金属及其化合物选择题

1、金属及其化合物【选择题】12014·广东江门期末 下列物质在给定条件下能实现转化的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3NaNa2O2NaOHFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3MgCl2(aq)MgCl2·6H2OMgCuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OA B C D1A解析 Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液发生反应Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，Al(OH)3是两性氢氧化物，但是不能溶于弱酸H2CO3，正确；Na与O2在加热条件下生成Na2O2，错误；加热FeCl3溶液得到的是Fe(O

2、H)3，而不是FeCl3，错误；利用NaHCO3，在水中的溶解度较小的特点，发明了侯氏制碱法，生成NaHCO3，反应的化学方程式为NaClCO2NH3H2O=NH4ClNaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，正确；熔融电解MgCl2·6H2O，阴极产生的是H2，而不是Mg，错误；新制的Cu(OH)2与含有醛基的葡萄糖反应可以生成红色的Cu2O，正确。22014·天津卷 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫

3、酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气2A解析 用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO2与水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。32014·新课标全国卷 下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热

4、反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液3B解析 氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误；Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。42014·安徽卷 室温下，在0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的

5、是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解4C解析 Al3水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H，A项错误；ab段，Al3与OH作用生成Al(OH)3沉淀，Al3浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；在cd段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D项错误。52014·福建卷 常

6、温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.BCD5B解析 中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；中SiO2不能与浓盐酸反应；中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；中在常温下，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，B项正确。62014·山东卷 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeO BFe2O

7、3 C. FeSO4 DFe3O46A解析 Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。72014·新课标全国卷 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气

8、中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜7.C解析 在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合施用，发生双水解反应释放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3与Cu的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，但FeCl3溶液

9、不能将Cu2还原为Cu，D项错误。82014·江苏卷 下列物质性质与应用对应关系正确的是() A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料8B解析 晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大的性质无关，A项错误；胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确；漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误；氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。92014·江苏卷 下列各组

10、物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO39.B解析 Al既能与HCl反应又能与NaOH溶液反应，HCl和NaOH能发生中和反应，A项任意两种物质均能反应；NH3能被O2氧化，NH3能与HNO3发生中和反应，但O2不能与HNO3反应，B项符合题意；SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应，NaOH能与HF发生中和反应，C项任意两物质均能反应；因酸性H2SO3H2CO3，SO2既能与Ca(OH)2反应又能与NaHCO3反应，Ca(OH)2能与NaHCO3反应，D项任意两种物质

11、均能反应。102014·福建卷 下列有关物质应用的说法正确的是()A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一10D解析 生石灰与氧气不反应，不能作食品抗氧化剂，A项错误；盐类中食盐可作调味品，其他的盐不能作调味品，B项错误；铝能与食醋中的醋酸发生反应，C项错误；小苏打是NaHCO3，受热产生CO2，可作面粉发酵粉，D项正确。11(双选)2014·广东卷 下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag与NH3&

12、#183;H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3>I211.AD解析 由于盐酸的酸性强于碳酸，因而Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，A项正确；AgNO3先与NH3·H2O反应生成AgOH沉淀，AgOH沉淀再与NH3·H2O反应生成可溶性的Ag(NH3)2OH，Ag与NH3·H2O不能大量共存，B项错误； Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应， C项错误；由于Fe3的氧化性强于

13、I2，故I被Fe3氧化为I2，I2溶于CCl4显紫红色，D项正确。122014·合肥一检在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是()ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO312B解析 加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO3CO2H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2CO2Na2CO3，Na2O2H2O2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH

14、。132014·北京东城区期末 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是()A向漂白粉浊液中通入过量的CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)213A解析 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，向漂白粉浊液中通入过量的CO2，Ca(ClO)2可以和CO2反应生成Ca(HCO3)2和HClO，Ca(HCO3)2不稳定，受热易分解为CaCO3、H2O和CO2，CaCl2不反应，蒸干至质量不变得到CaCO

15、3和CaCl2的混合物，A项错误；氧化铝和铝片都可以和盐酸反应生成氯化铝，蒸干后得到氢氧化铝固体，B项正确；1 mol Na2O2和水反应生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，2 mol NaOH和1 mol Ca(HCO3)2反应生成1 mol CaCO3沉淀和1 mol Na2CO3溶液，过滤后蒸干滤液得到碳酸钠固体，C项正确；1 mol KAl(SO4)2和2 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和KAlO2溶液，过滤后蒸干滤液得到KAlO2，D项正确。142014·湖南常德期末 钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是()A该合金的熔点

16、低于金属钠的熔点B若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)n(Al)C若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少14D解析 合金的熔点比其成分金属的熔点低，A项正确；根据2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知B项正确；Na先与水反应产生NaOH，NaOH与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，C项正确；根据关系式2NaH2、AlH2可知，铝生成的氢气较多，故合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时产生的氢气越多，D项错误。152014·泰安期末 下列有关金属的说法中不正确的是(

17、)A纯铁比生铁的抗腐蚀性强B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血15C解析 生铁中含有碳等杂质，容易发生电化学腐蚀，加快铁的腐蚀速率，A项正确；青铜是铜、锡、铅的合金，不锈钢是铁、铬、锰等的合金，硬铝是铝、铜、镁、硅等的合金，B项正确；铝的化学性质活泼，在空气中铝的表面形成致密的氧化膜，阻止反应的继续进行，C项错误；钙是形成人体骨骼的重要元素，铁是合成血红蛋白的重要元素，D项正确。162014·宜昌一模 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgO

18、Al2O3COCuCl216D解析 Mg与CO2反应，化学方程式为2MgCO22MgOC，A项正确；Al与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为Fe2O32Al2FeAl2O3，B项正确；SiO2与C反应，化学方程式为SiO22C2COSi，C项正确；Cu与FeCl3溶液反应，化学方程式为Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，该反应不是置换反应，D项错误。172014·北京西城区期末 下列关于金属的说法中，不正确的是()A合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属高，熔点比成分金属的低B在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正

19、极相连，可防止其在海水中被腐蚀17D解析 一般情况下，合金的熔点比成分金属的低，硬度比成分金属的高，化学性质一般保持不变，A、B项正确；活泼金属常用电解法冶炼，如钠、镁、铝，C项正确；将钢闸门与电源负极相连，可防止其在海水中被腐蚀，这是外接电源的阴极保护法，D项错误。182014·山东德州期末 下列关于元素及其化合物的说法正确的是()AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同CNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法18C

20、解析 常温下，Fe和浓硝酸、浓硫酸发生钝化，A项错误；Al与NaOH溶液反应，Al是还原剂，Cl2与NaOH溶液反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，B项错误；钠久置于空气中经过一系列变化，最终生成Na2CO3，即NaNa2ONaOH糊状Na2CO3Na2CO3·10H2ONa2CO3，C项正确；直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液，得到的是二者的氢氧化物，D项错误。192014·成都二诊 A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示。下列分析不正确的是()A当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种B生成蓝色溶液的离子方程式

21、为Cu2Fe3=Cu22Fe2C要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D当m2m32.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g19A解析 m1>m2说明固体中Al、Al2O3至少有一种，生成AlO，NaOH溶液过量，故溶液中有2种阴离子，A项错误；步骤中发生的反应为Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，则有如下关系：Fe3O4Cu。当m2m32.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g，B、D项正确；向A中加入稀盐酸，若产生气体，则固体中含有Al，C项正确。20.(2011年重庆理综,7,6分)下列叙述正确的是()A.Fe分别与氯气和稀

22、盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析:Fe与氯气、稀盐酸分别反应生成的氯化物为FeCl3、FeCl2,A错误;过量的钾与水反应生成KOH,溶液显碱性,Zn与不足量的稀硫酸反应生成的ZnSO4溶液中因Zn2+的水解显酸性,B错误;K的密度小于Na的密度,C错误;C、P、S、Cl非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,D正确。 答案:D21.(2010年上海化学,11,3分)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合

23、并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析:此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入0.1 L时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生:HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入0.1 L时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2;此时开始放出气体,分析图像,C正确。在解答本题时关键是准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反

24、应是分步进行的。 答案:C22.(2009年全国理综,8,6分) 下列叙述中正确的是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出解析:CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3饱和溶液是没有现象的,A项错;向Na2CO3溶液中逐滴加入等物

25、质的量的稀盐酸,仅生成NaHCO3,无CO2气体放出,B项错;等质量的NaHCO3和Na2CO3,其中NaHCO3的物质的量多,与足量HCl反应时,放出的CO2多,C项错;D项,发生的反应为:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,反应消耗水且NaHCO3的溶解性较小,故有结晶析出,正确。 答案:D23.(2013年山东理综,9,4分)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸解析:Al与稀硝酸反应不产生氢气,D项错;Al与A、B、C反应的关系式为:2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl,由此可知与

26、NaOH反应时,消耗最少,A项正确。 答案:A24.(2013广东汕头质检)下列对物质用途的描述中,错误的是()A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B.Na2O2可用作漂白剂C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D.NaClO可用作消毒剂解析:利用铝热反应放出大量热的特点可用于冶炼某些熔点较高的金属,A正确;Na2O2具有强氧化性,可用作漂白剂,B正确;碱石灰是碱性干燥剂能够吸收CO2气体,C错;NaClO在溶液中水解生成HClO具有强氧化性,可用来杀菌消毒,D正确。 答案:C25.(2011年山东理综,12,4分)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是()A.三者对应的氧化物均为

27、碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al解析:Al对应的氧化物Al2O3是两性氧化物,A错;Cu在空气中会生成铜绿碱式碳酸铜,即Cu2(OH)2CO3,B错;由于AlCl3、FeCl3、CuCl2都属于强酸弱碱盐,加热时发生水解,生成的盐酸易挥发,水解平衡向右移动,进行完全,只能得到氢氧化物,所以均不能用直接加热蒸干的方法,C正确;电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时,依据阳离子在阴极上的放电能力,可知Al3+排在H

28、+后,不能得电子,Fe3+得电子生成Fe2+,Cu2+得电子生成Cu,H+得电子生成H2,D错误。 答案:C26.(2012杭州学军中学高三月考)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为()A.111 B.131 C.338 D.114解析:氧化性由强到弱的顺序为:HNO3>Fe3+>Cu2+,则随铁粉增加,反应分别为:4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO+2H2O2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3

29、)2Cu(NO3)2+FeFe(NO3)2+Cu所以原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为:(2-1)14=114。答案:D27.(2012潍坊高三质检)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu解析:加入铁粉,先发生反应:2Fe3+Fe3Fe2+,再发生反应:Fe+Cu2+Fe2+Cu。反应后有固体存在,可能为两种情况:Cu,Fe和Cu,无论哪种情况,溶液中一定含有Fe2+,一定没有Fe3+,可能含有Cu2+。 答案:C28.(2013安徽合肥第一次质检)下列实验操作及现象与实验结论一致的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中不一定含有SB光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色氧化性:Br2>Fe3+>I2D向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合