2019届高考化学第一轮复习：离子共存、离子检验与推断课堂提能练(解析版)

1、2019届高考化学第一轮复习：离子共存、离子检验与推断课堂提能练(解析版)离子共存、离子检验与推断课堂提能练一、选择题1 .在由水电离产生的H+浓度为ixi013mol LT的溶液中，一 定能大量共存的离子组是（），、Cl、NO、S2 ，、Fe2 I 、SONa*、Cl、NO、SO NaT、Ca Cl、HCOK +、Ba2+、Cl、NQA.B.C.D.解析：选B由水电离产生的H+浓度为lxi0T3mol 1的溶液 可能显酸性，也可能显碱性。中NG、S"在酸性溶液中会发生氧化 还原反应，不能大量共存；中Fe2+在碱性溶液中会形成沉淀，不能 大量存在；中各离子能大量共存；中HCO在酸、碱

2、性溶液中都不能大量存在；中各离子能大量共存，故 B项正确。2、在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （）A. Bc2 Fe"、Cl、NO_ _2+ .一二 一.上B. Na、Ca、HCO、NOC. Al"、Ni SO、Na"D. Na E、NO、SO解析：选D A项，Fe3+在碱性溶液中不能大量共存；B项，HCO 在酸性和碱性溶液中都不能大量共存； C项，Al"和Nht在碱性溶液 中都不能大量共存。3.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 （） A.加入AgNO§液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B.

3、通入C12后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可 确定有存在C.加入Ba(NO)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解日寸，可确定有sO存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有cO存在解析：选B A项中不能用盐酸，应改为稀硝酸，错误； C项中 溶液中含SCO ,会发生同样的实验现象，错误；D项中溶液含有HCO 也会发生同样的实验现象，错误。4.下列分散系中存在的粒子种类不正确的是()选项分散系存在粒子A氯水Cl2、HClO HQ Cl、ClO、H OHB明矶溶液、Fe，SO、H2O H+、OC碳酸钠溶液Na CO、HCO、HCO、HQ H、OHD氯化钠与澳化钾混

4、合溶液K、Na Cl、Br、HQ H > O解析：选B氯水中存在氯气分子和水分子，另外还需考虑氯气 与水的反应及水的电离，故A正确；明矶溶液里存在Al"及水解产物 Al(OH)3,不存在Fe”,故B错误；碳酸钠溶液里存在 CO的水解及 水的电离，故C正确；氯化钠和澳化钾混合后不发生化学反应，但存 在水的电离，故D正确。5、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO)2 6H2O晶体后, 仍能大量共存的是()A. Na H Cl、NQB. Na Mg+、Cl、SO_+_ 2+_ C. K、Ba、OH、I D. Cu2 CO、Br、ClO解析：选 B A. Na+、4、

5、Cl > NG可以大量共存，当加入 (NH4)正e(SO)2 6H2O晶体后Hl NO、Fe2+会发生氧化还原反应而不 能大量共存，错误；B . Na Mg+、C、SO可以大量共存，当加 入(NH)2Fe(SO)2 6H2O晶体后，微粒之间不会发生任何反应，仍然可 以大量共存，正确；C.K+、Bc2 OH、I可以大量共存，当加入(NH)2Fe(SQ)2 6HO晶体后OH与NHl、Fe"会发生反应而不能大量 共存，错误；D.Cu2+、CO.会发生离子反应而不能大量共存，错误。 6、在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH )有如图所示关系。下列 关于离子共存的说法正确的是()L

6、 !)lu jlu ckwn jj/xiiior L ')A. a点对应的溶液中大量存在： CO、NaT、C、SCOB. b点对应的溶液中大量存在：Fe"、Ba2+、K NOC. c点对应的溶液中大量存在：Na Ba2+、C、Al3+D. d点对应的溶液中大量存在：Na E、Cl。一、Cl解析：选D A中，a点处溶液呈中性，CO在中性溶液中不能大 量存在，A错误；B中，b点处溶液pH= 6, Fe"不能大量存在，B错 误；c点对应的溶液呈中性，Al"不能大量存在，C错误；d点所对应 的溶液一定呈碱性，所给离子能大量共存，D正确。7.已知：SO + 12+H

7、2O=s4O+ 2H +21，某溶液中可能含有I 一、n、cU SCO ,向该无色溶液中加入少量滨水，溶液仍呈无色， 则下列判断正确的是()3 / 122019届高考化学第一轮复习：离子共存、离子检验与推断课堂提能练(解析版)A.肯定不含I B .肯定不含NC.可能含有SO3D .可能含有I 一解析：选D澳首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子， 可能含有碘离子，一定不含铜离 子，根据电荷守恒可知一定含镂根离子。8、某溶液只含有 、Fe"、C、Mg+、厂、COT、SC中的几种， 限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液。设计如 下实验步骤

8、，并记录相关现象，下列叙述不正确的是 （）A.该溶液中一定有、cdT、s6、KfB.试剂为硝酸钢C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在ClD.试剂一定为盐酸解析：选C由实验可知，试剂为硝酸钢溶液，生成白色沉淀 为碳酸钢和硫酸钢，则试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钢不溶于盐酸， 则原溶液中一定存在 COT、SCO ,则不含Fe"、Mg+;加试剂过滤 后的滤液中，再加试剂盐酸，hT、NQ、厂发生氧化还原反应生成 I2,溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为 个。由上述分析可知，该溶液中一定有 、CO，SO，故A正 确；试剂为硝酸钢溶液，故 B正确；加入足量盐酸

9、会引入 C，故 无法判断原溶液中是否存在 Cl ,故C错误；试剂一定为盐酸，不 能为硫酸，因为碳酸钢与硫酸反应生成硫酸钢会使沉淀质量增加，不符合题意，故D正确。9、某无色溶液中可能含有NaBa2+、C、Bl、SO、SO一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观 察到的现象如下：步骤序号操作步骤现象(1)用pH试纸检验溶液的pH> 7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO§液和稀HNO有白色沉淀产生F列结论正确的是()A.不能确定的离子是B.

10、不能确定的离子是C.肯定含有的离子是D.肯定没有的离子是解析：选C(1)用pH试纸检验，溶液的pH>7,说明溶液呈碱性， 肯定含有SCO ,则一定不含BaT,根据溶液呈电中性原则，阳离子一 定含有Na+; (2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCL、振荡、静置，CC14 层呈橙色，说明溶液中含有Br ; (3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO)2 溶液和稀HNQ有白色沉淀产生，该沉淀为 BaSO,但不能确定是否 含有SO,因为在第 步骤中加入过量氯水后，SO.被氧化为SCO ; (4)过滤，向滤液中加入AgNO容液和稀HNO有白色沉淀产生，该沉 淀为AgCl,但不能确定溶液中是否含有 C，

11、因所加氯水中含有Cl， 则溶液中一定含有的离子为，可能含有的离子为，一定不存在的离子是。10.常温下，下列离子组在给定条件下的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反 应的离子方程式A滴加氨水Na*、AllCl、NO不能共存，Al3+ +30H=Al(OH)3 ；BpH= 1的溶液Fe2+、Al：SO、MnO不能共存，5Fe2 +Mn(O+8HI+=Mn + 5Fe3+4H2OC由水电离出的h+浓 度为1X10 12 mol L 1NH Na+、NQ、Cl一定能共存，nh4 +H2O=N3H H2O+ 印D通入少量SO气体八NaClO、SO不能共存，2ClO

12、+SO+ H2O=2HCl OSO解析：选B A项，离子方程式不正确。C项，由水电离出的 H浓度为lXl0T2mol L：则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH1在 碱性条件下发生反应NK4 + OH津瑕NH H2Q D项，SO被氧化成SOP o 11、在一无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是 （）A. H、Cl、仁、SiO3B. Cl、CiT、SO、NO _+_ =_ 2+C. K、Na、HCO、CaD. Fe"、Ni Cl 、I解析：选C本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”， 所以有颜色的离子组可直接排除。选项 B中的C是蓝绿色；选项D 中的Fe"是棕黄色，直

13、接排除；选项 A中印和SiO反应生成H2SiO3 沉淀。12、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A. H SO、Cl、OHB. H Fe2+、SO、NQC. Na OH、SO、HPQD. Bc2 Na S2、SO解析：选B A项中H与OH因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH与HPQ发生复分解反应而不能大量共存；D项中B寸与SCO 因生成BaSO沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NG具有 强氧化性，会将Fe"氧化而不能大量共存，B项符合题意。二、非选择题13、某强碱性溶液中可能含有 4、Nhi、Al"、AlO2、SO、SiO：一、 CO、C

14、l > OH中的某几种离子，现进行如下实验：1 .取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba(NO)2溶液，无沉淀生成。H .另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样 后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最 后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是(2)按照反应顺序逐步书写出n中发生反应的离子方程式:7 / 122019届高考化学第一轮复习：离子共存、离子检验与推断课堂提能练(解析版)Al(OH)3 + 3H解析：强碱性溶液中一定不存在 Al",取少量的溶液用硝酸酸化 后，力口 Ba(NO)2溶液，无沉淀生成，则一定不

15、含有 SO和SiO3 ,可 能含有CO一；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样， 和OH反应，即H + OH=HO,开始产生沉淀并逐渐增多，和A1O2反 应产生氢氧化铝沉淀，AlO2 + FT + HO=Al(OH) J ,沉淀量基本不变 后产生一种气体，CO + H+ =HCO HCO + H+ =0COT ,最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解,=3HO+ Al答案：(1)OH、Aid、CO、k+ NH4、SO、SiO3、Al3+(2)H +OH =HOAlO2 + HO=Al(OH)；CO +H =HC3O HCO + 印=HO+ COTAl(OH) 3+ 3H

16、=3HO Al3+14、现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO、Ba(NO)2、NaHS4j口 KSO溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如 图)：据此完成下列问题：(1)写出各物质的化学式：甲：,乙：, 丁 ： ，(2)写出下列反应的离子方程式：甲+乙： O沉淀a+溶液b： 。(3)检验物质丙中阳离子的方法为 (说明实验操作、现象等)。解析：(1)乙和甲、丁反应均生成沉淀，则乙是 Ba(NO)2,生成 的沉淀a和b只能是BaC断口 BaSQ沉淀a与溶液b混合后有气体生 成，则沉淀a为BaCO, 丁是&CO,溶液b显酸性，甲是NaHSO(2)甲与乙反应的离子方程式是

17、 Ba2+ + SO-=BaSOX ;沉淀a与溶液b反应的离子方程式是 BaCa 2HI+ =Ba+ +COT + HQ(3)丙为(SO,检9经K+,用焰色反应，须透过蓝色钻玻璃观察火 焰颜色。答案：(1)NaHSO Ba(NO3)2 K 2CO(2)Ba 2+ SO =BaSQ BaCO+ 2HI+ =Be=i+ +COT + H2O(3)用洁净的钳丝蘸取丙(或(SO)溶液少许，在煤气灯外焰处灼 烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含 有钾离子(合理即可)15、有A、B、C、D E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子4 +-2+3 . 3 +K、Na、Cu、

18、Al阴离子SO、HCO、OH、Cl为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解;进行焰色反应，仅有B为紫色(透过蓝色钻玻璃)；在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钢溶液， 只有A中放出无色气 体，只有D中产生白色沉淀;将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B D(2)C可用作净水剂，用离子方程式表水具净水原理： 。将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后，向 溶液中滴加0.1 mol ”1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积

19、和生成CO的物质的量的关系的是(填字母)0.010.1 0.2 0.3 VCI1CIVL在mmL b mol L C溶液中，加入等体积a mol 1的E溶液当aw3 b时，生成沉淀的物质的量是 mol ；当3b<a<4b时，生成沉淀的物质的量是 mol。解析：(1)由实验可知，D中含有CiT,且只有D中含有C。; 由实验可知，C中含有Al", E中含有OH;由实验可知，B中含 有且只有B中含有进而可推知E为NaOH由实验可知， A中含有HCO,且只有A中含有HC。，D中含有SC4 ,且只有D中含 有SO.，即D为CuSQ由上述分析并结合 A中HC。的性质，A中的 阳离子只

20、能是Nd,即A为NaHCOAl"只能与C结合，即C为AlCl 3； 结合实验可知，B中的阴离子只能是Cl，即B为KCl。(2)C为AlCl 3,可用作净水剂，因为 Al"水解能生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物并沉降，从而达 到净水的目的。 含0.01 mol NaHCQ的溶液与含0.02 mol NaOH的溶液反应,NaHC* NaOH=NCO+ HO可知，混合溶液中含有0.01 mol NaCO和0.01 mol NaOH,向混合溶液中滴加0.1 mol稀盐酸，发生的反应依次为 H +OH =HQ H +CO=HCQ H+ + HC

21、O=COT +HO,且3个反应均消耗0.01 mol HCl,所消耗盐酸的体积均为0.1 L, 故c项符合题意。(4)当 aw3b 时，n 013T ,3, NaOHS全反应，反应为 3OH + n Al3+,11 amamAl =Al(OH)3 ； , nAl(OH) 3 = 3n(NaOH)= 3 x y mol = ymol;当3b< a<4b时，3<-一OH一<4时，反应过程可按两步进行 n Al分析：Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀，3OH + Al"=Al(OH> J ; 部分 Al(OH)3溶解，Al(OH)3+OH =AlQ +2屋O。反应生成的 nAl(OH) 3 =n(Al 3 ) =mtx 10 3 mol,消耗的 n(OHT) =3mtX 10 3 mol; 反应中消耗的 n(OH ) =(ma-3mb 乂 10 3 mol ,溶解的 nAl(OH) 3 =(ma- 3ml> x 10 3 mol ,故整个反应过程中剩余的nAl(OH) 3=mbx 10 3 mol (ma- 3mb x 10 3 mol =(4 mb- ma x 10 3 mol。答案：(1)KCl CuSO4(2)Al 3+ + 3HOAl(OH) 3(胶体)+ 3HI+(3)c (4) 3&qu