烃知识点总结

1、坯的分类烷灼碳原子间以0觀（单皺）厂（饱和烽相连.其余价讎完余被脂肋泾H腹了饱和碳廉了间以三键、双键相连 饱和娇6 HI京子比例小些，主要指烯绘、一烯姪.烘绘(hydrocarbon脂坏处;分子中含碳环芳烁分了中禽0五烷姪的性质物理性质：常丁常卩下：Cjc4的百链烷怪是气体c5-ci7的言链烷婭是液体c18以上的直链烷怪是固体b.p：随着分子量增加，分于的体枳增大，范德华引 力增大，b相应升高。分子量相同，支链越多，b.p 越低I大I为支链多，分子间接近难，引力减小。m.p：随着分子量增加，mp升高，含偶数碳原子比 含奇数碳原了的m高，因前者结构上更对称。距离减小,d:随着分子量增加，分子间作

2、用力增大， 比垂升高.般不溶于水,溶仰度：根据罪相似相溶原理，烷姪 而易溶于非极性溶剂。一、脂肪烃1.基本反应类型（或原子）被这个试（i）取代反应：是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一个基 剂所取代的反应。（2）加成反应： 不对称烯烃与卤化氢加成规则：当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时,通常H加到含H多的不饱和碳原子一侧。（3）聚合反应：是由单体合成聚合物的反应过程。比例根强廉子体积的相对大小.用不同 大小的球按一定角度重畫而成的立 体模型表乔分子卫&原于旳和 对大小和空间结合JW(1)烷烃:通式：CnH2n+2 (n 1)根强廉子体积的相对大小.用不同黑須京器球按-宦角度重稣成的立

3、報爲鬻蠶鸚一*有机物肘丢达式种类奚例乙烯说明最简式CH2表示物质田咸中&元煮原于最简鑿 数比的式子。最15武征同不等于物质 相同.分子式GFL,用元累符号表示单质、化台物廿子 组咸艮相对务子后量的式子NaOH、NaCI、 SI02 等不是分子.所以不呈电子置H HH-C：C：H在元翕符号周围用小黑点叫或 小叉黒”来表示原子最外层电亍 的贰于。其价分子巾.H周围2 目.耳匕元素周围8结楠式 ?H-C=C-H用711祭符-和短线表q Rj 口厠或 单质分子中兹干排列和结合方式 的式子。对共用电子对用一根 短线耒示O不表示空阖 构型，给构 简式ch2=ch2福有机物分子箔利式中酌C-C 钮和C-H邂

4、省略药写所得的一旦键可省略.C=C c=c等官戢团不能 管咯。模型JOT以小球代丢原子以屮相、弯棍或 强黄代表原予之间的化学诞，弁借 朋它们将成键原子间按看一定的请 度蛙播而成吃複型，重在表示分于的空间立 体結磁U二*甲烷CH+介子的空闾构型芮正四面体，硃頁子位于王四面休的巾心，4个H JR子位于正四面 俅的四亍顶点5个原千一定不共平面，但匚也分子中任意3亍東子都可以共平面日烷为 无色无味的气体，密度比空气小，难沼于水。在诵常営况下.甲烷出转租宝、不与摘9、瞬慮或軽氧什济CHi+Cb匸H三 CI + HCI CH3CI+ Ch)CH2CI2 十 HCICH2CI2 十 Cla * CHCls

5、十 HCI CH2CI2 + Cfe CCL 十 HCIi甬式：A-B + C-D4-D 十匚-B甲烷取代反应的特点：此反应是连锁反应，反应一旦开始，不能停止于某一阶段，最终得到的产物是混合物； 产物物质的量最多的是 HCI。甲烷的四种氯代产物都不溶于水，常温下一氯甲烷是气体，其它三种都是油状液体。甲烷中每取代一个H需要一个CI2。 实验室制取甲烷：采用碱石灰与醋酸钠泯合共热的方法制番甲烷:CH .COOXa NaOH乙烯分子里碳原子之间的共价键是双键，并且乙烯分子中的两个碳原子与四个氢原子处于同 一平面内，它们彼此之间的键角都是120。乙烯通常是没有颜色的气体，稍有气味，密度是1.25g/L

6、，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。与分子中只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中碳碳双键的存在，使乙烯与酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均能发生化学反应，表现出较活泼的化学性质：乙烯的燥堤C2H4 + 3O2 2CO2 + 2出0乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有少量黑烟，生成CO2和H20，同时放出大量的热。乙烯在燃烧时，火焰要比甲烷明亮，并有黑烟，这是因为乙烯中碳元素的质量分数（85.7%）比甲烷中碳元素的质量分数 （75%）高，燃烧时碳并没有完全被氧化，本身被烧成炽热状态，所以乙烯的火焰明亮。又由于一部分碳没有完全燃烧呈游历态，所以有黑烟冒出。乙烯与强氧化剂的反应：乙烯

7、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被乙烯还原成无 色的溶液。利用该反应可以鉴别甲烷（或其他烷烃气体）和乙烯（或其他烯烃）乙烯的加成反应乙烯使澳水退色的实质是乙烯分子中的碳碳双键（c=C =中術一 个键断裂，两个，臭原子分别加在断裂的两个碳原子上:C-H + Br-Brhl hlHC 匚一H （1 h 2二淚乙烷）Br Br像乙烯与溟水的反应这祥有机化合物分子中双健上的碳原子与其他原子（或原子团） 直搔结合生成新的化合徇分子的反应属于加成反应o此反应也可用于鉴别甲氓（或其他烷烂）和乙澤（或其他烯疑人若除去甲烷中的乙烯气休，选用的試剂应该是漠水，而不能是葛IS酸钾沼液。1 ”实验室制取乙晞的反应原

8、理：2. CH3-CH2-OHnF*CH2 = CH2 t +HQ,温度要迅速上 升到17(rc,防止i4(rc对生成副产物乙瞇因为：3, CH3-CHj-OH + HO-CH2-CH3_CH3-CH2-O一 CH 厂 CH$ + HO4.该反应属于“液体+液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度， 避免副反应的发生，确保产物的纯度。烯烃：通式：CnH2n (n 2)烯姪结构上的拥似性诀罡了它们具有与乙烯相似的化学性质。能够发生以下几种反应 加成反应烯疑的加成反应渥循马氏规则.即氢原子加在含氫

9、较多的碳原子上，若在过氧化物或看尤無的条件下则氫少加氨，称为反马规则。如：CJ7. = CH-CHBr. - CHBr -CH 1素 1成)CH2 = CH - CHZ + H2CHy -CH2 CHzCH-CR-Cizx写出乙烯与水的加成反应： 氧化反应：烯炷具有还原性，能够使酸性的高镭酸钾溶液褪色（乙烯氧化得到是CO2气休，除杂中要注意）,也能够在空气中燃烧：Cg +辛。2 T沁。2 +叫0（要求学生观察特点）烯坯能使酸性KMn（溶液紫色褪去（0有C = Qb 加聚反应：在信化剂的作用下，烯炷之间可以发生加聚反应生成秦烯炷，如下:nCH2=CH-CH3ch3聚丙烯 僅化剂 J.、加骤通注;

10、畔H -定温7和强彳fH -CH|nA BA B 二烯炷的加成反应：同时发生1,2-加成与1, 4-加成反应，其中1，4-加成是王要的:BrBrh 4-加成反应；二CHYH二仙+加2-CH=CH-CH2Br Br1，2加成反应；CH2=CH- C.H. T +Ca(OH)1 ,其反应装实验中注意间题： 买验装萱在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才使用； 用分液漏斗代晉匍島装直中的长颈漏*揑制济量； 取电石要用锻子夹取，切忌用手拿电石亍 因电石中含有Ca3P2等，也会与水反应，产生fS* PH?等气休，所以所制乙快气体会有难闻的臭味。为了除去这些杂駄常使用硫酸洞溶液 电石与水反应很剧烈，问烧

11、瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙烧气渍达到所需要 未时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；实验室中通常用饱和貴盘水代替基诵水， 来诵缓制笛乙快的速率* 买脸室中不可用毕背復宇器取具頁届背鉴宇孝厚理矽尹輕赛置作制备乙缺气体昂实验 装笔 主要原因是；$反应剧烈，难叹控制。A反应旗岀大量的热，启晋发生器是厚玻 璃仪器，容易因受热环均而炸裂卩g生成物Ca(OH)2微沼于水，崩形成糊状泡沫，堵塞 导气管与球形 电石的制笛：CaO + 3C - CaC, +CO(2 )化学性质乙炔具有较强的还原性， 能够被酸性高锰酸钾溶液氧化并得到C02气体，也能够在空气中燃烧，其明亮火焰，并伴有浓烟(碳的含量较高)

12、，也能够发生加成反应：在空气中懺協 2C./T, + 50, + 2H.O* J-ij_丄1, :! 一二漠乙烯HCCH+ Br Br H-w-( HBr BrHr Ik,2四浪乙烷加庾反应匕具特点为分步加成，加成过程如卜所不:+ BiBr * HT * H铁粉的作用個上頃正fiWi上材是F出咖 爲反乙块除了和B2发生加成反应外*在一定条件下还可以厅氢气、氯化氢等发生加成反应,HbCH+HCI 肾譽）H2C=CHCI写出乙炊水的加成反应 乙快与乙烯类似，也可以与淚水中的溟发生加成反应而使溟水褪色，且加成也是分步进行 的.乙快与氢气加成时第一步加成产物为乙烯.第二步产物为乙烷。（三）炔烃结构特点

13、和通式：Cn H2 n-2苯芳香烃一、苯的物理性质苯是无色有特殊气味的液体 ，密度比水小，不溶于水，苯的沸点80.1C （易挥发），熔点5.5C（冰，无色晶体），有毒1.分子式C6H6苯是不饱和烃。2苯的结构凯库勒式：苯分子是平面正六边形结构，平面形分子，12个原子共平面。各个键的键角都是120 。因为苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯与溴水混合不加成。结论:苯与一般的不饱和烃在性质上有很大的差异，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与碳 碳双键之间的独特的键。三、网化学性质和用连易于观代，谁于力喊。H、瑕代反血的昆令加叭水中的卿是什么?膚红褐色的J蛾妾体浜干水為表面桂St惨.通有红色漠h溴苯的物理性质如何？比水重，不溶于水，油状。如何除去溴苯中的溴？水洗，再用10%烧碱溶液洗，再干燥，蒸馏诧H,铅島剝牡：躍”水洛齟孰孙心柵僅附爾矗化剂n冰剂匚鈕入水中-趣苯的物葩驕如何7硝基苯 无色油状液体，不溶于水比水重，毒性。硝基苯能被还原成苯胺，苯胺是合成染料的原料：加H去0还原g = O + HO-SQjH 丄QpSQjH + 出0力甌4 3H