氧化还原学案

1、第三节氧化还原反应学案(第1课时)学习目标：知识与技能(1) 、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；(2) 、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。 过程与方法(1) 、体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程；(2) 、学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感态度价值观通过氧化和还原这一对典型矛盾， 它们既相反又相互依存的关系的认识， 深刻体 会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 重点：氧化还原反应的特征和本质；难点：从电子转移的微观角度来分析理解氧化还

2、原反应的本质第1课时一一氧化还原反应一、从化合价生降角度认识氧化还原反应的特征1.分析下列几个反应中元素化合价的变化：反应是否氧 化还原 反应“得”“失”氧化合价的变化Fe2Q+3CO=2Fe+3GOFe2Q 氧，发生 反应 CO氧，发生反应铁由变化碳由变化CuO H2=Cu+ H2OCuO 氧，发生反应H2氧，发生反铜由变化氢由变化Fe+CuS4=FeSO+ Cu铁由变化铜由变化CaCl2+NaCO=CaC + 2NaCl2.归纳概念和特征:(1) 氧化反应：物质所含元素化合价 的反应 -卜相伴发生(2) 还原反应：物质所含元素化合价 的反应-(3) 氧化还原反应的概念： 氧化还原反应：的反

3、应化学反应-I 非氧化还原反应： 的反应(4) 氧化还原反应的特征： 、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1. 以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化一还原反应的本质过程【例1】氯化钠的形成2Na + Cl 2=点鼻2NaCI钠原子:钠离子:占燃2Na + CI 2 =占 2NaCINa + Cl NOC画出钠和氯的原子和离子结构示意图氯原子:氯离子:【例2】氯化氢的形成HCI 的形成：H2+ CI 2H CI2. 氧化还原反应的本质氧化反应：被氧化的元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程。还原反应：被还原的元素的原子得到电子（或共用电子对偏向）的过程。氧化还原反应的本质：发生了

4、（或）3. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类的关 系（示意图）、氧化还原反应概念发展的三个阶段概念狭义涵义宏观（特征）涵义微观（本质）涵义氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应:还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原发生了氧的得有元素化合价有电子转移（得失:反应失的反应升降的化学反应或偏移）的反应【自我测评】1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（A NaCO+ 2HCI= 2NaCI+ COT + HOC、CaCOCaO+CQD2、在下列反类型中，一定属于氧化还原反应的是（一定属于非氧化还原反应是（A、化合反应 B、分

5、解反应 C3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态AC）、CaO+2O=Ca（OH）、2CO +G 2CO），）.一定被氧化B.既可能被氧化又可能被还原）BD4、氧化还原反应的实质是（A.化合价的升降C.电子的得失或偏移5、现有下列反应：2Mg+型L2MgOFe+CuS4 Cu+FeSO NHHCO NHT +CQT 属于氧化还原反应的是A.C.E.(1)(2)(3)、置换反应 D 、复分解反应 （单质），则该元素（）.一定被还原D.以上都不是.分子中各原子重新组合.氧原子的得失B. CG+HO= HCOD. Ba(OHl+HSQ= BaSOJ +2HO +H2OTF.()2HgO 亠 2Hg

6、+O)T（6 P单质在反应4P+3KOH+3O=3K2PO+PH中的变化是（.被还原既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 既属于分解反应又属于氧化还原反应的是A .被氧化C既被氧化又被还原 列反应中氯元素全部被氧化的是（ 被氧化的是（），部分被还原的是（）A.4HCI+Mn曲MnC2 + 2H2O +CI2 TC、2KCIQ：2KCI+3OT8、在2K+S= &S的反应中K （7、),D.既未被氧化又未被还原 ），全部被还原的是（），部分B、2NaCI(熔融)42Na+C2 T、CI2+IO HCl+HClOA .得到电子 B .失去电子9、在 2H+O_ "PA10、判断下列反应是否是氧化还原反应？如果ADS （C .发生电子偏向D .发生电子偏离），O（）.被还原B .被氧化 C .发生电子偏向D .发生电子偏离是，请进行分析。2HO的反应中H （、NQO+HO=2NaOH点燃、2CO+2=2