ,CO2和Na

24、2O都是氧化物 ,Na2O和NaCl都是钠的化合物 ,NaCl和FeCl3都是盐。(2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得红褐色的Fe(OH)3胶体。检验制成的是否是胶体 ,可用丁达尔效应。答案：(1)ACBD(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl假设该分散系能产生丁达尔效应 ,那么制备成功；否那么 ,不成功a.电解质HCl使Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀b.Fe(OH)33H=Fe33H2O18.【解析】此题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离子反响问题。(1)由知肯定无Fe3 ,由知肯定有Ba2 ,那么无SO和CO ,由知肯定有OH ,不能确定是否含有

25、K、Cl；(2)检验K用焰色反响 ,检验Cl用AgNO3 和稀硝酸溶液 ,检验时注意离子的干扰。答案：(1)Ba2、OHFe3、CO、SOK、Cl(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧 ,透过蓝色钴玻璃观察 ,假设发现火焰呈紫色 ,那么说明含有K；另取少量试液于一洁净试管中 ,加几滴AgNO3溶液 ,假设有白色沉淀生成 ,再参加稀硝酸后沉淀不溶解 ,那么说明溶液中含有Cl19.【解析】(1)反响中S元素化合价升高 ,是氧化反响 ,H2S作复原剂。反响中I元素化合价降低 ,是复原反响。(2)氧化复原反响中得失电子数相等 ,反响中失去0.2 mol 电子 ,反响中必然得到0.2 mol电子 ,生