2017年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷1,含解析)

1、2017年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题 全国卷17 .下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳 B .宣纸C .羊绒衫 D .棉衬衣【答案】A【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分 子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯隔、聚酹、 聚酰胺等口 A.尼龙绳的主要成分是聚酣类合成维A正确j B.宣纸的的主要成分是纤维素B错 误J C.羊名琳乡的主要成分是蛋白质，C错误j D,棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A.【名师点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关

2、键，题目难度不大，注意羊绒 衫和棉衬衣的区别。8 .本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是 A.蒸储B .升华C .干储 D .萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选Bo【名师点睛】掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A,注意升华与蒸储的区别，蒸储是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质， 固体不经过液体直

3、接变为气体的叫升华，例如碘的升华等。9 .化合物 0 8) (d)、'I' (p)的分子式均为 GH6,下列说法正确的是A. b的同分异构体只有 d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高镒酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B. d分子中氢原子分为 2类，根据定一移一可知 d的二氯代物是6种，B错误；C. b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高镒酸钾溶液发生反应，C错误；D.苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平

4、面，D正确。答案选 Do【名师点睛】明确有机物的结构特点是解答的关键，难点是二氯取代物和共平面判断。二取代或多取 代产物数目的判断一般采用定一移一或定二移一法，即可固定一个取代基的位置，再移动另一取 代基的位置以确定同分异构体的数目，注意不要重复。关于共平面判断应注意从乙烯、苯和甲烷等结构分析进行知识的迁移应用，解答是要注意单键可以旋转，双键不能旋转这一特点。10 .实验室用H2还原WO1|J备金属 W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液 用于吸收少量氧气），下列说法正确的是装置Q0A.、中依次盛装 KMnOB液、浓H2SO、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在处收

5、集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞 K,再停止加热D.装置Q （启普发生器）也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】A. Zn粒申往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有比§,所以KXlnOr溶液除去比S.另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没骨子酸若洒暝般氧气，最后通过浓硫酸干燥氯气，A错误宁B.氢气是可燃性气体，通过爆呜法脸纯，B正确'C,为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氯气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭K, C错误：D.二氧化镜与浓盐酸制备氯气的反应需要加熟，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，口错误。

6、答案选民【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关 物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为 中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决 实际问题的能力。11.支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是直料源高桂部海水A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环

7、境条件变化进行调整【答案】C【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。A,外加强大的电流可 以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A正确：B.通电后，襁保护的钢管柱作阴极， 高硅铸铁作阳极.因此电路电子被强制从高程铸铁流向钢管桩j B正确；C.高硅铸铁为惰性辅助阳极, 所以高桂铸铁不损耗，C错误j D.通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流因此通入的保护电 流应该根据环境条件变化迸行调整，D正确，答案选以【名师点睛】该题难度较大，明确电化学原理是以及金属的防腐蚀原理解答的关键，钢管桩表面腐蚀 电流的理解是难点，注意题干信息的挖掘，即高硅铸铁为惰性辅助

8、阳极，性质不活泼，不会被损 耗。12 .短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、丫和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比 WW强B. Y的简单离子与 X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与 Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以 W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体

9、二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A.非金属性X强于W所以X的简单氢化物的热稳定性强于 W勺，A正确；B. Y、X的简单离子都具有 与就原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C.硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D. S、。属于V! A S、Na属于第三周期，D正确。答案选 C【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其 化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律进行 知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯 实基础知识，同时应注

10、意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规 律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律 的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的 元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数 相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。13

11、 .常温下将NaOH添加到己二酸(HX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是坨巴立或值照)cfIX 口 c(H3X)A. Ka2 (H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg c(HX '的变化关系 c(H2X)C. NaHXB液中 c(H + )>c(OH )D.当混合溶液呈中性时，c(Na + ) >c(HX-) >c(X2-) >c(H+)=c(OH-)【答案】D2【解析】A己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Kai=C(1Hxic(H )>Ka2=C(X Dc(H ),c(HzX)c(HX -)(HX

12、 F(X 2F(HX 1所以当pH相等即氢离子浓度相等时 均处二) > lgqX。，因此曲线N表示pH与lg 5Hx二)的变c(H 2X)c(HX Jc(H2X)2化关系，则曲线 M是己二酸的第二步电离，根据图像取一 0.6和4.8点，c(X - =10 °mol - L c(HX 一)1 c(H+)=1°4.8mol L，代入 Ka2 得到 Ka2=1° 54,因此 K2 (HX)的数量级为 1°-6, A 正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与恒空去的关系,B正时C.曲线N是己二酸的第一步电离,根据图像取。一6和5JJ 点匚)-lQ!

13、87;«niol-L b c(H )-10 -W1L :代入 Kai 得到 /3 因此 HX 的水解常 心(凡切数是10 H/10 44<Ka：,所以KaHX滓源显酸性，即式H ；>c(OH )浦正确M根据图像可知当1g芈江 flJlA )=0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，1g拿工>0,即D错误j答案选D。【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚M和N曲线表示的含义，答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强

14、，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。26. (15分)凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品 中有机氮转化成钱盐，利用如图所示装置处理钱盐，然后通过滴定测量。已知： NH+HBO=NH - HBO;NH3 -

15、HBO+HCH NH4CI+ H 3BO。限收装用回答下列问题：(1) a的作用是。(2) b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是 。(3)清洗仪器：g中加蒸储水：打开 ki,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路：停止加热，关闭 k1 , g中蒸储水倒吸进入 c,原因是;打开k2放掉水，重复操作 23次。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(HBO)和指示剂，俊盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，用蒸储水冲洗 d,关闭k3, d中保留少量水，打开 ki,加热b,使水蒸气进入 e。d中保留少量水的目的是 。e中主要反应的离子方程式为 代采用中空双层玻璃瓶的作用是 。(5)取某甘氨酸(C2H5NO

16、)样品m克进行测定，滴定 g中吸收液时消耗浓度为 cmol L-1的盐酸VmL则样品中氮的质量分数为 %样品的纯度w %【答案】(1)避免b中压强过大(2)防止暴沸直形冷凝管(3) c中温度下降，管路中形成负压(4)液封，防止氨气逸出NH+OH=£= NRT+HO保温使氨完全蒸出(5)但7%【解析】（1） a中导管与大气相连，所以作用是平衡气压，以避免b中压强过大。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名称是直形冷凝管由于je及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下, 因此键形瓶内的蒸锵水被倒吸入c中。（4）氨气是气体，因此d中保留少量水的目

17、的是液封，防止氨气逸出。e中主要反应是镶盐与碱 在加热条件下的反应，离子方程式为丫压一口任4 XHJ-H2s已采用中空双层玻璃瓶的作用是保温 减少热量损失，有利于长根转化为氨气逸出。G）取某甘氨酸样品m克进行测定，滴定g中吸收滴时消耗浓度为cm叱1/的盐酸VmL, 根据反应 NHj H3BO3+HC1=NH4C1+H：BO?,可以求出样品中 n（N）=n： HCl）=c mol-L4x V x 10-3L= O.OOlcV mol,则样品中氮的质量分数为一产乂二00% 二千%,样品中甘氨酸的质量 药001cVx75©所以样品的纯度鼻手%。【名师点睛】明确相关物质的性质和实验原理是解答

18、的关键，注意掌握解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理一反应物质一仪器装置一现象一结论一作用意义一联想。具体分析为：（1）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？ （2）所用各物质名称、状态、代替物（根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择）。（3）有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。（4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。（5）实验现象：自下而上，自左而右全面观察。（6）实验结论：直接结论或导出结论。第二实验方案的设计要点：（1）设计要点：实验方案的设计要明确以下要点：题目有无特殊要求；题

19、给的药品、装置的数量；注意实验过程中的安全性 操作；会画简单的实验装置图；注意仪器的规格；要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、 防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施；同一仪器在不同位置的相应作用等； 要严格按照“操作（实验步骤）+现象+结论”的格式叙述。27. （14分）Li 4502和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：TO2xH.O双毓水沉淀 氨水*反应期,Li用拆丑网 过冠 沉淀过滤区呵蔡雪菽一渔液多过滤LiFcPOq双箱水.过端.FcPO： U2co3、雌/酸f "沉

20、诧高瑞徵融回答下列问题:(1) “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%寸，所采用的th(2) “酸浸”后，钛主要以 TiOCl42一形式存在，写出相应反应的离子方程式 (3) TiO2 xHO沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/ c3035404550TiO2 - xH2。转化率 %9295979388分析40 c时TiO2 - xH2O转化率最高的原因 (4) Li2Ti5Q5中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为 。(5)若“滤液"中 c(Mg2+)=0.02 mol/L ,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使

21、Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1 x 10-5 mol/L ,此时是否有 Mg(PO4)2沉淀生成？ (列式计算)。FePO、Mg(PO4)2 的 Ksp 分别为 1.3 X10-22、1.0 X10-24。(6)写出“高温煨烧"中由 FePO制备LiFePO4的化学方程式 。【答案】(1) 100 C、2h, 90 C, 5h(5) FeTQ+ 4H+4Cl- = Fe 2+ TiOCl 42- + 2H 2。(3)低于40 C, TiO2 xHO转化反应速率随温度升高而增加；超过 40 C,双氧水分解与氨气逸出 导致TiO2 xH2O转化反应速率下降(4) 422(

22、5) Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43 )= 1-mol L- 1=1.3 x 10-17 mol - L- 1, c3(Mg2+) xc2(P。3-)1.0 10= (0.01) 3X (1.3 X 10-17) 2=1.7 X 10-40vKp Mg 3(PO4)2,因此不会生成 Mg(PQ)2沉淀。，、-高温- -人人(6) 2FePO + Li 2CO+ H2G2Q：2LiFePO4+ H2OT + 3CQT【解析】(1)由图示可知，“酸浸”时铁的净出率为 70%寸所需要的时间最短，速率最快，则应选择在100c、2tb的5h下进行日(2)“酸浸时用盐酸溶解FEO性成TiOCL壮寸，

23、发生反应的禽子方程式为FeTiO1MH-ICl-=Fe TiOCLmKh(3)温度是影响速率的主要因素，但比0在高温下易分解、氨水易挥发,即原因是低于40七,Ti5神O 转化反应速率随温度升高而堵加5超过40七，双氧水分解与氨气逸出导致TiCh工氏。转化反应速率下(4) LHhO”中Li为+1价j O为-2价,Ti为X价,过氧根9-)中氧元素显，价;设过氧键的数目 为x,根据正负化合价代数和为 0,可知(+1) X 2+(+4) X 5+(-2) X(15-2x)+(-1)X2x=0,解得：x=4;(5) KspFePO4=c(Fe 3+) x c(PO43-)=1.3 x 10-2,则 c(

24、PO43-)=k =1.3 x 10-17mol/L , QcMg(PO4)2 鼠那=c3(Mg2+) x c2(PO43-) = (0.01) 3x (1.3 x 10-17)2=1.69 X 10-4ov 1.0 x 10 34,则无沉淀。(6)高温下FePO与Li2CO和HOQ混合加热可得 LiFePO，根据电子守恒和原子守恒可得此反应 _ _高温 _.的化学万程式为 2FePQ + Li 2CO+ H2QQ- 2LiFePO4+ H20T + 3CQ T。【名师点睛】工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成

25、与化工生产紧密联系的化工工艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)一根据什么理论一所以有什么变化一结论。28. (14分)近期发现，H2s是继NO CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号 传递、舒张血管

26、减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 (填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10 mol L-1的氢硫酸和亚硫酸的 pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统(I)1I1| H2SOj(aq)-SO2(g>+H2Ol + - S©A 氏=327 kJ nQ】zd| SO2(g>+L(s)H- 2H2O (1) =2HI(aq> HzS

27、O4(a<DA 坊=T"kJ mor1*| 2 HI(aq) = H2(g)+ I3(s)A 用=110 kJ moF1 H应德升 H工SO“aq)=S6H SO；(£)-2H;O(1)A H4=61kJ moP1.前化学疏碘循环硫化氢分解联产氧气硫黄系统U【) -<>通过计算，可知系统(I)和系统(n)制氢的热化学方程式分别为、,制得等量 H所需能量较少的是 。(3) H2S 与 CO在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) = COS(g) +H2O(g)。在 610 k 时，将 0.10 molCO与0.40 mol H 2s充入2.5 L的空钢

28、瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。HaS的平衡转化率 %=%反应平衡常数 K=。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03 , H2S的转化率久2 口1 ,该反应的 H 0。(填“ >” “<”或“=”)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 (填标号)A. H2SB . COC. COS D . N2【答案】(1) D(2) HO(l)=H 2(g)+ 1 Q(g)A H=+286 kJ/molH2s(g尸H2(g)+S(s)A H=+20 kJ/mol2系统(II )(3) 2.52.8 X 10-3>> B【解析】(1) A.

29、根据复分解反应的规律：强酸 +弱酸盐= 强酸盐+弱酸，可知酸性 HSO>HCO>HS, A错误：E.亚硫酸、氢卤酸都是二元弱酸，由于溶涌中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，所以等浓度的亚硫酸的导电性比氢疏酸的强，可以证明酸性：氐SOr压S, B错误孑C等浓度的二元弱酸，酸电离产生的H-港大,溶液的酸性越强,则其pH就越小。所以亚硫酸溶液的pH比等浓度的氢硫酸的小,可以证明酸性：压与0户氏$, C错误，D.物质的还原性大小与微粒中元素的化合价及微粒绪构有美,与其电离产生氯离子的浓度大小无关，因此不能证明二者的酸性强弱，D正确唾答案选D：(2)坨50病(>50&)+氏0。

30、)+工0:(g) iH)=+327kJ/mol2HjO(l)=2HI(aq)+ HROQq)mol 2卬(叫尸氐(g 尸 Ij(s)aHs=+ llOkJinolHjS(g> H2SO4(aq>S(s)+SO2(g> 2 Hi 0(1)压=+61kJ mol-+，整理可得系统(D的热化学方程式HjO(l尸比用上;AH=-286kJ mobU3他，整理可得系统(ID的热化学方程式H：E(gL=HMgLS aH-20kJ mol.根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生Imcl氯气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的Hk所需能量较少的是系统 II。(3) H 2s(

31、g) + CO 2(g) -COS(g)+ H2O(g)开始 0.40mol0.10mol00反应 x x x x平衡(0.40-x)mol (0.10-x)mol x xn(H2O)二xn(总)= 0.02(0.4 -x) (0.10 -x) x x解得x-0.01mol,所以H.S的转化率是/二 0 °lmolxl00% = 2 o0.40 加 H由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数 -COS)皿4 0)6。k 03了-小- c(jy;S) c(CO:) - n(CO;) " (0.40-0.01)(0.10-0.01) -

32、'根据题目提供的额据可知温度由610K升高到620K时/化学反应达到平衡,水的物质的量分翻由0.02 变为0.03,所以比S的转化率增大© a:>au根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动， 根据平衡移动原理二升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故 H>0OA.增大H6的浓度平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以理S转 化率降低，A错误,B.增大COz的浓度，平衡正向移动,使更多的H6反应，所以比5转化率增大, B正确* C. COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H4转化率降低，C错误$ D.

33、N?是 与反应体系无关的气体，充入肉匕不能使化学平衡发生移动，所以对转化率无影响，D错误口答 案选E0【名师点睛】本题是化学反应原理的综合考查，易错点是压强对平衡状态的影响，尤其是惰性气体的影响，“惰性气体”对化学平衡的影响：恒温、恒容条件：原平衡体系一经包生工-体系总压强增大一体系中各组分的浓度不变一 平衡不移动。恒温、恒压条件：原平衡体系 一丝里生工T 容器容积增大，各反应气体的分压减小一 体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) ，平衡向 气体体积增大的方向移动。35 .化学一一选修3:物质结构与性质(15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1

34、)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 nm (填标号)。A. 404.4B. 553.5 C , 589.2D. 670.8 E.766.5(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮 廓图形状为 。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属 Cr低，原因是。(3) X射线衍射测定等发现，hAsE中存在13+离子。I 3+离子的几何构型为 ,中心原子的杂化形式为。(4) KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、。分别处于顶角、体心、面心位置，

35、如图所示。K与。间的最短距离为 nm, 与K紧邻的O个数为。(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则 K处于 位置，。处于位置。【参考答案】(1) A(2) N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(5) V形 sp 3 (4) 0.31512(5)体心 棱心【解析】(1)紫色波长400nmr- 435nmi因此选项 A正确；(2) K位于第四周期IA族，电子占据最高能提是第四层，即N层，最后一个电子填充子在士能级上，电子云轮廓图为球形,K的原子半径大于Cr 的半径，且价电子数较少，金属键较弱，因此K的熔点、沸点比Cr低j (3)印与0以互为等电子体, 。比属于V型

36、因此L '几何构型为型，其中心原子的杂化类型为(4)根据晶胞结构，K与0间的最短距离是面对角线的一半即为二乂0一446mn=0.315iiEi 根据晶胞的结构，距离K最近的。 ,的个数为12个次(5)根据KICh的化学式，以及晶胞结构，K处于体心,0处千棱心。【名师点睛】本题考查化学选修3物质结构与性质的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与

37、微粒质量的关系计算及化学式分析等)。只有掌握这些，才可以更好的解决物质结构的问题。36 .化学一一选修5:有机化学基础(15分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:3cHO.b1)Cu(0H)2ZIgI Br/CCl4 I 5NaOHZH.O 17与0 | 市CgHQCBr.O.A 21' |COOCH-h G“催化剂2)H- 1JKOH/C.KOHC具OH«h2so4 A已知:NaOH/UORCHO+CHUCHO-RCH-CHCHO+H.OA2催化剂A回答下列问题:(1)(2)(3)(4)(5)A的化学名称为为。由C生成D和E生成F的反应类型分别为 、。E的结构简式为。G为甲苯的同分异构体，由 F生成H的化学方程式为 。芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环