九年级化学下册天天练第24课时金属的化学性质试题人教版

1、1 / 9 金属的化学性质 A 重难点睛I 1、 重点： （1） 金属与氧气的反应； （2） 对置换反应的理解； （3） 金属与盐酸、稀硫酸、化合物溶液反应; （4） 金属活动性顺序。 2、 难点： （1） 金属的化学反应； （2） 对金属活动性顺序的初步探究。 （3） 金属活动性顺序的应用。 中考必备I 1.中考考查内容: 址 Jtr 考点 课标要求 知识与技能目标 知道 认识 理解 金属活动性顺序 能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进 行简单的判断，并解释日常生活中的一些现象 V 金属的化学性质 了解金属的化学性质 V 置换反应 V 2. 金属与氧气的反应 （1）大多数金属都能和氧气反应

2、，但反应的难易与剧烈程度不同。 金属 条件 反应方程式 现象 Mg 常温下（在空气中） 2Mg+ Q =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变 暗，生成白色固体。 点燃时（在空气中或在 点燃 2Mg O2 2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生 2 / 9 氧气中） 成一种白色固体。 Al 常温下（在空气中） 4AI+3O2 =2AI3 银白色的表面逐渐变暗，生成一 层致密的薄膜。 点燃时（在氧气中） 点燃 4AI 3O2 2AI 2O3 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼 的白光，生成白色固体。 Fe 常温下，干燥的空气 常温下，在潮湿的空气 中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物

3、质一一铁锈 （Fe2Q H 2O） 在氧气中点燃 点燃 3Fe 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量 的热，生成一种黑色固体。 Cu 常温下，干燥的空气 加热时 2Cu O2 2CuO 铜丝表面逐渐变为黑色 在潮湿的空气中 2Cu O2 CO2 H2O Cu2（OH） 2CO3 铜表面生成一层绿色物质铜绿， 主要成分是碱式碳酸铜 Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应真金不怕火炼。 结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 Mg Al等在常温下就能与氧气反应； Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应； Au、Ag等在高温

4、时也不与氧气反应。 根据金属与氧气反应的条件，可判断金属的活动性强弱。条件分三种：常温下；加热；高温。条件 越容易，说明金属活动性越强。 3. 金属和酸的反应：活泼金属酸盐氢气 （1）有关的化学方程式: 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色， 试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产 Mg+ 2HCI =MgCl2+ Hd Mg+ H2SQ=MgSO H4 3 / 9 生淡蓝色火焰。 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为 无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧 并且产生淡蓝色火焰。 Zn+ 2HCI =ZnCI 2+ Zn+ H2

5、SQ=Z nSQ+ Hf 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐 变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生 淡蓝色火焰。 Fe+ 2HCI =FeCI 2+ H2f Fe+ H2SQ =FeSQ + Hj 铜 不反应 结论：Mg Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。 (2 )镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应，反应之后都生成了氢气，但反应的剧烈程度不同。铜 与盐酸或稀硫酸不反应，即镁、锌、铁的金属活动性都比铜强。 4. 置换反应 一种金属和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应的例子包括 活泼金属从盐酸中置换出氢气的反应和氢气还

6、原氧化铜的反应等。 5. 金属与金属化合物溶液的反应 实验操作 现象 反应的化学方程式 质量变化 应用 铁丝浸入硫酸铜溶 浸入溶液的铁钉表面 Fe+ CuSQ= Cu + FeSQ 金属质量增加， 不能用铁制品放 液中 覆盖一层紫红色的物 溶液质量减少 硫酸铜溶液(或 质，溶液由蓝色逐渐 农药波尔多液) 变为浅绿色 铝丝浸入硫酸铜溶 浸入溶液的铝丝表面 2AI+3CuSO=AI 2（SCU） s+3Cu 金属质量增加， 液中 覆盖一层紫红色的物 溶液质量减少 质，溶液由蓝色逐渐 变为无色 4 / 9 铜丝浸入硝酸银溶 液中 浸入溶液的铜丝表面 覆盖一层银白色的物 质，溶液由无色逐渐 变为蓝色

7、Cu+2AgNO=Cu(NO) 2+2Ag 金属质量增加， 溶液质量减少 铜丝浸入硫酸铝溶 液中 结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为： AIFeCuAg； 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的 金属从其化合物溶液中置换出来。 注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应； 2. K、Ca、Na活动性非常 强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。 把铁钉放到硫酸铜溶液中，铁钉上会有红色的铜生成，这说明铁比铜活泼。铁可以把铜从硫酸铜溶液中置 换出来，这也是比较金属活动性的依据之一。 有关反应的化学方程式： Fe CuSO4 FeSO4 C

8、u 除此之外，铜可以和硝酸银溶液反应，锌可以和硫酸亚铁溶液反应。 Cu 2AgN0 3 Cu(NO 3)2 2Ag Zn FeS04 Zn SO4 Fe 我们可以总结出规律：活动性强的金属能把活动性较弱的金属从其化合物的溶液中置换出来。 金属+金属化合物 新金属+新金属化合物 6. 金属活动性顺序 (1 )常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 从左向右，金属活动性由强逐渐减弱 记忆的时候分成三段：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 可以利用谐音来记忆：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。 (2)金属活动性顺序应用 5

9、/ 9 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序中，位于氢前面的元素能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后边的金属从它们化合物的溶液中置换 一天突破 一、选择题： 1. 下列关于金属的说法正确的是 （ ） A. 铝在空气中能生成一层致密的氧化铝保护膜 B. 铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈 C钛不具有耐腐蚀性，不可以用来制造轮船外壳 D.镀锌的白铁片不易生锈，说明锌没有铁活泼 【答案】A 【解析】A.铝是活濫金属:在空气中极易和氧气反应生成一宦致密的氧化铝薄饌且止了反应的进一步发生: 因此铝具有很强的抗隔蚀性湛正确

10、爲铜的优学世质不活减在潮溟的主气中反应速度比较慢最絵生成铜 象B错误;C.tt的耐碍蚀菲常强问用于制造轮船的外壳C错误D锌比铁活激但锌在空气中和氧气反应生成 层致密的氧化卡禱膜,阻止了反应的进一步发生例此镀锌白铁不易生错P错误;故正确答耒选人 2. 硫酸铝溶液中含有少量硫酸铜和硫酸杂质，加入下列物质能除去杂质的是（ ） A. AIB . AI2QC. AI（OH） 3D. Na?CO 【答案】A 【解析】 A、 铝能与硫酸铜和硫酸反应生成了硫酸铝，能除去杂质“故 A正确； B、 Al 203 不能与硫酸铜反应，不能将硫酸铜杂质除去“故 B错误； C AI（OH） 3不能与硫酸铜反应，不能将硫酸

11、铜杂质除去.故 C错误； D、NatCO与硫酸反应生成了硫酸钠，引入了新的杂质.故 D错误. 3. 下列反应属于置换反应的是 （ ） A.3NQ+HO=2HN3+NOB.2KMnGKt MnO+MnO+O f C、C+O（气）=CO+HD.CO+CuO=Cu+GO 【答案】C 出来。 6 / 9 【解析】蚤换反应是一种单质和一种化合物反应生成异一种单馬和另一种化合物的反应吕“反应物为两种化 合物注成物也罡两千毗合物环属于蛊换反应迟反应物有一种注成物有三种“符合J变扩的特点是分解反 应C碳是单质冰是化合物,生成物中一氧化碳罡化合物氯气是单质:属于蚩换反应 反应物屋两化合物, 主成物杲一种单质和一

12、种化合物不属于置换反应;故正确答案选C 4. 锡(Sn)是五金之一，它在金属活动性顺序中位于铁和铜之间 ，则下列反应不会发生的是( ) A.Zn+Sn(NQ) 2=Zn(NQ) 2+SnB.Sn+2HCI=SnCh+Hf C. Sn+2AgNO=Sn(NQ) 2+2AgD.Sn+MgSC=SnSO+Mg 【答案】D 【解析】由题意可知：在金属活动性顺序中，锡位于铁的后面，则其一定位于镁的后面，锡不能与硫酸镁发生 置换反应，D错误;故选项D符合题意. 5. 有X, Y, Z三种金属，只有 Z在自然界中主要以单质形式存在.如果把 Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表 面有X析出.据此判断这三种金属的活动性

13、由强到弱的顺序为( ) A. X Z YB. X Y Z C. Y X ZD. Z Y X 【答案】C 【解析】由题意可知，Z在自然界中主要以单质形式存在，说明 Z的活动性最弱；如果把 Y加入X的硝酸盐 溶液中，Y表面有X析出.说明金属的活动性 YX,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Y、X、Z;所以， C正确，A B、D错误. 6. 下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( ) A. 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B. 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 C. 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D. 相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度 【答案】B 【解析】氐铁的金属活动性比铜强喩与磕酸

14、钢漕液岌生呂换反应可用金属活动性强制确加汉解释E铝的 活动性大于铁但铝能与空气中氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄騰使内部的铝不易被进一步氧 化所以铝制品抗碣蚀能力比铁制品强:不能用金属活动性强弱顺序加以解释C铜是氢后面的金雇不龍与稀 盐酸绘生羞换反应可用金属活动“性强弱顺序加次解黠D“镁和锌都能与盐酸反应仮应时活动性强的彘匕活 动性弱的锌反应剧烈議用金属活动性强圖瞰序加以解耕枚选顷B符合題盍 7. 下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是( ) 7 / 9 A.硫酸锌B.硫酸镁C.硫酸铁D.硫酸铝 【答案】C 【解析】硫酸铁中的铁元素为 +3价，无法用稀硫酸和金属反应直接制得 8将

15、等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应 ，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示 .关于甲、 乙两金属判断正确的是( ) A.铁、镁B.铁、锌C.锌、铁D.锌、镁 【答案】B 【解析】根摇化学反应方#呈武可算出，相同馬童的锌、餒、篠与足量的稀硫酸兗全反应生咸的氢气的贡量由 多到少的顺序是入炉旦这三沖金属的活动性由强到弱的顺序因此结合圍像分析人如 甲是铁忆是镁匚相同虞量的铁产生的氢气质量应小于钱产生的氢气馬量:A错谓B甲是铁,乙是锌:相同质量的 铁比锌完全反应产生的氢气质fct但因锌比铁活泼所讯诜良应尧正确;C.由B分析可知E错误;D如甲量 锌:乙杲镁相同质量的锌比钱产生的氮气质量要小敲D错

16、误;故正确答案选B 9. 在CuCl2和AlCl 3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A. CuB. Cu和 AlC. Zn 和 CuD Cu、Al 和 Zn 【答案】C 【解析】在 CuCl2 和AlCl3 的混合溶液中只有铜排在锌的后面，所以铜全部被置换出来，而铝不会被过滤出 来，由于加入过量的锌粉，所以还含有锌. 10. 向AgNO溶液中加入一定质量的 Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于 该滤渣和滤液有下列四种说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 滤渣中一定含有 Ago 滤液

17、中一定含有 Fe ( NO 3)2, 一定不含 AgNO,可能含有 Al (NO) 3。8 / 9 以上说法正确的个数为 （） A.0个 B.1 个 C.2 个 D.3 个 【答案】B 【解析】由于没育提及曰本的铝和钱的邕所厲不能判断金雇是否剩余，而银不眾和K反臥所朝不眾判 断一定产生气泡，故错；由于没有提眨具体的铝和铁的量，所U不能判断是否粉蹶银全咅匮换出来 所汰不能刘断一主产生沉淀，故错；由于铁和铝的活动性都比银强，所以在蕊渣中一定含有银单质，故 对；濬液得到罡澆？色请溉所以可決判铝已完全反臥所次滤港中一定含有ffifiS铝落液和硝酸亚失 熔札可能含有硝酸银故错；即题中所给的说法正确的RW

18、,即只有一种说法正确，故选氏 二、非选择题： 1. 日常生活中，用于保护钢铁制品表面（如自来水管）所使用的银粉实际上是金属 _ 的粉末；香烟盒 上的金属是 _ ；家用热水瓶内壁上的金属是 _ ；温度计中填充的金属是 _ ； 玻璃刀刀头是用 _ 制成的. 【答案】铝；锡；银；汞；金刚石 2. 生活离不开金属： （1 ）图中取暖片中发热剂主要成分有铁粉、 发热剂需与空气中 _ 接触才会发热。 （2）已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A. Fe和CuSO溶液 B . Mg和MnSO溶液C. Mn和FeSQ溶液 写出Fe和CuSQ溶液反应的化学方程式 _ 。 Mn Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 _ （3 ）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理： 活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热。 9 / 9 写出n中一定发生反应的化学方程式 _ 滤液的组成可能是 _ 。10 / 9 【答案】（1）氧气（2） Fe CUSO4FeS04 Cu ； MgMnFeCi（3）过滤；Fe H2SO4 FeSOq H2 ZnSQ或ZnSQ和FeSQ的混合物 r解析】 铁在有水氧气并存吋易生锈，根据发熱剂提供的辆质可