（安徽专用）版高考化学 课时提能演练十二 43硫及其重要化合物 新人教版（含精细解析）

1、【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(十二) 4.3硫及其重要化合物人教版一、选择题(此题包括10小题 ,每题6分 ,共60分)1.SO2是常见的大气污染物之一 ,以下有关SO2的说法不正确的选项是()A.SO2对环境的主要影响是形成酸雨B.用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中参加生石灰后燃烧 ,可以减少SO2的排放量C.硫酸厂使用V2O5作催化剂 ,加快SO2的转化速率 ,可以减少SO2的排放量D.植树造林 ,绿化环境有利于减少空气中SO2的含量2.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀 ,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。那么图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要

2、求的是(必要时可以加热)()A.Cu和浓硝酸 B.CaO和浓氨水C.大理石和稀盐酸 D.高锰酸钾溶液和浓盐酸3.(2019·宿州模拟)以下实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是4.以下有关说法不正确的选项是()A.(2019·山东高考)要清洗附着在试管壁上的硫 ,可用的试剂是CS2B.(2019·江苏高考)硫化亚铁溶于稀硝酸中反响的离子方程式为：FeS2H=Fe2H2SC.(2019·新课标全国卷)常温下浓硫酸能使铝发生钝化 ,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.(2019·海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中参加过量的稀硫酸 ,能产

3、生气泡并有沉淀生成5.(易错题)将过量SO2通入以下溶液中 ,能出现白色沉淀的是()Ca(OH)2BaCl2NaAlO2Na2SiO3Ba(NO3)2苯酚钠Na2CO3Na2SA.B.C. D.6.以下有关硫及其化合物的说法正确的选项是()A.浓硫酸具有吸水性 ,因而能使蔗糖碳化B.将SO2通入品红溶液 ,溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水 ,溴水褪色后加热也能恢复原色C.在反响SO22H2S=3S2H2O中SO2作氧化剂D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO37.在化学反响中 ,有时存在“一种物质过量 ,另一种物质仍不能完全反响的情况 ,以下反响中属于这种情况的是()过量的锌与浓硫酸

4、反响；过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反响；过量的浓盐酸与碳酸钙反响；过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反响；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反响；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反响A. B. C. D.8.(2019·合肥模拟)实验室一瓶固体M的标签右半局部已被腐蚀 ,剩余局部只看到“Na2S字样(如下图)。 ,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。假设取少量固体M配成稀溶液进行有关实验 ,以下说法不正确的选项是()A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B.往溶液中通入二氧化碳 ,假设有白色沉淀 ,那么固体M为Na2SiO3C.往溶液

5、中参加稀硝酸酸化的BaCl2 ,假设有白色沉淀 ,那么固体M为Na2SO4D.用pH试纸检验 ,假设pH7 ,那么固体M一定是Na2SO49.(预测题)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质 ,分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成 ,：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合 ,均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)>0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 ,以下结论不正确的选项是()A.甲溶液含有Ba2 B.乙溶液含有SOC.丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg210.将一定量的锌与100 mL

6、 18.5 mol/L的浓硫酸充分反响后 ,锌完全溶解 ,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反响后的溶液稀释至1 L ,测得溶液中c(H)0.1 mol/L ,那么以下表达中错误的选项是()A.反响中消耗的Zn的质量为97.5 gB.气体A中SO2和H2的体积比为14C.反响中被复原的元素只有一种D.反响中共转移电子3 mol二、非选择题(此题包括3小题 ,共40分)11.(10分)在通常状况下 ,A是固体单质。根据如下图的转化关系 ,答复：(1)写出A、E的化学式：A；E。(2)写出指定反响的化学方程式：EC：_。CD：_。(3)假设A为气态单质 ,那么A、E的化学式：A；E。12

7、.(14分)(2019·阜阳模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质 ,按如下图装置进行实验。请答复以下问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反响的化学方程式为_；(2)实验过程中 ,装置B、C中产生的现象分别是、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反响的离子方程式为。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性 ,请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用溶液吸收。13.(16分)(探究题)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反响 ,某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除外表氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓

8、硫酸中 ,10分钟后移入硫酸铜溶液中 ,片刻后取出观察 ,铁钉外表无明显变化 ,其原因是_。(2)另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中 ,加热 ,充分反响后收集到气体Y。甲同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中 ,发生反响：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后参加足量BaCl2溶液 ,经适当操作后得枯燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果 ,乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了以下探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_。(用化

9、学方程式表示)。(5)为确认Q的存在 ,需在装置中添加M于。a.A之前 b.A、B间 c.B、C间 d.C、D间(6)如果气体Y中含有H2 ,预计实验现象应是_。(7)假设要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2) ,除可用测量H2体积的方法外 ,可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。答案解析1.【解析】选C。SO2溶于水后形成酸性溶液 ,随雨水降下就会形成酸雨 ,A正确；使用清洁能源能减少SO2的排放量 ,在煤中参加生石灰后燃烧可发生反响SO2CaO=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4 ,能减少SO2的排放量 ,B正确；使用催化剂只能加快反响速率 ,并

10、不能影响SO2的含量 ,C错误；植树造林能够减少大气中SO2的含量 ,因为有些树种和植物能吸收SO2 ,D正确。2.【解析】选C。A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀 ,选项B中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。3.【解析】选D。HNO3溶液中参加NaHSO3粉末 ,生成NO气体 ,反响开始即有气体生成 ,A项错；H2S气体通入氯水中发生反响H2SCl2=S2HCl ,pH逐渐减小 ,B项错；NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 ,开始即产生沉淀 ,C项错；CO2通入澄清石灰水中发生反响Ca(OH)2CO2=CaCO3

11、H2O ,溶液导电性逐渐减弱 ,当CO2过量时发生反响：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 ,导电性又逐渐增强 ,D项正确。4.【解析】选B。硫易溶于CS2 ,A 正确；硝酸具有强氧化性 ,能氧化Fe2和H2S ,B不正确；C原因和结论都正确；Na2SO3与稀硫酸反响生成SO2、Na2SO4和H2O ,BaCO3与稀硫酸反响生成BaSO4沉淀、CO2和H2O ,能产生气泡并有沉淀生成 ,D正确。5.【解析】选D。通入过量SO2后 ,Ca(OH)2溶液中生成Ca(HSO3)2 ,可溶于水 ,BaCl2与SO2不反响 ,NaAlO2溶液中生成Al(OH)3沉淀 ,Na2SiO3溶液中生成H

12、2SiO3沉淀 ,Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4沉淀 ,苯酚钠溶液中生成苯酚沉淀 ,Na2CO3溶液会放出CO2气体 ,无沉淀 ,Na2S溶液中生成淡黄色单质硫沉淀 ,故应选D。6.【解析】选C。A项浓硫酸使蔗糖碳化表现的是浓硫酸的脱水性 ,A错误；SO2与溴水发生反响生成H2SO4和HBr ,加热不能恢复原色 ,B错误；C项 ,据化学反响知SO2作氧化剂 ,C正确；D项SO2与O2反响需要催化剂 ,D错误。7.【解题指南】解答此题应注意以下两点：(1)随着反响的进行 ,溶液浓度变稀 ,会有反响发生改变或停止的情况。(2)在可逆反响中反响物不可能完全转化。【解析】选B。为可逆反响 ,先生

13、成SO2 ,再生成H2 ,一定会将H2SO4消耗完 ,CaCO3也会完全反响 ,、中酸的浓度降到一定程度便不再发生反响。8.【解析】选C。Na2SO3与盐酸反响产生气泡 ,Na2SiO3与盐酸反响生成白色沉淀 ,Na2SO4与盐酸混合无现象 ,A正确；CO2与Na2SO3溶液、Na2SO4溶液都不反响 ,CO2与Na2SiO3溶液反响产生白色沉淀H2SiO3 ,B正确；硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4 ,不能确定固体M一定是Na2SO4 ,也可能是Na2SO3 ,C错误；Na2SO3和Na2SiO3水解都显碱性 ,Na2SO4不水解 ,其溶液的pH7 ,D正确。9.【解题指南】解答此题应

14、注意以下两点：(1)抓住关键信息确定乙是H2SO4。(2)利用信息确定NH必须与HCO结合与Ba(OH)2反响才能产生白色沉淀 ,故甲是Ba(OH)2 ,丙是MgCl2 ,丁是NH4HCO3。【解析】选D。根据信息可推出乙一定是H2SO4 ,进而结合信息可推得甲中一定含有Ba2 ,A、B均正确；根据信息可推出丙中含有Cl ,C正确；综合各种信息推得 ,甲、乙、丙、丁四种物质分别是Ba(OH)2、H2SO4、MgCl2、NH4HCO3 ,D错误。10.【解题指南】解答此题应注意以下两点：(1)生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。(2)假设反响的Zn一局部复原出SO2 ,一局部复原

15、出H2 ,设未知数、列方程式计算。【解析】选C。设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。那么根据两个反响方程式可知解得x0.3 moly1.2 mol消耗Zn的质量为(xy)×65 g/mol97.5 g ,转移电子数为3 mol ,被复原的元素有S、H两种。【一题多解】金属锌与浓硫酸反响的计算可利用守恒法(1)由于生成1 mol SO2或1 mol H2转移的电子数目均为2 mol ,故参加反响的锌与SO2和H2的总物质的量一定相等 ,对于此题而言 ,n(Zn)1.5 mol。(2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和强氧化性(生成SO2) ,由硫元素守恒可得 ,生

16、成的SO2的物质的量等于硫酸的总物质的量减去剩余的硫酸的物质的量减去ZnSO4的物质的量。即n(SO2)1.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol。11.【解析】A是固体单质 ,由图知A能与H2反响 ,所以它应是一种非金属单质；A及其氢化物B能连续与O2反响 ,最终生成的氧化物D能够与水反响生成含氧酸E ,而E能够与Cu反响生成C ,所以E应是一种强氧化性酸 ,故可知A是硫。假设A为气态单质 ,由转化关系可知 ,AE分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。答案：(1)SH2SO4(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2SO2O22SO3(3)N2HNO312

17、.【解题指南】解答此题注意以下两点：(1)SO2与酸性KMnO4溶液反响表现复原性 ,与Na2S溶液反响表现氧化性。(2)检验SO2与品红溶液作用的可逆性时要先停止通SO2 ,再加热。【解析】此题考查了SO2的制备及性质、化学实验的根本操作。(1)常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶 ,图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有复原性 ,能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ,离子方程式为：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。SO2能与2价的硫离子反响生成硫沉淀 ,表达氧化性。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色 ,加热后品红溶液又恢复红色 ,注意实验操作中品红溶液褪

18、色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体 ,一般用碱性溶液吸收 ,也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊复原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后 ,关闭分液漏斗的旋塞 ,点燃酒精灯加热 ,品红溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)13.【解析】(1)铁钉在浓硫酸中发生钝化 ,外表生成一层致密的氧化膜。(2)n(SO2)n(BaSO4)0.01 mol ,所以V(SO2)0.01 mol×22.4 L·mol10.224 L224 mL ,SO2体积分数为×100%66.7%。(3)铁钉为碳素钢 ,故加热后碳与浓硫酸反响可产生CO2、SO2 ,当浓硫酸变稀后 ,会产生H2 ,所以混合气体中有SO2、CO2、H2。能对品红溶液产生作用的只有SO2 ,所以品红溶液的作用是检验SO2是否在前一洗气瓶中被除尽。(5)检验CO2要用澄清石灰水 ,应放在SO2被除尽之后进行 ,因SO2与澄清石灰水也可出现浑浊现