选修四期末综合试题含详解

1、高中化学.选修四选修四综合检查（参考答案）（完卷时间：90分钟 本卷满分：150分）第I卷 选择题（共54分）一、选择题(共18小题，每题3分)1(2009·广东肇庆4月)下列化学反应属于吸热反应的是()A碘的升华B生石灰溶于水 C镁和稀硫酸反应 D木炭和二氧化碳反应【解析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）A碘的升华是物理变化，不是化学反应，故A错误； B生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，

2、故B错误；C镁和稀硫酸反应是放热反应，故C错误；D木炭和二氧化碳反应是吸热反应，故D正确【答案】D2(2009·山东潍坊3月)已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HQ kJ·mol1(Q0)。下列说法正确的是()A相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2

3、 mol SO2(g)被氧化【解析】考点：有关反应热的计算分析：A、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、反应是可逆反应，不能进行完全；C、反应是气体体积减小的放热反应，结合温度、压强对平衡影响判断；D、依据焓变结合热化学方程式计算判断解答：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，反应过程

4、放出更多的热量，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，反应过程放出更少的热量，故C错误；D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；【答案】D3旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的京都议定书于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是()A积极开发氢能源 B充分利用太阳能 C不使用化石燃料 D积极开发核能源【答案】C4据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水

5、制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2O2。有下列几种说法：水分解反应是放热反应；氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是()A B C D【解析】水分解反应是吸热反应，氢气是二级能源。【答案】C5已知c(NH4Cl)0.1 mol·L1时，溶液的pH5.1，现用0.1 mol·L1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是()A10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 mL【解析】理论上根据反应方程式：NH

6、3·H2OHClNH4ClH2O得V(HCl)5 mL此时c(NH4Cl)×0.05 mol·L10.1 mol·L1，pH5.1，而实际中和滴定时，用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色恰好变成橙色，此时pH在4左右，所以实际滴定的盐酸的体积超过5 mL。【答案】C6800 时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热H131.3 kJ·mol1，它表示()A碳和水反应吸收热量131.3 kJB1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量C1 mol C跟1 mol H2O反应吸收13

7、1.3 kJ的热量D固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量【解析】A中未说明多少物质的量的碳和水蒸气反应吸收131.3 kJ热量；C中未能说明碳的聚集状态、水的聚集状态，不正确；D中碳和水蒸气反应吸热而不是放热，所以错误。【答案】B7电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】选项A中ZnMn干电池作负极的是Zn，石墨作电极的正极，只起导电的作用，被

8、腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。【答案】C8(2009·北京东城模拟)下列叙述中正确的是()A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的

9、电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌是负极失电子，电极反应为Zn2eZn2，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。故选D。【答案】D9下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 m

10、ol·L1 NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)【解析】根据电荷守恒可知选项A正确。选项B中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因此有c(H)c(OH)，正确。根据质子守恒，在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中正确的恒等式应表示为：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)，C正确。对于选项D，等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液酸碱性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。【答案】D10已知H大于0表示吸热反应；H小于

11、0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根离子)H3O；Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)下列对反应的叙述中正确的是()A反应的H0 B降低温度，平衡向逆反应方向移动C反应的H0 D升高温度，平衡向正反应方向移动【解析】本题考查化学平衡原理与实际问题结合能力，即运用化学视角观察、分析实际问题能力。寒冷季节易引发关节疼痛，说明温度降低，易生成尿酸钠晶体，即降温时反应的平衡向正反应方向移动，故反应正方向反应为放热反应。【答案】C11有关电解质的下列叙述正确的是()A甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是

12、弱酸B氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒【解析】本题属于概念性判断题，有些命题难正面判断，就可以用列举反例法判断。A项，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小，导电性要弱，所以溶液导电性与电解质强弱无关。只有当浓度相同时，酸的元数相同时，可以比较溶液的导电性。B项，“氧化钾是电解质”的结论是正确的，但它的理由不是它溶于水导电，而是因为它在熔融状态下能导电。氧化钾溶于水生成氢氧化钾，其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解质。C项，如强酸都是强电解质，但不含离子键，如

13、氯化氢等；弱电解质也可能含强极性共价键，如HF，HF键极性强，但是它是弱电解质。D项，导电是电荷定向移动。可能是离子导电，也可能是电子导电，无论是哪种导电，必须是微粒自由移动。【答案】D12为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()A向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3【解析】A不正确，因为NaHCO3加热要分解。B、C也不正确，因为AlCl3

14、与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应：Al33H2OAl(OH)33H，2Al(OH)3Al2O33H2O、Fe33H2OFe(OH)33H，2Fe(OH)3Fe2O33H2O；所以D是正确的。【答案】D13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D在含有Fe(SCN)2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去【解析】能否用勒夏特列原理解释需要看两点：看所给事实是否有平衡存在，看所给现象是否是平衡移动的结果。开启啤酒瓶后，减小了瓶内液

15、面上的压强，打破了气体的溶解平衡，导致溶解在溶液中的气体迅速逸出。H2(g)I2(g)2HI(g)反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，但各组分浓度增大，所以颜色加深，这不是平衡移动的结果。C向氯水中加CaCO3后，由于HCl的酸性比H2CO3强，HClO的酸性比H2CO3弱，故使平衡Cl2H2OHClHClO向右移，增大了HClO的浓度，漂白性增强。D加入Fe粉，2Fe3Fe3Fe2而使Fe(SCN)2Fe3SCN平衡正向移动，Fe(SCN)2浓度减小，溶液颜色变浅。【答案】B14已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正

16、确图形是下列的 ()【解析】根据图所示，可知在0t1时间段，发生的反应为：2HClH2Cl2，溶液中c(H)减小，pH增大；在t1t2时间段，电解硫酸，发生的反应为：2H2O2H2O2，实质是电解水，造成硫酸溶液浓度增大，溶液中c(H)增大，溶液pH减小，故B项正确。【答案】B15(2009·辽宁质检)对于可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种t图象如下图：如下关系正确的为()a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等下图阴影部分面积更大A B C D【解析】对于反应中加入催化剂，只能改变

17、反应达到平衡所需的时间，不能使平衡发生移动，因此肯定错误，答案应选A。【答案】A16已知mX(g)nY(g)gZ(g)的H0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ()A升高温度，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加X的物质的量，Y的转化率降低【解析】考点：化学平衡的影响因素分析：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；B、化学反应速率之比等于化学方程式的系数之比；C、降低温度，平衡向正反应方向移动，再根据M=mnD、增加一种反应物的量，化学平衡正向移动解答：A. 已知mX(g)+nY(g)gZ(g)的H<

18、;0，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，故A错误；B. X的正反应速率和Y的逆反应速率之比等于化学方程式的系数之比,即X的正反应速率是Y的逆反应速率的mn倍，故B正确；C. 降低温度,化学平衡向着放热方向进行,即向右进行,根据M=mn，根据质量守恒，m不变，m+n与p的大小不知，无法确定平均相对分子质量的变化，故C错误；D. 增加一种反应物X的量，化学平衡正向移动，Y的转化率升高，故D错误。【答案】B17(2009·四川理综)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO B能使pH试纸呈红色的溶液：Na、N

19、H、I、NOCNa2CO3溶液：K、Fe3、SO、NO D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO【解析】A项，H与HSO不共存；B项使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO将I氧化，而不能大量共存；C项，CO、Fe3发生双水解而不能大量共存；D项c(OH)0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四离种子共存。【答案】D18用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，

20、加蒸馏水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A B C D【解析】称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低。由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。不影响测定结果。V标偏高，测定结果偏高。V标偏高，测定结果偏高，故应选组合。【答案】B第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(8分)(2008&#

21、183;济宁二模)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_。(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)

22、，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_温度为T 时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。【解析】考点：化学平衡的计算, 热化学方程式, 原电池和电解池的工作原理, 化学平衡的影响因素分析：（1）发生反应：2H2+O2=2H2O，计算2mol氢气反应放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；（2）正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子；负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水；

23、（3）t1时刻，正逆速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，应是增大压强；温度为T时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，氮气浓度变化量为amol×50%÷0.5L=amol/L，则：              N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始浓度（mol/L）：2a    

24、4a        0变化浓度（mol/L）：a      3a        2a平衡浓度（mol/L）：a      a         2a再根据K=c2(NH3)c(N2)×c3(H2)计算平衡常数解答：(1)发生反应：2H2+O2=2H2O,2mol氢气反应放

25、出的热量为142.9kJ×2mol×2g/mol1g=571.6kJ,反应热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol，故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol；(2)正极发生还原反应,氧气在正极获得电子,碱性条件下生成氢氧根离子,正极电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH，故答案为：O2+4e+2H2O=4OH；负极发生氧化反应,氢气在负极失去电子,碱性条件下生成水,负极电极反应式为：2H24e+4OH=2H2O，故答案为：2H24e+4OH=2H2O；(3)t1时刻，正逆速率都增大，正反应速率

26、增大更多，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，应是增大压强，故答案为：增大压强；温度为T时,将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%，氮气浓度变化量为amol×50%÷0.5L=amol/L，则：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度(mol/L):2a   4a       0变化浓度(mol/L):a    3a   

27、;    2a平衡浓度(mol/L):a    a        2a故平衡常数K=c2(NH3)c(N2)×c3(H2)=(2a)2a×a3=4a2故答案为：4a2.【答案】(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6 kJ/mol(2)O24e2H2O4OH0.56(3)增大压强t2t320(14分)(2010·北京朝阳)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

28、(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：_。(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式是：_。(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：_。(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：请回答：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是：_。若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_m

29、ol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。【解析】考点：金属冶炼的一般原理，金属的电化学腐蚀与防护分析：（1）高温条件下，氧化铁和一氧化碳发生氧化还原反应生成铁和二氧化碳；（2）溴和苯发生取代反应时铁作催化剂；（3）铁锈的成分是Fe2O3xH2O，能和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁；（4）作原电池正极或作电解池阴极的铁被保护；（5）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；电镀时，阳极上金属失电子导致金属质量减少，阴极上析出金属，导致质量增加，电镀后两极质量差的一半为阴极上析出的铜质量，根据析出铜质量和转移电子之间的关系式计算；作原电池负极的金属易被

30、腐蚀解答：（1）高温条件下，氧化铁和一氧化碳发生氧化还原反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2 ，故答案为：Fe2O3+3CO高温 . 2Fe+3CO2 ；（2）苯和液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，反应方程式为：C6H6+Br2FeC6H5Br+HBr，故答案为：C6H6+Br2FeC6H5Br+HBr；（3）铁锈的成分是Fe2O3xH2O，能和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁具有氧化性，能和铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，反应方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2，故答

31、案为：2FeCl3+Fe3FeCl2；（4）作原电池正极或作电解池阴极的铁被保护，A该装置能构成原电池，但铁作负极，加速被腐蚀，故A错误；B该装置能构成原电池，铁作正极而被保护，故B正确；C铁和水接触不能被保护，故C错误；D该装置是电解池，铁作阴极而被保护，故D正确；故选：B D；（5）在铁上镀铜时，铜作阳极连接原电池正极，铁作阴极连接原电池负极，所以A为铜，B为铁，铁电极上铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为 Cu2+2e-Cu，故答案为：铜；Cu2+2e-Cu；电镀时，阳极上金属失电子导致金属质量减少，阴极上析出金属，导致质量增加，电镀后两极质量差的一半为阴极上析出的铜

32、质量，所以阴极上析出铜的质量=5.12g×12=2.56g，转移电子的物质的量=2.56g64g/mol×2=0.08 mol，故答案为：0.08；铜、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作负极而加速被腐蚀，铁、锌和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，所以镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀【答案】(1)3COFe2O32Fe3CO2(2)4Fe3O22xH2O2Fe2O3·xH2O(3)2FeCl3Fe3FeCl2(4)BD(5)铜，Cu22eCu0.08铁比铜活泼，

33、镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀21(5分)(2008·石家庄二中模拟)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。(1)用D表示的平均反应速率为_A的转化率为_。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_ mol B物质。(4)若向原平衡体系再投入1 mo

34、l A和1 mol B，平衡_(填“右移、左移或不移”)。【答案】(2)0.2 mol·L1·min160%(2)增大(3)4/3(4)右移22(6分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系

35、是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol·L1。【解析】(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度为HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A)c(Na)。(3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH7说明

36、HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A)c(Na)c(H)c(OH)。(4)组实验所得混合溶液中的pH9，则c(OH)105 mol·L1，水电离出的c(H)c(OH)105 mol·L1。【答案】(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)10523(13分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH_。【解析】考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）甲池为原电池，乙池为电解池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，发生还原反应；电解池中阳极上发生失电子的氧化反应；（2）根据电解池的工作原理来书写电解氯化钠的原理方程式；甲池为原电池，碳棒做正极，发