第三节 氧化还原反应

1、必修一第二章必修一第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第第二二章化学章化学物质及其变化物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一课时第一课时一、氧化还原反应一、氧化还原反应初中初中化学反应的四大基本类型化学反应的四大基本类型反应类型反应类型实例实例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2 电解电解CaCO3 CaO + CO2高温高温Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 = NaNO3

2、 + AgClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 讨论讨论1: 从从得失氧的角度分析下列几个化学反应，得失氧的角度分析下列几个化学反应，并指出哪种物质发生了氧化反应，哪种物质发生并指出哪种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反应？了还原反应？CuO+H2 = Cu+H2O 高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温高温2CuO+C = 2Cu+CO2 高温 1. 从得失氧的角度定义氧化还原反应从得失氧的角度定义氧化还原反应 _叫氧化反应叫氧化反应. . _ _叫叫还原反应还原反应. . _ _叫氧化还原反应叫氧化还原反应. .物质得到氧的反应物质

3、得到氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应有有氧的得失氧的得失的反应的反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应讨论讨论2:氧化反应和还原反应能否分开进行？氧化反应和还原反应能否分开进行？氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在，氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在，同时发生，不可截然分开。同时发生，不可截然分开。CuO+H2 = Cu+H2O 高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温2CuO+C = 2Cu+CO2高温讨论讨论3：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢原反应呢？Zn2HClZnCl2H2FeCuSO4FeSO4

4、Cu 上面上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应氧化还原反应。请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。 是氧化反应是氧化反应 是还原反应是还原反应 是氧化还原反应是氧化还原反应有元素化合价升高的反应有元素化合价升高的反应有元素有元素化合价降低的反应化合价降低的反应有有元素元素化合价升降的反应化合价升降的反应氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征：元素化合价有升降。：元素化合价有升降。（应用（应用：用来：用来判断任一化学反应是否为氧化还原判断任一化学反应是否为氧化还原反应。反应。）2.从化合价升降

5、的角度定义氧化还原反应从化合价升降的角度定义氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应 在在化合物中，正负化合价的代数和为化合物中，正负化合价的代数和为零零； 单质单质中，元素的化合价为中，元素的化合价为零零。 金属元素金属元素一般没有负化合价，除一般没有负化合价，除零零价外，只显价外，只显正正价，价，因为在反应中只能失去电子。因为在反应中只能失去电子。 非金属元素非金属元素（除（除O、F外）在反应中既可得电子，外）在反应中既可得电子，亦可失电子，故既可呈正价，也能显负价。亦可失电子，故既可呈正价，也能显负价。 氧氧、氟、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，的非金属性很强，在反应中一般

6、不失去电子，故一般没有正化合价故一般没有正化合价。元素化合价规律：元素化合价规律：思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应有化合价升降的反应：属于氧化还原反应有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应依据依据 练习练习 判断下列化学反应哪些是氧化还原反应判断下列化学反应哪些是氧化还原反应?1、 CaCO3 = CaO +CO2 2、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、 2CuOH2= CuH2O4、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)25、2CO + O2 =2CO2 6、2Fe(OH)3 = Fe2O3

7、+3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3答案：答案：2、3、5 高温 高温思考思考：在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？ 下面以钠与氯气反应生成氯化钠为例来进行分析。下面以钠与氯气反应生成氯化钠为例来进行分析。从从2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃元素元素化合价的升降是化合价的升降是由于在反应时有由于在反应时有电子的得失电子的得失，因，因此有电子得失的反应就是氧化还原反应此有电子得失的反应就是氧化还原反应。再如：再如：H2 + Cl2 = 2HCl 点燃点燃在在氢气与氯气的氢气与氯气的反应中，虽然没反应中，虽然没有电子的得

8、与失，有电子的得与失，但有但有电子对的偏电子对的偏移移，因此在这个，因此在这个反应中同样有化反应中同样有化合价的升降，同合价的升降，同样属于氧化还原样属于氧化还原反应。反应。元素元素化合价与得失电子的关系化合价与得失电子的关系化合价的正与负化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。得到电子或共用电子对偏向呈负价。化合价的数值化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或偏：化合价的数值等于得、失电子（或偏移共用电子对）的数目。移共用电子对）的数目。化合价的变动化合价的变动：得到电子，化合价降低；失去电子，：得到电子，化合价降

9、低；失去电子，化合价升高。化合价升高。失电子失电子 化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应得电子得电子 化合价降低化合价降低 还原反应还原反应3、从电子转移的角度定义氧化还原反应、从电子转移的角度定义氧化还原反应 是氧化反应是氧化反应 是还原反应是还原反应 是氧化还原反应是氧化还原反应失去电子失去电子( (或电子对偏离或电子对偏离) )的反应的反应得到电子得到电子( (或电子对偏向或电子对偏向) )的反应的反应有电子转移有电子转移( (得失或偏移得失或偏移) )的反应的反应氧化还原反应氧化还原反应的的实质实质：电子的转移（得失或：电子的转移（得失或偏移）偏移）。一、氧化还原反应一、氧化还原反应

10、总结：1.氧化还原反应的氧化还原反应的定义定义：2.氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征：3.氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质：（用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应）凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应化还原反应化合价的升降化合价的升降电子的电子的转移转移(得失得失或或偏移偏移)1、下列不属于氧化还原反应的是、下列不属于氧化还原反应的是( )A、2MgCO22MgOCB、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2C、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2D、NaOHHClNaClH2O2、下列属于氧化还原反应的是、下列属于氧化还

11、原反应的是( )A、CCO22CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+ 3O2 D、CaCO3=CaO+CO2E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2F、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4DACE练习练习1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O27、2Na+H2O=2NaOH+H28、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 3.3.判断判断下列化学反应是否为

12、氧化还原反应，下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。是；是； 置换置换不是；不是； 复分解复分解是；是； 置换置换不是；不是； 复分解复分解不是；不是； 化合化合是；是； 化合化合是；是； 分解分解不是；不是； 分解分解氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应4.4.氧化还原氧化还原反应与四种基本类型的关系：反应与四种基本类型的关系：化合反应化合反应有单质参加的化合反应是氧化还原反应有单质生成的分解反应是氧化还原反应有单质参加的反应一定是氧化有单质参加的反应一定是氧化还原还

13、原反应吗？反应吗？思考：氧化剂氧化剂：在反应中得电子（或电子对偏向）的反应物，得电子（或电子对偏向）的反应物，所含元素化合价降低，本身被还原。所含元素化合价降低，本身被还原。还原剂还原剂 ：在反应中失电子（或电子对偏离）的反应失电子（或电子对偏离）的反应物，所含元素化合价升高，本身被氧化。物，所含元素化合价升高，本身被氧化。二、氧化还原反应中的几组概念氧化反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。所含元素化合价升高的反应。 还原反应还原反应 ：物质所含元素化合价降低的反应。所含元素化合价降低的反应。(1)反应类型反应类型(2)反应物反应物氧化产物氧化产物：发生氧化发生氧化反应（元素化合价升高

14、）后反应（元素化合价升高）后的生的生成物成物还原产物还原产物：发生还原发生还原反应（元素化合价降低）后反应（元素化合价降低）后的生的生成物成物氧化性氧化性：物质得电子的性质物质得电子的性质还原性还原性：物质失电子的性质物质失电子的性质(3)生成物生成物(4)物质性质物质性质1、氧化还原反应的一般公式：失电子，化合价升高，被氧化氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原(氧化性) （还原性 ）反应物氧化剂还原剂 被还原还原产物得电子(化合价降低)被氧化失电子(化合价升高)氧化产物生成物(氧化性)(还原性)2、守恒规律：守恒规律：还原剂还原剂失失电子总数电子总数 =

15、= 氧化剂氧化剂得得电子总数电子总数 = = 转移转移电子总数电子总数 = = 化合价化合价升高升高总数总数 = = 化化合价合价降低降低总数总数1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、指出下列反应中哪种物质是氧化剂 ,哪种物质是还哪种物质是还原剂原剂,哪种物质是氧化产物哪种物质是氧化产物,哪种物质是还原哪种物质是还原 产物产物. (2) 2 Na + Cl2 = 2NaCl (3) 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl +KClO3 + 3H2O(1) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu课堂课堂练习练习答案： 还原剂 Zn 氧化剂 CuSO4 氧化产物 ZnSO4 还原产物 Cu答

16、案：还原剂 Na 氧化剂 Cl2 氧化产物 NaCl 还原产物 NaCl 答案：还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 KClO3 还原产物 KCl三三、氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法（1 1）双线桥法：）双线桥法： 表示的是同一元素在反应物转化为生成物表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。及参加反应的各物质间的氧化还原关系。例：例：Zn+2HCl = HZn+2HCl = H2 2+ZnCl+ZnCl2 2失去失去2 e-，化合价升高，被氧化化合价

17、升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原0+10+24、在线桥上标出得失电子的总数目、在线桥上标出得失电子的总数目 用用双线桥法双线桥法分析氧化还原反应中电子转分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：移情况的步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价 2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应变化的同种元素连起来，箭头从反应 开始指向开始指向生成物生成物3、算出化合价变化的数目、算出化合价变化的数目用用双线桥双线桥法分析法分析氧化还原反应氧化还原反应2KC

18、lO3 2KCl3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去23e-, 化合价升高化合价升高, 被被氧化氧化得到得到23e-, 化合价降低化合价降低, 被被还原，还原，0 +30 +3-2 -10 +5得到得到26e-, 化合价降低化合价降低, 被被还原还原失去失去62e-, 化合价升高化合价升高, 被被氧化氧化+40+2 -1 MnO2+ 4HCl(浓浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 失去失去2e-, 化合价升高化合价升高, 被被氧化氧化得到得到12e-, 化合价降低化合价降低, 被被还原还原3Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4H

19、2O 0+2+2 +5得到得到23e-, 化合价降低化合价降低, 被被还原还原失去失去32e-, 化合价升高化合价升高, 被被氧化氧化 练习练习 分析下列氧化还原反应，用双线桥表示分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子得失情况，并指出氧化剂和还原剂、氧化电子得失情况，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。产物和还原产物。 (1) 3 H2 + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe (2) 2H2S +SO2 = 3 S+2H2O (3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (4) 3NO2 H2O 2HNO3NO（一）部分氧化还原反应（一）部分氧化还原反应几种几种特殊的氧化还

20、原反应特殊的氧化还原反应 在在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应部分氧化还原反应 . .16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（二）歧化反应（二）歧化反应 同种同种物质中物质中同种同种价态的价态的同种同种元素一部分被氧元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的里的“三同三同”缺一不可）缺一不可） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2

21、O3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O （三）归中反应（三）归中反应含有含有同一元素同一元素的的不同价态不同价态的两种物质发生反应，的两种物质发生反应，生成只生成只含该元素含该元素中间价态中间价态的物质的反应。的物质的反应。2Na2S+Na2SO3+6HCl=3S +6NaCl+3H2OKClO3+6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O 归中规律：归中规律： 同一同一元素元素的的不同不同价态之间发生氧化还原反应时价态之间发生氧化还原反应时，元素价态遵循元素价态遵循以下归中规律：以下归中规律：高价低价高价低价中间价（注中间价（注“可靠拢不交叉可靠拢不交叉”）即：不同价态的同一

22、元素间发生氧化还原反应即：不同价态的同一元素间发生氧化还原反应时，两种价态只能相互靠近，最多达到相同的时，两种价态只能相互靠近，最多达到相同的价态，绝不能出现交叉现象。价态，绝不能出现交叉现象。2. 单线桥单线桥法法: 表示表示电子转移情况电子转移情况 注意：注意：只写数目，不标只写数目，不标“得得”或或“失失”。反映了化学反应的本质。反映了化学反应的本质。 2e-例：例： Zn+2HCl = H Zn+2HCl = H2 2+ZnCl+ZnCl2 20+10+24. 只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。电子总数等于还原剂

23、失电子总数）。 用用单线桥法单线桥法分析氧化还原反应中电子转移分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：情况的步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2. 单箭号（在反应物之间）；单箭号（在反应物之间）；3. 箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；被还原（得电子）元素；用单桥法用单桥法分析氧化还原反应分析氧化还原反应2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 0 +30 +36e-2KClO3 2KCl3O2-2 -10 +512e-只要标明电子转移的数目（只要标明电子转移的数目（不要

24、标明不要标明“得、失得、失”电子电子）+40+2 -1 MnO2+ 4HCl(浓浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4H2O 0+2+2 +52e-6e- 练习练习 分析下列氧化还原反应，分析下列氧化还原反应，用单线桥用单线桥表示表示电子得失情况，并指出氧化剂和还原剂、氧化电子得失情况，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。产物和还原产物。 (1) 3 H2 + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe (2) 2H2S +SO2 = 3 S+2H2O (3) 2Na2H2O2NaOHH2(4) 3NO2 H2O 2HN

25、O3NO四、常见氧化剂和还原剂(1)活泼的非金属单质活泼的非金属单质常见氧化剂：常见氧化剂：(3)含高价元素的含氧酸含高价元素的含氧酸(4)含高价元素的盐含高价元素的盐(2)某些某些氧化物及过氧化物氧化物及过氧化物(5)高价金属阳离子高价金属阳离子Br2、F2、Cl2 、I2 、O2 、O3HNO3 、浓、浓H2SO4 、 HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3 、Na2O2、H2O2Fe3+ 、 Cu2+ (1)活泼的金属单质活泼的金属单质(2)某些非金属单质某些非金属单质(3)低价态氧化物低价态氧化物常见还原剂：常见还原剂：K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、

26、Zn 等等 C、Si、H2 、S等等HI、HBr 、H2S 、 NH3及及亚硫酸盐、亚硫酸盐、浓浓HCl 、Na2S(S2-)、KI(I-)等等CO、 SO2等等(4)低价态化合物及酸根低价态化合物及酸根(5)低价低价金属阳离子金属阳离子Fe2+ 、 Cu+ (1)显显最高最高化合价的元素，化合价只能化合价的元素，化合价只能降低降低，只有，只有氧化性氧化性；显；显最低最低化合价的元素，化合价只能化合价的元素，化合价只能升升高高，只有，只有还原性还原性。 说明：说明： 但是但是，含有最高价元素的化合物不一定有强氧含有最高价元素的化合物不一定有强氧 化性化性。如浓。如浓H2SO4和和Na2SO4溶

27、液中溶液中S均显均显+6价，价， 但但浓浓H2SO4和有强氧化性和有强氧化性Na2SO4溶液中却无强氧溶液中却无强氧 化性化性。(2)在在含有含有变价变价元素的化合物中，具有元素的化合物中，具有中间价态中间价态元素的物质（单质或化合物）元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，既可做氧化剂，又可做还原剂又可做还原剂。例如：。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性也有还原性。等既有氧化性也有还原性。价态规律：价态规律： 元素处于元素处于最高价最高价时只具有时只具有氧化性氧化性，元素处于，元素处于最最低价低价时只具有时只具有还原性还原性，元素处于，元素处于中间价态时中间价态

28、时既既有氧化性又有有氧化性又有还原性还原性。 (3)常见常见氧化剂氧化剂对应的对应的还原产物还原产物：Cl2 Cl- Fe3+ Fe2+ 浓浓H2SO4 SO2 浓浓HNO3 NO2 稀稀HNO3 NO H2O2 H2O/OH- (绿色氧化剂绿色氧化剂)(4)常见常见还原剂还原剂对应对应的的氧化氧化产物产物：H2 H+/ H2O Fe2+ Fe3+NH3 N2(NO) H2O2 O21、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（ ） A. KII2 B. H2SS C. HNO3NO D. FeCl2 FeCl32、下列变化，需要加入适当的还原剂

29、才能实现的下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的( ) A. HClCl2 B. H2SSO2 C. Fe2O3Fe D. CaOCa(OH)23、下列反应中，水做氧化剂的是下列反应中，水做氧化剂的是( ) A. Cl2 + H2O = HCl + HClO B. 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. 2F2 +2H2O = 4HF + O2CCB课堂课堂练习练习氧化剂氧化剂 、还原剂、还原剂 可以为同一物质，可以为同一物质，同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质. .2Mg + O2 = 2

30、MgO 在氧化还原反应中一种物质被氧化肯在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一种物质被还原，这句话对吗？定有另一种物质被还原，这句话对吗？ 2KClO3 = 2KCl + 3O2 3NO2 H2O 2HNO3NO1. 氧化还原氧化还原的实质是（）的实质是（）A. 有电子得失的反应有电子得失的反应B. 有有氧原子得失的反应氧原子得失的反应C. 有有元素化合价升降的反应元素化合价升降的反应D. 有电子有电子转移转移的的反应反应2.下列下列说法正确的是（）说法正确的是（）A. 氧化剂氧化剂本身被还原，生成氧化产物本身被还原，生成氧化产物B. 氧化剂氧化剂是在反应中得到是在反应中得到电子电子(或或电

31、子对电子对偏向偏向)的的物质物质C. 还原剂还原剂在反应时所含元素的化合价降低在反应时所含元素的化合价降低D. 在在一个反应中，氧化剂和一个反应中，氧化剂和还原剂一定是不同物质还原剂一定是不同物质DB综合应用综合应用ACBD 3、水作氧化剂的是（水作氧化剂的是（ ）；水既不作氧化剂又不）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（作还原剂的是（ ）水既作氧化剂又作还原剂的）水既作氧化剂又作还原剂的是（是（ ）A、2Na2H2O2NaOHH2B、SO3H2OH2SO4C、H2O+C=H2+CO D、 CaO+H2O=Ca(OH)2E、 2H2O 2H2O2电解电解E 4、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐

32、酸为氧下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（化剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（） A、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B、NaOH + HCl = NaCl + H2O C、MnO2 +4HCl = MnCl2 + H2O+ Cl2 D、NH3 + HCl = NH4ClACBD5. 火药火药是中国的是中国的“四大发明四大发明”之一，永远值得炎之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+

33、3C+S=K2S+N2+3CO2 其中被氧化的元素是其中被氧化的元素是 ， 被还原的元素是被还原的元素是 ， 氧化剂是氧化剂是 ， 还原剂是还原剂是 ， 氧化产物是氧化产物是 ， 还原产物还原产物 。+5 0 0 -2 0 +4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N21 1、根据氧化还原反应进行的方向判断、根据氧化还原反应进行的方向判断 氧化性氧化性: : 氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物 还原性还原性: : 还原剂还原产物还原剂还原产物五五、氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较例：根据例：根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 ( )A. H2S

34、O3 I- Fe2+ B. I- Fe2+ H2SO3C. Fe2+ I- H2SO3 D. Fe2+ H2SO3 I-H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO40-1+6+4还原剂还原剂还原产物还原产物2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2-10+3+2还原剂还原剂还原产物还原产物A2 2、根据金属活动性顺序判断、根据金属活动性顺序判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力失电子能力逐渐逐渐减弱减弱，还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2

35、+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+Ag+得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强3 3、根据非金属活动性顺序进行判断、根据非金属活动性顺序进行判断F2 O2 Cl2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子得电子能力减弱，能力减弱，氧化性氧化性减弱减弱F- Cl- Br- I- S2- 失电子失电子能力增强，能力增强，还原性还原性增强增强4 4、根据氧化还原反应发生的、根据氧化还原反应发生的难易程度难易程度( (反反应条件高低应条件高低) ) 进行进行判断判断 当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同

36、，可根据如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的反应条件的难易程度难易程度来判断：来判断：反应越容易（即反应条件反应越容易（即反应条件越低），该氧化剂的氧化性越强越低），该氧化剂的氧化性越强。2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl (浓浓)= MnCl2 + Cl2+ 2H2O氧化性：氧化性：KMnO4 MnO25 5、根据产物的价态进行、根据产物的价态进行判断判断在相同条件下，不同氧化剂将同一还原剂氧在相同条件下，不同氧化剂将同一还原剂氧化的化的价态越高价态越高，其，其氧化性越强氧化性越强。2Fe+ 3Cl2 = 2Fe

37、Cl3 Fe + S = FeS 点燃氧氧化性：化性：Cl2 S已知已知: 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是性由强到弱的顺序是( ) A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3B 例题例题 根据根据下列反应下列反应:2H2S+SO2=3S+2H2O; 2H2SO4(浓浓) + S = 3SO2+ 2H2O 指出指出:氧化剂氧化性强弱为氧化剂氧化性强弱为 _ _; 还原剂还原性强弱为还原剂还原性强弱为 _.H2SO

38、4(浓浓)SO2H2S S 练习练习 六、氧化还原反应规律：六、氧化还原反应规律： 化合价升高的原子个数化合价升高的原子个数化合价升高值化合价升高值= =化合价降低的原子个数化合价降低的原子个数化合价降低值化合价降低值练习：练习： 1、在、在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，中，只有氧化性的是只有氧化性的是_，只有还原性的是，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是_。2、在下列反应中，、在下列反应中， A2F2+2 H2O= 4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水是氧化剂的

39、是其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的水既是氧化剂，又是还原剂的是是_ ，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填。（填序号）序号） 同等同等条件下，谁强谁先反应条件下，谁强谁先反应( (强者先行强者先行) ) 不同不同的氧化剂的氧化剂与与同一还原剂同一还原剂反应，反应，氧化性强的氧化性强的氧化剂先反应氧化剂先反应 不同不同的还原剂的还原剂与与同一氧化剂同一氧化剂反应，反应，还原性强的还原性强的还原剂先反应还原剂先反应 如：将如：将Zn和和Fe同时投入稀同时投入稀HCl溶液中，溶液中，谁先反应？谁先反应？Zn先反应，

40、因为还原性：先反应，因为还原性：ZnFe.如：在含有如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入的溶液中通入Zn，先先析出哪种金属？析出哪种金属？先析出先析出Ag，因为氧化性：，因为氧化性：Ag+Fe2+.Fe2+ Br-, （4 4）强弱）强弱规律规律氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物反应物产物反应物产物以强制弱以强制弱应用：应用：比较性质强弱比较性质强弱 判断某些反判断某些反应能否发生。应能否发生。练习：练习：已知已知还原性还原性ClFe2H2O2ISO2，判断下，判断下列反应不能发生的是（列反应不能发生的是（ ） A2Fe3+SO2+2H2

41、O=SO42+4H+2Fe2BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I2C七七、氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应方程式的配平1、标价态、标价态2、列变化、列变化3、等升降、等升降4、平两边、平两边 电荷守恒电荷守恒 电子守恒电子守恒质量守恒质量守恒原原则则步步骤骤5、检查检查（一（一）正向配平）正向配平对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化还原反应，从左的氧化还原反应，从左边反应物着手配平边反应物着手配平即选择即选择反应物反应物作为基准物质作为基准物质。Ag3

42、AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2OH2S + SO2 S + H2O-2+40 24 12321 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化3 3、等升降、等升降4 4、平两边、平两边8112 11 22111162118200-3+2+5+11 3 KMnO4+ FeSO4+ H2SO4 Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2OC2O42+MnO4+H+ CO2 +Mn2+H2O 练习练习 注：注：部分氧化还原反应部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的还原剂，和参加非氧化还原反应的 （二（二）逆向）逆向配平法配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应; 自身自身氧氧化还原化还原反应反应; 歧化反应。歧化反应。2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即：选择选择氧化产物、