氧化还原反应第一课时

1、火箭的升空，需要燃料火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化们来学习一类重要的化学反应学反应氧化还原反应氧化还原反应第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应高温高温高温反应类反应类型型举例举例表示式表示式化合反化合反应应C+O2=CO2A+B=AB分解反分解反应应CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换反置换反应应C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B复分解复分解反应反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD

2、+CB1.化学反应的分类；化学反应的分类；小结：小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。反应前后物质种类的多少来划分的。下列反应六个反应分别属于什么类型？ NaOH+HCl=NaCl+H2OFe2O3 + 3CO =2 F e + 3CO21 1COCO2 2+C+C2CO2CO，从，从COCO2 2来看是来看是 反应，反应，从从C C来看是来看是 反应。反应。2 2C+HC+H2 2O CO+HO CO+H2 2，从，从C C来看是来看是反应，反应，从从H H2 2O O来看是来看是 反应。反应。3.CuO

3、+H3.CuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O,O,从从CuCu来看是来看是反反应，从应，从H H2 2来看是来看是 反应。反应。还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化反应和还原反应一定是氧化反应和还原反应一定是同时发生同时发生! !属于上面四种类型中的哪种？属于上面四种类型中的哪种？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应失氧，被还原，发生还原反应CO 得氧，被氧化，发生氧化反应得氧，被氧化，发生氧化反应两者有机两者有机统一，缺统一，缺一不可一不可一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应一种物质

4、被还原，另一种物质被氧化的反应叫叫氧化氧化还原反应还原反应1、什么叫氧化还原反应？、什么叫氧化还原反应？ 完成下列反应的方程式，并从得失氧的角完成下列反应的方程式，并从得失氧的角度分析是否为氧化还原反应？度分析是否为氧化还原反应？（1）木炭还原氧化铜）木炭还原氧化铜（2）氢气还原氧化铜）氢气还原氧化铜（3）氢气在氯气中燃烧）氢气在氯气中燃烧结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化氧化还原反应有什么还原反应有什么特征？

5、特征？2、特征：、特征：反应前后反应前后化合价发生变化化合价发生变化（也是判断依据）（也是判断依据）氧化反应：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。物质所含元素化合价降低的反应。 练习：练习：分析下列反应中各元素化合价在分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化反应前后有无变化, ,如何变化。并判断如何变化。并判断是否是氧化还原反应。是否是氧化还原反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6 -2+6 -200+2+1 -1-1NaOH + H

6、Cl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是是是不是不是怎样表示？怎样表示？非四大基非四大基本类型本类型2H2S+SO2 = 3S+2H2O氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应思考氧化还原反应与四种基本类型有什么样的关系？请用图示表示出来2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原离子化合物离子化合物NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去

7、e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+三、氧化还原反应的实质三、氧化还原反应的实质:H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原结论结论 氧化还原反应的实质是氧化还原反应的实质是:发生了电子的转移（得失或偏移）发生了电子的转移（得失或偏移）共价化合物共价化合物HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H Cl元素化合价和电子得失的关系元素化合价和电子得失的关系 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原2Na + Cl2

8、= 2NaCl 00+11 NaNa+ClClCl-Na+电子转移元素化合价数元素化合价数离子化合物离子化合物： 该元素一个原子得失电子数该元素一个原子得失电子数化合价升高数化合价升高数 失去的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数 得到的电子数得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应化合价升降观点化合价升降观点电子转移观点电子转移观点氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原氧化还原的关系的关系氧化还原氧化还原反应反应化合价升高的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价降低的反应化合价升高降化合价升高降低同时发生低同时发生有化合价升降的有化合价升降的反应反应失去电

9、子的反应失去电子的反应（或电子对偏离）（或电子对偏离）得到电子的反应得到电子的反应（或电子对偏向）（或电子对偏向）得失电子同时发生得失电子同时发生 （得失电子总数相等）（得失电子总数相等）有电子转移的反应有电子转移的反应特征（表现）特征（表现） 本质本质总结：总结：. 元素化合价升高，被元素化合价升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应反应 元素化合价降低，被元素化合价降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （填（填“氧化氧化”或或“还还原原”）反应。）反应。 氯氯氧化氧化氧化氧化锰锰还原还原 还原还原

10、小结小结:1.还原剂的风格高还原剂的风格高, 它愿把电子往外抛它愿把电子往外抛, 虽然把电子失去了虽然把电子失去了, 最后却是价升高最后却是价升高.2.2.失、高、氧失、高、氧得、低、还得、低、还.下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4F. CuSO45H2O CuSO4 5H2O练习练习1 用双线桥表示下列氧化还原反应的化用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。合价升降及电子转移情况。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 SOSO2 2 + 2H